《山西省2021版高二上学期期中化学试卷A卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省2021版高二上学期期中化学试卷A卷（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山西省2021版高二上学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共17题；共34分)1. （2分） 某一化学反应中，其产物的总能量为80kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物的总能量可能是（ ）A . 100KJB . 60KJC . 50KJD . 30KJ2. （2分） (2018高二上山东开学考) 已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-Q1kJmol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-Q2kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-Q3kJmol-1常温下，取体积比为41的甲烷和氢气的混合气体11.
2、2 L（标准状况），经完全燃烧后恢复到常温，放出的热量（单位：kJ）（ ）A . 0.4Q1+0.05Q3B . 0.4Q1+0.05Q2C . 0.4Q1+0.lQ3D . 0.4Q1+0.2Q33. （2分） 已知热化学方程式：C(金刚石，s)O2(g)=CO2(g)H1 C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H2C(石墨，s)=C(金刚石，s)H31.9 kJmol1下列说法正确的是（ ）A . 石墨转化成金刚石的反应是吸热反应B . 金刚石比石墨稳定C . H3H1H2D . H1H24. （2分） 有一可逆反应：2A（g）+3B（g）xC（g）+4D（g），若按下列两种配比在同温同体
3、积的密闭容器中进行反应，达到平衡后压强相等，C的质量分数相等，则方程式中x值为（ ）（1）0.8 mol A，1.2 mol B，1.2 mol C，2.4 mol D；（2）1.4 mol A，2.1 mol B，0.6 mol C，1.2 mol DA . 1B . 2C . 3D . 45. （2分） 可逆反应 2X+Y2Z（g）H0，气体的平均摩尔质量（M）随温度的降低而增大则下列说法正确的是（ ） A . X和Y可能都是固体B . X和Y一定都是气体C . 若Y为固体，X一定是气体D . X和Y不可能都是气体6. （2分） 某温度时，在2L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图
4、所示由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2min末Z的平均反应速率分别为（ ） A . X+3Y=2Z 0.1molmin1B . 2X+Y2Z 0.1molmin1C . X+2Y=Z 0.05molmin1D . 3X+Y2Z 0.05molmin17. （2分） 下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . pH=1的硝酸溶液加水稀释，水的电离平衡向右移动B . 合成氨工作中使用铁触媒作催化剂C . 饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体D . 热的纯碱溶液去油污效果好8. （2分） (2017高三上清城期末) COCl2的分解反应为COCl2（g
5、）Cl2（g）+CO（g）将一定量COCl2（g）和Cl2（g）放入一密闭容器中，2min时达到平衡后，各物质的量在不同条件下的变化情况如图所示下列相关说法中不正确的是（ ） A . 1min时以CO表示的逆反应速率小于3min时以CO表示的正反应速率B . 若在6min时改变的条件为升高温度，则反应的平衡常数K增大C . 12min时改变的条件可为减小CO的浓度，16min时改变的条件可为增大反应容器的体积D . 以CO表示在45min、1011min和1213min时平均反应速率为v（45）v（1011）v（1213）9. （2分） 大气中的SO2是造成酸雨的主要污染物最新研究表明，N（C
6、H3）42SO4（s）能与SO2进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO2吸收剂N（CH3）42SO4（s）+SO2（g）N（CH3）42S2O6（s）H0则用N（CH3）42SO4（s）吸收SO2的适宜条件为（ ）A . 高温高压B . 低温高压C . 高温低压D . 低温低压10. （2分） (2018高二下武威期中) 可逆反应2NO2(g) N2O4(g) HpH（NaCN）pH（CH3COONa）D . 1molL醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小12. （2分） (2019高二上大足期末) 下列说法正确的是（ ） A . 纯水的pH不一定等于7B . 原电池的两极中较活泼的金属一定
7、为负极C . 硫酸溶液的导电能力一定比醋酸溶液的导电能力强D . 若升高一个可逆反应的温度，该反应化学平衡常数一定增大13. （2分） 在2L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g），2min达到平衡时，生成了2molC，经测定D的平均反应速率为0.5molL1min1 ， 下列判断不正确的是（ ） A . x=1B . B的转化率为20%C . 平衡时A的浓度为1.50mol/LD . 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强与反应前相等14. （2分） (2016宜丰模拟) 氨水呈弱碱性的原因是（ ） A . 通常状
8、况下，氨气的溶解度较大B . 氨水中的NH3H2O电离出少量的OHC . 溶于水的氨气生成的少量NH3H2O全部电离生成OHD . 氨气本身的碱性弱15. （2分） (2016高三上枣庄期末) 用0.01molL1 NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL需NaOH溶液体积最大的是（ ） A . 盐酸B . 硫酸C . 高氯酸D . 醋酸16. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 将盐酸和醋酸钠溶液混合后溶液至中性，溶液中c（Na+）=c（Cl）B . 1molCH4分子中含有的共价键数目等于1molNa2O2固体中含有的离子总数C . 80的纯水的pH大于25的纯水的pHD
9、. 等体积、等pH的盐酸和醋酸与1mol/L的NaOH溶液完全中和，消耗的NaOH溶液体积后者多17. （2分） (2018高二上河北期中) 部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）Ka=1.7710-4Ka=4.910-10Ka1=4.310-7Ka2=5.610-11在25时，下列选项不正确的是A . 反应CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-能够发生B . 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者小于后者C . 物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na)c(HCOO)c(K)c(CN)D . c(NH4+) 相
10、等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c(NH4HCO3)c(NH4CN)c(HCOONH4)二、 非选择题 (共7题；共50分)18. （6分） (2019高三上蚌埠期中) 石油产品中含有H2S及COS、CH3SH等多种有机硫，石油化工催生出多种脱硫技术。回答下列问题： （1） 已知热化学方程式：2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) H1=-362 kJmol-1 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) H2=-1172 kJmol-1则H2S气体和氧气反应生成固态硫和液态水的热化学方程式为_。（2） 可以用K2CO3溶液吸收
11、H2S，其原理为K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，该反应的平衡常数为_。(已知H2CO3 的Ka1=4.210-7，Ka2=5.610-11；H2S的Ka1=5.610-8，Ka2=1.210-15) （3） 在强酸溶液中用H2O2 可将COS氧化为硫酸，这一原理可用于COS 的脱硫。该反应的化学方程式为_。 （4） COS的水解反应为COS(g)+H2O(g) CO2(g)+H2S(g) H0。某温度时，用活性-Al2O3作催化剂，在恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比n(H2O)/n(COS)的转化关系如图1所示。其它条件相同时，改变反应温度，测得一定时间内COS的水解
12、转化率如图2所示： 该反应的最佳条件为:投料比n(H2O)/n(COS)_，温度_。P点对应的平衡常数为_ 。(保留小数点后2 位)19. （8分） (2019北京) 氢能源是最具有应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。 （1） 甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。 反应器中初始反应的生成物为 和 ，其物质的量之比为4：1，甲烷和水蒸气反应的方程式是_。已知反应器中还存在如下反应：i. ii. iii. 为积碳反应，利用 和 计算 时，还需要利用_反应的 反应物投料比采用 ，大于初始反应的化学计量数之比，目的是_（选填字母序号）促进 转化促进 转化为 减少积碳生成用 可以去除 。 体积分数和 消耗率随时间变化关系如下图所示。 从 时开始， 体积分数显著降低，单位时间 消耗率_（填“升高”“降低”或“不变”）。此时 消耗率约为 ，但已失效，结合化学方程式解释原因：_。（2） 可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接 或 ，
