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1、精选文档第十单元酸和碱(考试时间为45分钟，试卷满分为100分)一、选择题(每题只有1个选项吻合题意，每题3分，共39分)1以下说法不正确的选项是()。A浓硫酸拥有吸水性，在实验室中常用作干燥剂B火碱和纯碱都属于碱C不一样的酸溶液中都含H+,它们的pH都小于7D能使石蕊溶液变红的溶液不可以使酚酞溶液变色2关于酸和碱的说法正确的选项是()。A用盐酸不可以洗掉盛石灰水的试剂瓶上留下的白色固体B不一样的碱溶液中都含OH-，它们的pH都小于7C有盐和水生成的反应都是中和反应D可用二氧化碳气体或纯碱溶液划分烧碱溶液和石灰水3O2、H2、CO2是初中化学常有的气体，实验室制取这三种气体的化学反应中，不包含
2、的基本反应种类是()。A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应4以下物质敞口搁置在空气中较长时间后，质量会减少的是()。A浓硫酸B浓盐酸C烧碱D生石灰5以下实例不属于中和反应的是()。A用熟石灰改良酸性土壤B用氢氧化铝治疗胃酸过多C用石灰石粉末办理被酸雨污染了的湖水D用稀硫酸冲刷试管壁上残留的氢氧化铜6常有食品pH的近似值范围以下：常有食品橘子汁泡菜酸牛奶鸡蛋清pH(近似值)以下说法中，不正确的选项是()。A鸡蛋清显碱性B胃酸过多的人应少吃泡菜C橘子汁能使石蕊溶液变红D酸牛奶比橘子汁的酸性强7以下实验操作正确的选项是()。A倾倒液体时试剂瓶上的标签握在手心B称量药品时用手取砝码C稀释浓硫酸时
3、将水倒入浓硫酸中D用蒸馏水润湿pH试纸后再测pH8以下各组物质按酸、碱、单质、氧化物序次摆列的是()。AH2SO4、Na2O、C、COBMg(OH)2、CuSO4、C、CO2CKOH、HNO、O、SODHCl、NaOH、O、PO5323229以下物质既能与水反应，又能与盐酸反应的是()。ACO2BCaOCCaCl2DCaCO310在必定条件下，以下转变不可以一步实现的是()。ACO2CaCO3BHClNaClCFeFeSO4DFeFe2(SO4)311以下各组气体中，都不行用固体氢氧化钠干燥的是()。AH2、CO、CO2BO2、N2、SO2CHCl、SO2、CO2DH2、O2、N212某溶液的
4、pH为5，加入以下哪一种物质可使溶液的pH提升为7以上()。A加入pH为3的溶液B加水C加氢氧化钠溶液D加盐酸13以下物质中，跟盐酸、氯化铁溶液、二氧化碳都能反应的是()。A锌B氢氧化钠溶液C氧化铜D氧化铁二、填空题(共24分)14如右以下图所示，将若干正萌发的种子放入广口瓶中一段时间后，观察现象并回答下列问题：(1)萌发的种子正在进行_作用耗费_，放出_气体(2)测定过程中U型管中的_液面降落(填“A”或“B”)15用氢氧化钠溶液和浓硫酸除去氢气中混有的少许水蒸气和氯化氢，可将此混杂气体先经过_，再经过_。三、实验题(共20分)16铜丝表面上有一层氧化铜，某同学把该铜丝放到稀硫酸中浸泡一会，
5、很快铜表面的黑色氧化铜就没有了，该同学想知道是稀硫酸中的哪一种粒子使氧化铜溶解，请你和他一起通过图中这三个实验完成此次研究活动：(另取纯的氧化铜粉末做实验)(1)你提出的假设是。(2)经过实验可以证明。证明别的两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验和，在中应加入。(4)研究的结果为，你以为除实验和所用的试剂外，还可以溶解氧化铜的另一种常有物质是。四、计算题(共17分)17某校实验室里有50kg氢氧化钠废液，该校用某化工厂荒弃的稀硫酸来中和而后排放。当恰巧完整反应后溶液的总质量为100kg，测得反应后的溶液中溶质的质量分数为%，求：(1)反应生成的硫酸钠的质量是多少(2)该校实验室的氢氧化钠废液
6、中溶质的质量分数是多少参照答案一、选择题(每题只有1个选项吻合题意，每题3分，共39分)1分析：实验室常用的干燥剂：浓硫酸有吸水性，可作干燥剂；固体氢氧化钠有潮解性，可作干燥剂；氧化钙即生石灰能与水反应，可作干燥剂；纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐；不一样的酸溶液中都含氢离子，所以拥有相像的化学性质；酸溶液能使石蕊溶液变红，但不可以使酚酞溶液变色。参照答案：B2分析：盛石灰水后留下的白色固体是氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钙，它能与盐酸反应生成可溶性的氯化钙而被除去；碱溶液的pH都大于7；中和反应的反应物一定是酸和碱，不然即便生成盐和水也不是中和反应，比方盐酸与氧化铁反应生成氯化铁这类盐和
7、水，但不属于中和反应，由于反应物中没有碱；烧碱和石灰水都是碱溶液，分别通入二氧化碳气体后，石灰水变浑浊，烧碱溶液固然也能与二氧化碳反应，但是没有明显现象，所以可以用二氧化碳把它们划分开，若在两溶液中分别滴加纯碱溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙积淀和氢氧化钠，石灰水变浑浊，而氢氧化钠溶液与碳酸钠不反应，没有明显现象，所以也可以用纯碱溶液把它们划分开。参照答案：D3分析：实验室制取O2、H2、CO2这三种气体的反应种类分别为分解反应、置换反应以及复分解反应和分解反应，制取二氧化碳时，碳酸钙和稀盐酸先发生复分解反应，生成碳酸和氯化钙，碳酸再分解为水和二氧化碳，所以该反应包括两个反应种类。参照答案
8、：A4分析：放在空气中时，浓硫酸由于汲取水蒸气质量会增添；氢氧化钠固体由于汲取水蒸气和二氧化碳质量会增添；生石灰由于汲取水蒸气质量会增添；浓盐酸由于挥发出氯化氢气体质量会减少。参照答案：B5分析：石灰石能跟酸反应，但不是中和反应，由于石灰石是盐不是碱。参照答案：C6分析：测溶液的酸碱性用指示剂，测溶液的酸碱度用pH试纸，pH7显碱性，比7越大碱性越强，pH7显酸性，比7越小酸性越强，pH7显中性，所以酸牛奶比橘子汁的酸性弱。参照答案：D7分析：称量药品时用镊子取砝码，而不可以直接用手取；稀释浓硫酸时一定是缓慢地将浓硫酸加入水中，并在稀释过程中不停地用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速扩散，不可以将水
9、加入浓硫酸中，由于浓硫酸密度大于水的密度，水加入酸中后漂在浓硫酸液面上，放出的大批热马上惹起酸液向外飞溅而发生危险；用蒸馏水润湿pH试纸再测pH是错误方法，由于用蒸馏水润湿等于稀释了待测溶液，测出的pH就不是原溶液的pH了，正确的方法是：用玻璃棒蘸取待测溶液涂在试纸上，变色后比较标准比色卡读出pH。参照答案：A8分析：观察物质的分类，要认识酸和碱的构成。参照答案：D9分析：氧化钙与水和盐酸都能反应，反应的化学方程式为CaOH2OCa(OH)2；CaO2HClCaCl2H2O。参照答案：B10分析：CO2与Ca(OH)2反应可实现CO2CaCO3的转变，A正确；HCl与NaOH反应可实现HClN
10、aCl的转变，B正确；Fe与H2444SO或CuSO溶液反应可实现FeFeSO的转变，注意反应产物是FeSO而不是Fe2(SO4)3，Fe与酸或盐溶液发生置换反应的产物都是2+而不4Fe是Fe3+，C正确，D不正确；铁锈(主要成分是Fe2O3)与盐酸或稀硫酸发生反应的产物是3价的铁盐。参照答案：D11分析：选择干燥剂时，要求干燥剂不可以与被干燥的气体发生反应。固体氢氧化钠是碱，酸性气体或溶于水生成酸的气体都不可以用固体氢氧化钠干燥，HCl、SO2、CO2这三种气体与氢氧化钠反应的化学方程式分别是NaOHHClNaClH2O，2NaOHSO2Na2SO3H2O，2NaOHCO2Na2CO3H2O
11、。参照答案：C12分析：pH为5显酸性，只有加碱才能使pH提升为7以上。参照答案：C13分析：氢氧化钠溶液与它们都反应，有关的化学方程式为：NaOHHClNaClH2O，3NaOHFeCl33NaClFe(OH)3，2NaOHCO2Na2CO3H2O。参照答案：B二、填空题(共24分)14分析：植物种子的呼吸作用是汲取氧气产生二氧化碳，生成的二氧化碳被碱溶液吸收后以致广口瓶中压强减小，A中液面上涨，B中液面降落。参照答案：(1)呼吸氧气二氧化碳(2)B15分析：实验室制取的气体中若含有其余气体杂质和水蒸气，要获得纯净和干燥的气体，应当先除去气体杂质，而后再干燥。假如先经过浓硫酸干燥，再经过溶液
12、除去气体杂质时，从溶液中出来的气体就又带上了水蒸气，所以干燥要放在最后进行。参照答案：氢氧化钠溶液浓硫酸三、实验题(共20分)16分析：硫酸溶液中主要有三种微粒，分别是水分子、氢离子和硫酸根离子，硫酸溶液能溶解氧化铜并生成蓝色溶液，提出的假设可以是这三种粒子中的任何一种使氧化铜溶解了，而后设计实验分别确认，把氧化铜分别放入水、硫酸钠，可以确认水和硫酸根都不可以使氧化铜溶解，硫酸中使氧化铜溶解的只好是氢离子了。参照答案：使氧化铜溶解稀硫酸中的SO42使氧化铜溶解(1)稀硫酸中的H稀硫酸中的H2O使氧化铜溶解(2)稀硫酸中的H2O不可以使氧化铜溶解(3)NaSO(或其余可溶性硫酸盐)24使氧化铜溶解醋酸(4)稀硫酸中的H四、计算题(共17分)17分析：(1)解：反应生成的硫酸钠的质量是100kg%7.1kg(2)解：设参加反应的氢氧化钠质量为x2NaOHH2SO4Na2SO4H2O80142x7.1kg80x1427.1kgx4kg该校实验室的氢氧化钠废液中溶质的质量分数是：4kg100%8%50kg答：该校实验室的氢氧化钠废液中溶质的质量分数是8%。参照答案：(1)7.1kg；(2)8%。
