《2023届高三化学140分资料第13讲原子结构与性质高中化学.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届高三化学140分资料第13讲原子结构与性质高中化学.docx（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023届高三化学140分突破精品资料第13讲原子结构与性质【知能整合】1核外电子在排布时遵循以下原理或规那么：(1)构造原理：从图中可以看出不同能层的能级有交错现象，如E(3d) E(4s)、E(4d) E(5s)、E(5d) E(6s)等。在136号元素中，原子核外电子排布不符合构造原理的元素有铬Cr、铜Cu，最外层电子排布为ns1的元素有H、锂、钠、钾、铬、铜。(2)能量最低原理：原子核外电子的排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。处于最低能量的原子称为基态原子，电子吸收能量后，跃迁至较高能级时称为激发态原子。(3)泡利(Pauli)(不相容)原理：1个原子轨
2、道里最多只能容纳2个电子且自旋方向相反。(4)洪特(Hund)规那么：当电子排布在同一能层的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道且自旋方向相同；洪特规那么的特例当原子轨道处于全空、半满或全满时原子较稳定。2元素在周期表中的位置与元素性质的关系性 质同周期(从左往右)同主族(自上而下)(1)能层数相同从1递增到6(或7)(2)最外层电子数从1递增到8(第一周期例外)相同(3)原子半径减小(稀有气体除外)增大(4)金属性(原子失电子能力)减弱增强(5)非金属性(原子得电子能力)增强减弱(6)电负性增强减弱(7)第一电离能增大的趋势减小(8)单质复原性减弱增强(9)单质氧化性增强减弱(10)最高价氧
3、化物对应水化物的酸碱性碱性减弱，酸性增强碱性增强，酸性减弱(11)非金属形成气态氢化物的难易程度由难到易由易到难(12)气态氢化物的稳定性增强减弱(13)主要化合价最高正价从+1递增到+7(O、F例外)，最低负价从第A族-4递增到-1相同(14)离子半径r(阴离子)减小，r(阳离子)减小，r(阴离子) r(阳离子)增大【典型例析】例1：各电子层排布的总数遵循三条规律：原子的最外层电子数8；原子的次外层电子数18；原子的倒数第三层电子数32。决定这三条规律的电子排布规那么是A能量最低原理 B泡利不相容原理C洪特规那么 D能量最低原理和泡利不相容原理变式训练： “各能级最多容纳的电子数，是该能级原
4、子轨道数的二倍，支撑这一结论的理论是A构造原理 B泡利原理 C洪特规那么 D能量最低原理例2：现有局部短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上有2对成对电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是7价(1)元素T的原子最外层共有 种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 。(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4 ，写出该微粒的电子式 (用元素符号表示)(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，以下表述中能证明这一事实的是_。a常温下Z的单质和T的单质状态不
5、同bZ的氢化物比T的氢化物稳定c一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反响(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 ，理由是 _ 。变式训练：A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，写出A元素最外层电子的轨道表示式_；A元素形成的气态氢化物中A原子的杂化类型为_；VSEPR理想模型为_。(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_，C的元素符号为_；(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号
6、为_，其基态原子的电子排布式为_。(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。【当堂反响】1现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p3； 1s22s22p5。那么以下有关比拟中正确的选项是： A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：=2：X、Y是同周期的主族元素，且电负性XY，以下说法错误的选项是：AX与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B第一电离能可能Y小于XC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D气态氢
7、化物的稳定性：HmY小于HmX3通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空、“半满、“全满的时候一般更加稳定，称为洪特规那么的特例。以下事实能作为这个规那么证据的是：A元素氦He的第一电离能远大于元素氢H的第一电离能B26Fe2容易失电子转变成26Fe3，表现出较强的复原性C基态铜Cu原子的电子排布式为Ar3d104s1而不是Ar3d94s2D某种激发态碳C原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p24假设某基态原子的外围电子排布为4d15s2，那么以下说法正确的选项是A该元素基态原子中共有3个电子 B该元素原子核外有5个电子层C该元素原子最外层共有3个电子 D该
8、元素原子M能层共有8个电子5现有短周期元素A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A是元素周期表中所有元素中原子半径最小的；B、C同周期且基态原子的最外层皆有2个未成对电子；D元素的简单离子是本周期元素的简单离子中半径最小的；E原子M层中p电子数比s电子数多2个。请按要求答复以下问题：(1)B元素基态原子的电子排布式为 ，A和C组成的含有非极性键的化合物的电子式为 。(2)写出两种由上述元素组成，含极性键的非极性分子的化学式_(3)写出D元素最高价氧化物水化物的电离方程式 _。(4)写出D、E形成的化合物与水反响的化学方程式 。6元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规
9、律与短周期元素略有不同。(1)第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。 CO可以和很多过渡金属形成配合物。CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构， CO的结构式为 ，CO分子里的共价键有 。金属镍粉在CO气流中轻微地加热，可生成液态的Ni(CO)4，它在423K就分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。Ni(CO)4易溶于以下 。a水 b四氯化碳 c苯 d硫酸镍溶液(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。镓的基态电子排布式是_ 。31Ga的第一电离能却明显低于30Zn，原因是 _。【课后稳固】1图1和图2分别是1s电子的概率概率
10、分布图和原子轨道图。以下有关认识正确的选项是A图1中的每个小黑点表示1个电子B图2表示1s电子只能在球体内出现 C图2说明1s轨道呈圆形，有无数对称轴D图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置2以下各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是AX原子和Y原子最外层都只有一个电子BX原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2CX原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子DX原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子3以下表达方式错误的选项是A甲烷的电子式 B氟化钠的电子式 C硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4D碳12原子
11、C4为表示一个原子在第三电子层上有10个电子，可以写成A310 B3d10 C3s23p63d2 D3s23p64s254p能级只填充一半电子的原子，其原子序数是A15 B33 C35 D516以下原子各电子层中电子数不合理的是A21Sc：K(2) L(8) M(8) N(3)B24Cr：K(2) L(8) M(13) N(1)C32Ge：K(2) L(8) M(18) N(4)D29Cu：K(2) L(8) M(18) N(1)7核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。以下说法正
12、确的选项是A两粒子的1s能级上电子的能量相同B两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同8基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有A1种 B2种 C3种 D8种9元素X原子的最外层电子排布为ns1，元素Y和Z的基态原子2p能级上均有两个未成对电子，且原子序数为Y大于Z。那么X、Y、Z三种元素组成的化合物的分子式可能是AX2ZY3 BX2ZY4 CX2ZY DX3ZY3 10人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子。以下有关主族元素原子的“未成对电子的说法，错误的选项是A核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子 B核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子 C核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子D核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子11下表列出了核电荷数为2125的元素的最高正化合价，答复以下问题：元素名称钪钛钒铬锰元素符号ScTiVCrMn核电荷数2122232425最高正价+3+4
