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1、2023学年高一下化学期末模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质的分离方法不正确的是()A用重结晶的方法除去硝酸钾中混有少量的氯化钾B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用酒精萃取碘水中的碘D用过滤的方法除去食盐溶液中的泥沙2、化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是
2、（ ）A绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解CPM2.5是指大气中直径接近2.510-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物3、35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是A35Cl原子所含质子数为18B1mol的1H35Cl分子所含中子数为18NAC3.5 g 35Cl2气体的体积为2.24 LD35Cl2气体的摩尔质量为71 gmol14、下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()A钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈B随核电荷数的增加，卤素单质的颜色逐渐变浅C随核电荷数的增加，碱金
3、属元素和卤素的原子半径都逐渐增大D碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱5、在2A(g)B(g) 3C(g)5D(g)的反应中，表示该反应速率最快的是Av (D) 4.0 mol(L)Bv (C)3.2mol(L)Cv (A) 2.0mol(L)Dv (B) 1.2mol(L)6、下列溶液不能区别SO2和CO2气体的是A酸性高锰酸钾溶液 B品红溶液 C氢硫酸溶液 DBa(OH)2溶液7、某锂电池的电池总反应为4Li2SOCl2=4LiClSSO2，下列有关说法正确的是（ ）A锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B1 mol SOCl2发生电极反应转移的电子物质的量为4 molC组装该
4、电池必须在无水、无氧的条件下进行D电池的正极反应为2SOCl22e=4ClSSO2 8、下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有几项：（）HCl比H2S稳定 HClO的氧化性比H2SO4强 Cl2能与H2S反应生成S HCl的溶解度比H2S大 Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe生成FeS HCl的酸性比H2S强。A2项 B3项 C4项 D5项9、化学学科需要值助化学语言来描述。下列化学用语正确的是ACCl4分子的比例模型：BNH4I的电子式：CS2-的结构示意图：D乙醇的结构简式：C2H6O10、某鱼雷采用 Al-Ag2O 动力电池,以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液,电池反应为：
5、2Al+3Ag2O+2KOH6Ag+2KAlO2+H2O,下列说法正确的是( )AAg2O 为电池的负极BAl 在电池反应中被氧化C该电池将电能转化为化学能D工作一段时间后溶液的 pH 增大11、下列说法中正确的是()A因发生加成反应，苯可以使溴水褪色B煤可以通过干馏、液化与气化等物理变化转化为清洁能源C天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点D分子式为C8H10且属于芳香烃的同分异构体有4种12、热化学方程式中的化学计量数表示（ ）A分子个数B原子个数C物质的质量D物质的量13、一定条件下，可逆反应2A(g)B(g)+3C(g)，反应处于平衡状态的是（ ）选项正反应速率逆反应
6、速率Av(A)=2molL-1min-1v(B)=2molL-1min-1Bv(A)=2molL-1min-1v(C)=2molL-1min-1Cv(A)=1molL-1min-1v(B)=2molL-1min-1Dv(A)=1molL-1min-1v(C)=1.5molL-1min-1AABBCCDD14、下列物质分子中，所有原子都处于同一平面内的是（ ）ACH4 BC6H6 CCH3CH3 D15、下列说法正确的是A甲烷和氯气光照条件下发生取代反应后，得到的有机产物有5种B乙烷中混有的少量乙烯，可通入氢气让乙烯和氢气发生加成反应来除去乙烯C乙烯和乙炔都能使溴水褪色，但可通过燃烧现象的不同来
7、区别它们D氨基酸、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应16、苯的结构简式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是（ ）A苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料B苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C苯分子中6个碳碳化学键完全相同D苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色17、下列物质中不能用来区分乙酸、乙醇、苯的是（ ）A金属钠 B溴水 C碳酸钠溶液 D紫色石蕊溶液18、关于下列各装置图的叙述中，不正确的是A精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液浓度不变B总反应是：C中辅助阳极应为惰性电极D铁钉几乎没被腐蚀19、在一定温度下，把3.0molM和2.5mol N混合于2.0L的密闭容器中，发生反应的化
8、学方程式为：3M(g)+N(g) XP(g)+2Q(g) ，5min后反应达到平衡，容器内的压强变小，己知Q的平均反应速率为0.01molL-1min-1，下列说法错误的是（ ）AX的值为1BM的平均反应速率为0.15 molL-1min-1CM的转化率为60%D平衡时P的浓度为0.25 molL-120、核素90Th的相对原子质量约为232，则其核内的中子数与核外电子数之差是A52B90C142D23221、下列关于乙烯的化学性质的叙述中，不正确的是（ ）A能使溴水褪色 B不能发生加成反应C能使酸性KMnO4溶液褪色 D能发生氧化反应22、NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12
9、00020000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能：化学键NNFFNF键能(kJ/mol)946154.8283.0下列说法中正确的是（ ）A过程N2(g) 2N(g)放出能量B过程N(g)3F(g)NF3(g)放出能量C反应N2(g)3F2(g)=2NF3(g)为吸热反应DNF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E为五种常见的有机物，它们之间的转化关系如图1所示。其中A是一种可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的气体，可作为水果的催熟剂。D分子的模型如图2所示。请回答下列问题：(1)由B生成
10、C的反应类型是_。(2)A的结构简式为_，D中的官能团为_。(3)B与D反应生成E的化学方程式为_。24、（12分）位于短周期的四种主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。E是自然界中含量最高的金属。根据你的推断完成下列问题：(1)B元素的名称为_，E的元素符号为_。(2)写出由上述元素形成的具有漂白作用的三种物质的化学式_，_，_。(3)用电子式表示C与D形成化合物的过程_。(4)写出E的最高价氧化物与强碱反应的离子方程式_。(5)B、C两元素形成的原子个数比为11
11、的化合物中的化学键为_。25、（12分）某同学利用下列实验装置图探究铜与稀硝酸反应的还原产物并进行喷泉实验（假设药品足量），请回答下列问题：(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO气体的离子方程式为_。(2)实验开始时，该同学进行了如下的操作步骤，正确的顺序是_(填选项序号)打开活塞与止水夹U形管右侧酸液与铜丝分离后，打开活塞检查气密性，组装好其它部分仪器从长颈漏斗往U形管中注入稀硝酸至与橡皮塞下端齐平关闭活塞与止水夹(3)第(2)题中操作的目的是_。(4)上述实验过程中长颈漏斗所起的作用是_。(5)能证明稀硝酸与铜反应还原产物是NO气体的实验现象是_(填选项字母)。原因是_（用化学方程式表示）。
12、AU形管右侧中收集到无色气体BU形管右侧产生的无色气体进入圆底烧瓶后接触空气变为红棕色CU形管中溶液颜色变成蓝色26、（10分）实验是学习化学的一个重要途径。(1)图1是实验室常用的制气装置,其中b可用于制取O2和_(写化学式)，其制取反应的化学方程式为_。若用二氧化锰和浓盐酸制取氯气应选择的装置为_，反应的离子方程式为_。(2)图2是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。A中盛放的固体药品是_ (填化学式)，装置B中盛装的液体试剂为_。装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、II处依次放入的物质正确的是_(填字母编号)。编号IIIIIIA干燥的有色布条碱石灰湿润的有色
13、布条b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条D湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条D中发生反应的离子方程式是_。将装置D中的溶液加入装置E中，溶液分为两层，上层呈紫红色，要分离出紫红色溶液，需使用的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和_。报纸报道了多起因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。请用离子方程式表示其原因: _。27、（12分）为验证同主族元素性质的递变规律。某小组用如图所示的装置进行实验(夹持仪器已略去，装置气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当装置B和装置C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当装置B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。.（1）浸有NaOH溶液的棉花的作用_。（2）装置A中发生的置换反应的化学方程式为_。（3）装置B的溶液中NaBr完全被氧化，则消耗Cl2的物质的量为_。（4）为验证溴元
