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1、2020-2021学年高中化学 综合检测卷新人教版必修22020-2021学年高中化学 综合检测卷新人教版必修2年级：姓名：- 1 -综合检测卷(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)1.三聚氰胺的制备反应为6CO(NH2)2(尿素)C3N6H6+6NH3+3CO2。三聚氰胺和甲醛在一定条件下制备三聚氰胺甲醛树脂。下列说法中不正确的是()。A.三聚氰胺与盐酸和硫酸等都能形成三聚氰胺盐B.三聚氰胺含氮的质量分数高于尿素和甘氨酸C.三聚氰胺分子中所有的氮原子化学环境均相同D.三聚氰胺甲醛树脂是一种高分子材料答
2、案:C解析:三聚氰胺能与酸反应成盐,类似于NH3与H+反应,A正确。尿素为CO(NH2)2,甘氨酸结构简式为H2NCH2COOH,三聚氰胺的分子式为C3N6H6,含氮量最高。三聚氰胺中氮原子处于两种化学环境,C不正确。2.化学与环境密切相关,下列有关说法正确的是()。A.CO2属于大气污染物B.酸雨是pH小于7的雨水C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧答案:D解析:A项,CO2能导致温室效应,但不属于大气污染物;B项,酸雨是pH小于5.6的雨水;C项,NO2和SO2能导致酸雨的形成,而CO2不能;D项,大气中CO2含量增加会加剧温室效应。3.
3、今有五种有机物:CH2OH(CHOH)4CHO,CH3(CH2)3OH,CH2CHCH2OH,CH2CHCOOCH3,CH2CHCOOH。其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应,又能发生氧化反应的是()。A.B.C.D.答案:A解析:能发生加成反应的是,能发生加聚反应的是,可发生酯化反应,五种有机物都可发生氧化反应,能同时发生上述四种反应的只有。4.CaCO3与稀盐酸反应生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是()。A.反应在24 min内平均反应速率最大B.反应开始4 min内温度比浓度对反应速率的影响大C.4 min后,反应速率减小的主要原因是c(H+)减小D.反应在2
4、4 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)=0.1 molL-1min-1答案:D解析:CaCO3与稀盐酸的反应为放热反应,随着反应的进行,温度逐渐升高,盐酸浓度逐渐降低,结合各时间段二氧化碳物质的量的变化可比较反应速率的大小,以此解答该题。A项,由图像可知,02min时间内,生成二氧化碳0.1mol,24min时间内,生成二氧化碳0.2mol,46min时间内,生成二氧化碳0.1mol,则反应刚开始时反应速率较小,然后逐渐增大,最后减小,反应在24min内平均反应速率最大,A正确;B项,由图像可知,反应刚开始时反应速率较小,然后逐渐增大,因该反应为放热反应,则温度升高,开始4min内
5、温度对反应速率的影响比浓度大,B正确;C项,随反应的进行氢离子浓度降低,氢离子浓度变化使反应速率减小,由图像可知,02min反应刚开始,温度较低,此时反应速率由氢离子浓度决定,24min反应速率最大,24min温度对反应速率起主要作用,4min后反应速率又减小,氢离子浓度起主要作用,C正确;D项,由图像可知,24min时间内,生成二氧化碳0.2mol,体积未知,不能计算CO2的平均反应速率,D错误。5.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在673 K、30 MPa下,n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述
6、正确的是()。A.点A的正反应速率比点B的小B.点C处反应达到平衡C.点D(t1时刻)和点E(t2时刻)处n(N2)不一样D.点E处反应达到平衡答案:D解析:A项,浓度越大,反应速率越大,由图可知,A点氢气浓度大,则点A的正反应速率比点B的大,故A错误;B项,点C处正、逆反应速率不相等,反应到t1时达到平衡,则点C处没有达到平衡,故B错误;C项,点D(t1时刻)和点E(t2时刻)处,均为平衡状态,则n(N2)一样,故C错误;D项,点E处n(NH3)保持不变,反应达到平衡,故D正确。6.将过量的金属锌投入含0.200 mol H2SO4的热浓硫酸中,下列判断正确的是()。因发生“钝化”而不反应产
7、生的SO2为0.100 mol产生的SO2少于0.100 mol除SO2外还会有H2产生A.B.C.D.答案:C解析:锌遇浓硫酸不会“钝化”,故不正确;开始发生反应:Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2+2H2O,随着反应进行,H2SO4浓度变稀,又发生反应:Zn+H2SO4ZnSO4+H2,因生成SO2的反应中消耗H2SO4的物质的量不到0.200mol,故生成的SO2少于0.100mol,因此本题正确。7.近两年流行喝果醋,苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸(2-羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质,苹果酸的结构简式如图,下列说法不正确
8、的是()。A.苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B.苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C.1 mol苹果酸与足量金属钠反应最多可以产生1.5 mol H2D.1 mol苹果酸与NaHCO3溶液反应最多消耗3 mol NaHCO3答案:D解析:A项,苹果酸含OH、COOH,可发生酯化反应,A项正确;B项,苹果酸分子中与OH相连的C上有H,可发生催化氧化反应,B项正确;C项,OH、COOH均与Na反应生成氢气,1mol苹果酸能与3molNa反应产生1.5mol氢气,C项正确;D项,苹果酸分子中含2个COOH,为二元酸,则1mol苹果酸与NaHCO3溶液反应最多消耗2molNaHCO3,D项错误。8
9、.区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是()。A.通入澄清石灰水B.用湿润的蓝色石蕊试纸C.用品红溶液D.根据有无毒性答案:C解析:SO2和CO2都是酸性氧化物,通入澄清石灰水时生成的CaSO3和CaCO3都难溶于水,溶液均变浑浊;溶于水时两种水溶液均呈酸性,均能使蓝色石蕊试纸变红色;毒性不能作为区别气体的方法;SO2能使品红溶液褪色,而CO2不能。9.CO2气体中含有少量的SO2,欲用如图所示装置得到干燥纯净的CO2,则下列叙述正确的是()。A.先让混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶,再通过盛有浓硫酸的洗气瓶B.先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶,再通过盛有浓硫酸的洗气瓶C.
10、先让混合气体通过盛有Na2CO3溶液的洗气瓶,再通过盛有浓硫酸的洗气瓶D.先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶,再通过盛有浓硫酸的洗气瓶答案:D解析:由题给装置图可知,气流方向应为从右向左,因此A、B项错误;C项,Na2CO3溶液既与SO2反应,又与CO2反应,错误;D项,NaHCO3与SO2发生反应2NaHCO3+SO2Na2SO3+2CO2+H2O,将SO2除去,再通过浓硫酸得到干燥纯净的CO2,正确。10.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()。A.常温下,将5.6 g铁片投入足量浓硝酸中生成6.72 L NO2气体B.1 mol苯乙烯()分子中含有碳碳双键的个数为
11、4NAC.标准状况下,11.2 L的二氯甲烷所含的分子数为0.5NAD.常温常压下,28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中,H原子的数目为4NA答案:D解析:A项,常温下,铁片遇浓硝酸会发生钝化,只有表面部分参与反应,无法计算NO2气体的体积,A项错误;B项,1mol苯乙烯()分子中含有碳碳双键的个数为NA,苯环不含碳碳双键,B项错误;C项,标准状况下,二氯甲烷为液体,不能使用气体摩尔体积,C项错误;D项,由C2H4和C3H6组成的混合气体的平均分子式是CH2,所以28g的该混合气体中C的物质的量是28g14gmol-1=2mol,所以H原子的数目为4NA,D项正确。二、选择题(本题共5小
12、题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分)11.如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪,具有自动吹气流量侦测与控制的功能,非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是()。A.电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极B.O2所在的铂电极处发生氧化反应C.该电池的负极反应式为CH3CH2OH+3H2O-12e-2CO2+12H+D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量答案:BC解析:氧气得到电子,在正极反应,所以通入氧气的一极为正极。呼出气中的乙醇失去电子被氧化生成醋酸,在负极反应。A项,氧气的一极为正极,是
13、电流流出的一极,电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极,故正确;B项,O2得到电子,发生还原反应,故错误;C项,从图分析,乙醇失去电子生成醋酸,故CH3CH2OH+3H2O-12e-2CO2+12H+是错误的;D项,酒精的多少决定着电流的大小,故微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量,故正确。12.Al-Ag2O电池是一种可用作水下动力的优良电源,其原理如图所示。该电池工作时总反应式为2Al+3Ag2O+2NaOH2NaAlO2+6Ag+H2O,则下列说法错误的是()。A.工作时正极发生还原反应,且正极质量逐渐减小B.当电极上生成1.08 g Ag时,电路中转移的电子为0.1
14、 molC.Al电极的反应式为Al-3e-+4OH-AlO2-+2H2OD.工作时电解液中的Na+移向Ag2O/Ag电极答案:B解析:A项,原电池工作时,正极发生还原反应,该反应中氧化银被还原为银,正极的质量减小了,故A正确;B项,Ag2O中Ag的化合价为+1价,还原产物单质银为0价,当电极上析出1.08gAg即0.01mol时,电路中转移的电子为0.01mol,故B错误;C项,原电池工作时Al被氧化,应为电池的负极,电极反应为Al+4OH-3e-AlO2-+2H2O,故C正确;D项,铝为负极,Ag2O/Ag为电池的正极,原电池工作时阳离子向正极移动,即Na+向Ag2O/Ag极移动,故D正确。
15、13.海洋约占地球表面积的71%,其开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是()。试剂1可以选用NaOH溶液从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2Br-+Cl22Cl-+Br2工业上,电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗制铝:工业上电解熔融氯化铝来制备铝制钠:电解饱和NaCl溶液来制备钠炼铁:用CO在高温下还原铁矿石中的铁A.B.C.D.答案:D解析:石灰乳与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀,试剂1需要廉价且原料来源广泛的物质,故错误;氯气能将溴离子氧化为溴单质,然后采用萃取的方法从溶液中获取溴,反应的离子方程式为2Br-+Cl22Cl-+Br2,故正确;氧化镁熔点很高,氯化镁熔点比氧化镁低,电解氧化镁冶炼镁增加成本,所以工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁,故错误;氯化铝为共价化合物,熔融状态下不导电,工业用电解氧化铝方法冶炼,故错误;电解饱和NaCl溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气,工业上用电解熔融
