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1、高三一轮复习化学反应速率,化学平衡教案化学反应速率 化学平衡一、考纲要求1.了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法,外界条件(浓度、温度、压强、催化剂 等）对反应速率的影响。2.了解化学反应的可逆性，理解化学平衡的含义,掌握化学平衡与反应速率之间的内在联系。3理解勒沙特列原理的涵义,掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。二、知识结构.化学反应速率的表示方法及特点。(1)表示方法:用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示。表达式：=单位：由浓度的单位和时间的单位决定。mol/Lh、molL、min、ol/Ls等。()特点:化学反应速率是平均速率，且均取正值。同一反应选
2、用不同物质浓度的改变量表示速率,数值可能不同,但表示的意义相同。各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比。例：对于反应：mA+nBpCqAVBCVDmnp2.影响化学反应速率的因素。决定化学反应速率的主要因素是反应物的结构,性质，反应历程。除此之外,外部条件，为反应物的浓度、压强、温度、催化剂以及固体反应物表面积的大小、溶剂、光、电磁波、激光、超声波等都会影响化学反应的速率。(1)浓度:在其它条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快;反之则慢。注意：固体，纯液体的浓度均可视作常数。因固体物质间的反应只与接触面积有关，故固体物质的量的改变对反应速率无影响。()压强：在其它条件不变时，增大气
3、体反应体系压强,化学反应速率加快;反之则慢。注意：改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度改变。所以,在讨论压强对反应速率的影响时,应区分引起压强改变的原因。对于气体反应体系,有以下几种情况:恒温时：增加压强体积缩小浓度增大反应速率加快。恒容时:a充入气体反应物浓度增大总压增大反应速率加快。b充入“惰气” 总压增大,但各物质浓度不变，反应速率不变。恒压时：充入“惰气” 体积增大各反应物浓度减少反应速率减慢。()温度：其它条件不变时，升高温度,反应速率加快。温度每升高,化学反应速率增大到原来的2倍。升高反应体系的温度，是提高反应速率的有效途径。（4)催化剂：使用正催化剂，能加快化学反
4、应速率。反之则反，未特殊指明时,均指正催化 剂。.化学平衡状态(1)概念:在一定条件下的可逆反应里,正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的质量分数保持不变的状态。()特征逆:研究对象可逆反应。等:V(正)=(逆)O动：化学平衡是动态平衡。虽然V（正)V(逆）,但正、逆反应仍在进行，其反应速率不等于零。定:各组分的质量分数一定。变：外界条件改变,平衡也随之改变。无:化学平衡的建立与反应从哪个方向（正向、逆向、双向)开始无关。4化学平衡移动(）当外界条件改变时,可逆反应从一种平衡状态向另一种平衡状态转化的过程。（2)平衡发生移动的根本原因:V正、逆发生改变，导致V正逆。()平衡发生移动的
5、标志：新平衡与原平衡各物质的百分含量发生了变化。注意：新平衡时：V正V逆，但与原平衡速率不等。新平衡时:各成分的百分含量不变,但与原平衡不同通过比较速率，可判断平衡移动方向当V正V逆时,平衡向正反应方向移动当V正逆时，平衡向逆反应方向移动当V正V逆时,平衡不发生移动.可逆反应进行程度的描述方法转化率、产率。(1）反应物的转化率反应物的转化量该反应物起始量10%(2）产物的产率=产物的实际量/该产物的理论量100%外界条件对化学平衡的影响。(1)浓度:其它条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度都会使平衡向正反应方向移动。改变物质浓度不包括固体和纯液体，即固体或纯液体物质的量的增加和减少,不影
6、响浓度， 从而不影响化学反应速率,也不影响化学平衡。(2)压强：其它条件不变时，增大压强，会使平衡向气体体积缩小的方向移动。注意：若反应前后气体体积无变化,改变压强,能同时改变正、逆反应速率，V正=逆,平衡不移动。压强变化是指平衡混合物体积变化而引起的总压变化,若平衡混合物的体积不变,而加入“惰气”，虽然总压变化了，但平衡混合物的浓度仍不变,速率不变，平衡不移动。若加入“惰气”,保持总压不变,此时只有增大体系体积，这就相当于降低了平衡体系的压强,平衡向气体体积增大的方向移动。（3）温度:在其它条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。降低温度，平衡 向放热反应方向移动。(4)催化剂：催
7、化剂能同等程度地改变正、逆反应速率,因此不影响化学平衡,但可大大地 缩短反应达到平衡所需的时间。(5)勒沙特列原理:如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。注意：勒沙特列原理的适用范围是：化学平衡，电离平衡，溶解平衡，水解平衡，状态平衡等。7.合成氨的反应原理:(g)+3H2()N3()+92KJ合成氨是一个气体体积缩小的放热可逆反应。.原料气的制备:空气中取氮：分离液态空气或用炽热的炭处理空气后再净化。水中取氢:水和焦炭反应。9.合成氨适宜条件的选择。选择原则：能加快反应速率;提高原料的利用率；提高单位时间的产量;对设备条件要求不能太高。合成氨的适宜条件:使用催化剂；
8、00;21007P。10.合成氨的简要流程原料气的制备净化压缩合成分离液氨三、知识点、能力点提示四、能力训练10 6ml/L 2O与过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可问反应物中加入适量的（ )A.Na2SO() .H2O K2SO4溶液 D.(NH4)2SO(s）2.设C+CO22O-Q,反应速率为V；N2+3H22NH3+Q2，反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V和V2的变化情况为（ )A.同时增大 B.同时减少 C.V增大,2减小DV1减小,增大3以真空密闭容器中盛有1mol PCl5加热到20是发生的如下反应:l5(气) P3(气）+
9、Cl2（气），反应达平衡后,PC所占体积分数为M%。若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2ml Cl(气),反应达平衡时，C5所占体积分数为 N%。则和N的正确关系是( )A.MN B B.PP2，nC13D.PP,n314.在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+n（g)pC(g）,达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半,当达到新平衡时,C的浓度为原来1.9倍,下列说法错误的是( )A.m+np B平衡向逆反应方向移动C.A的转化率降低D的体积分数增加15.在一定温度下,把2体积2和6体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通。容器中发生以下反应：N+3H22H3，正反应是放热反应。若达到平衡后，测得混合气体的体积为体积，据此回答下列问题：（1)保持上述反应温度不变，设、b、c分别代表初始加入的N2、和H的体积,反应达到平衡时,各物质的百分含量与上述平衡时完全相同，那么:若a=1，c2,则b=，在此情况下,反应起始时将向进行;若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的范围是。(2)在上述容器中,若需控制平衡后混合气体为6.体积,则可采取的措施是
