《2022-2023学年湖北省荆州市沙市区沙市中学高三化学第一学期期中统考模拟试题（含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年湖北省荆州市沙市区沙市中学高三化学第一学期期中统考模拟试题（含解析）.doc（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，一定能大量共存的离子组是()A使甲基橙呈红色的溶液中：I、Cl、NaB0.5 molL1的NaAlO2溶液中：K、Na、Fe3C0.1molL1的溶液中：Na、K、D澄清透明溶液中：K、Cu2、Na、Cl2、设NA为阿伏加德罗常数
2、的数值，下列说法不正确的是A1molCl2与足量铁粉完全燃烧，转移的电子数为2NA个电子B2.8gCO与C2H4的混合气体中所含分子数为0.1NAC18gD2O中含有的电子数为10NAD1molSiO2晶体中，含有SiO键的数目为4 NA3、实验室制取氧气的过程如下，正确顺序是()给试管加热；熄灭酒精灯；检查气密性；把高锰酸钾装入试管，在试管口堵一小团棉花，用带导管的胶塞塞紧，固定在铁架台上；用排水法收集氧气；从水中取出导管。ABCD4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A使甲基橙变红色的溶液：Al3、Cu2、I-、S2B常温下，加水稀释时的值明显增大的溶液： CH3CO
3、O、Ba2、NO、BrC0.1 molL1Fe(NO3)2溶液：Fe(CN)63-、Na+、ClD0.1 molL1NaAlO2溶液：、K、5、下列4种醇中，不能被催化氧化的是ABCD6、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是A在含有等物质的量的A1O2-、OH-、CO32-溶液中逐滴加入盐酸: OH-、CO32-、A1O2-B在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中缓慢通入氯气: I-、Br-、Fe2+CFe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐渐加入铁粉: Fe(NO3)3、HNO3、Cu(NO3)2D在含等物质的量的Fe3+、
4、NH4+、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液: H+、Fe3+、NH4+7、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1 mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NAB标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96 L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NAC含1 mol FeCl3的溶液中Fe3的个数为NAD1.8 g NH4中含有的电子数为0.1NA8、已知某物质X能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（ ）A若X为NH3，则A为硝酸B若X为H2S，则A为亚硫酸或者硫酸C反应和一定为氧化还原反应，反应有可能为非氧化还原反应D若X为非金属单
5、质或非金属氢化物，则A一定能与金属铜反应生成Y9、下表是25时有关弱酸的电离平衡常数，下列叙述正确的是HIOHClOH2CO3K=2.3l0-11K=2.95l0-8K1=4.4l0-7K2=4.7l0-11A同温、同浓度的NaIO、NaClO、NaHCO3和Na2CO3溶液中，碱性最强的是Na2CO3B向NaClO溶液中通入少量CO2，离子反应为：2ClO-+CO2+H2O2HClO+ CO32-C向NaIO溶液中通入少量CO2，离子反应为：2IO-+CO2+H2O2HIO+ CO32-D向NaHCO3溶液中加入少量HClO，离子反应为：HCO3-+ HClOCO2+H2O+ ClO-10、
6、下列关于有机物的说法正确的是( )A乙二醇和丙三醇互为同系物B分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有4种C按系统命名法，化合物的名称是2，3，4三甲基2乙基戊烷D环己烯()分子中的所有碳原子共面11、以二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料电池为电源，电解饱和食盐水制备氯气和烧碱，设计装置如图所示。已知：a电扱的反应式为O2+4H+4e-=2H2O，下列说法不正确的是Ab电极的反应式为CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+B试剂A为饱和食盐水，试刑B为NaOH稀溶液C阳极生成1 mol气体时，有1mol离子通过离子交换膜D阴极生成1 mol气体时，理论上导
7、线中流过2 mol e-12、下列物质不能通过化合反应制取的是ANO BFeSO4 CH2SiO3 DSO313、四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是A原子半径ZCu2+。(2)方案2:通过Cu2+、Ag+分别与同一物质反应进行比较实验试剂编号及现象试管滴管1.0mol/L KI溶液1.0mol/L AgNO3溶液1mLI.产生黄色沉淀，溶液无色1.0mol/L CuSO4溶液1mLII.产生棕黑色沉淀A，溶液变棕黄经检验，I中溶液不含I2，黄色沉淀是_。取II中棕黄色溶液，加入少量_溶液，变为_色，说明生成了I2。推测Cu2+做氧化剂,沉淀A有CuI。
8、该反应的离子方程式为:_查阅资料得知: CuI为难溶于水的白色固体。于是对棕黑色沉淀的组成提出假设并证明假设是否成立，取部分棕黑色沉淀进行实验二:已知: CuI难溶于CCl4；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(无色)；Cu+2S2O32-=Cu(S2O3)23-(无色)。由实验二得出结论: 棕黑色沉淀是_。现象为_。用化学平衡移动原理解释产生现象ii的原因:_。白色沉淀CuI与AgNO3 溶液反应生成AgI和一种固体单质，该反应的离子方程式是_，说明氧化性Ag+Cu2+。20、三氯化磷(PCl3)是一种基础化工原料使用广泛需求量大。实验室可用白磷与氯气反应制备三氯化磷，实验装置如图所
9、示(夹持装置未画出)。 已知：氯气与白磷反应放出热量(温度高于75)。PCl3和PCl5遇水强烈反应并产生大量的白雾。PCl3和PCl5的物理常数如下：熔点沸点PCl3-11276PCl5146200分解回答下列问题：（1）仪器X的名称是_；装置A中发生反应的离子方程式为_。（2）装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C或D中是否发生堵塞，若装置C或D中发生堵塞时B中的现象是_。（3）为防止装置D因局部过热而炸裂，实验开始前应在圆底烧瓶的底部放少量_(填“干沙”或“水”)。（4）装置E的烧杯中冰盐水的作用是_。（5）装置F的作用：一是防止空气中水蒸气的进入；二是_。（6）前期白磷过
10、量生成PCl3，后期氯气过量生成PCl5，从PC13和PCl5的混合物中分离出PCl3的最佳方法是_。21、直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。（1）下图所示：1mol CH4完全燃烧生成气态水的能量变化和1mol S(g)燃烧的能量变化。在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式_。（2）焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应，测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示：A、B、C、D四点对
