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1、吉林省吉林市高考化学二模考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018南通模拟) 党的十九大强调要牢固树立“社会主义生态文明观”。下列做法不应该提倡的是（ ） A . 推进垃圾分类处理，充分利用可回收资源B . 工业污水远海排放，降低对生活环境的影响C . 研发新能源汽车，减少化石燃料的使用D . 发展生态农业，减少农药对自然的伤害2. （2分） (2017高一上深圳期中) 若NA表示阿伏伽德罗常数，下列关于0.3mol/L的MgCl2溶液的说法正确的是（ ）A . 100毫升的溶液中含有Mg2+、Cl总数为0.3 NAB . 100毫升的溶液
2、中含有Mg2+数目是O.1NAC . 2升溶液中Mg2+的浓度是0.3mol/LD . 1.5升溶液中含有Cl的浓度是4.5mol/L3. （2分） 能证明苯酚具有酸性的方法是（ ） 苯酚溶液加热变澄清 苯酚浊液中加NaOH后，溶液变澄清，生成苯酚钠和水 苯酚可与FeCl3反应 在苯酚溶液中加入浓溴水产生白色沉淀 苯酚能与Na2CO3溶液反应A . B . C . D . 4. （2分） 乙醛中混有少量乙醇，要分析该乙醛的纯度，取样，进行以下定量分析，其中不合理的是（ ）A . 测定蒸气的摩尔体积B . 与银氨溶液反应，分析产生银的量C . 与钠反应，分析产生氢气的量D . 用酸性高锰酸钾溶液
3、滴定，分析相关数据5. （2分） (2018高三上陆川期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。W的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（ ） A . X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B . 原子半径大小：XY，ZWC . 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D . Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂6. （2分） (2016高一下长治期中) 在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接
4、锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ） A . 正极附近的 SO42 离子浓度逐渐增大B . 电子通过导线由铜片流向锌片C . 溶液的pH逐渐变小D . 铜片上有 H2 逸出7. （2分） 一定温度下，某NaCl稀溶液中c(H+)为110-6 molL-1 ， 下列说法正确的是A . 该NaCl溶液显酸性B . 该NaCl溶液中Kw=110-14C . 该NaCl溶液稀释10倍后pH=7D . 该NaCl溶液中Kw=110-12 二、 实验题 (共1题；共2分)8. （2分） (2019黄山模拟) 亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下反应得到。ClNO部分性质
5、如下：黄色气体，熔点：59.6，沸点：6.4，遇水易水解。已知：HNO2既有氧化性又有还原性；AgNO2微溶于水，能溶于硝酸：AgNO2+HNO3= AgNO3+ HNO2。 （1） 利用、装置制备原料气NO和Cl2 写出利用装置制备氯气的离子反应方程式：_。 利用上述装置制备NO时，中盛装物质为_(写化学式)。（2） 利用以下装置在常温常压下制备ClNO 装置连接顺序为a_(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。 为使NO和Cl2恰好完全反应生成ClNO，理论上通入NO和Cl2两种气体的流速比为_。 装置的作用是_。 装置吸收尾气时，有同学认为尾气中的某种气体不能完全被吸收，为了充分吸收尾气
6、，可将尾气与_(气体)同时通入NaOH溶液中。 王水是浓盐酸和浓硝酸的混酸，一定条件下混酸可生成ClNO和Cl2，该反应的化学方程式为_。 写出验证ClNO与H2O完全反应后的溶液中存在Cl-和HNO2的实验步骤：取少量反应后的溶液于试管中，_。(限选试剂如下：AgNO3溶液，稀硝酸，KMnO4溶液)三、 工业流程 (共1题；共6分)9. （6分） (2018江苏) NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。 （1） 用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：2NO2（g）+H2O（l）=HNO3（aq）+HNO2（aq） H=116.1 kJm
7、ol13HNO2（aq）=HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l） H=75.9 kJmol1反应3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）的H=_kJmol1。（2） 用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：_。 （3） 用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：_。 （4） 在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。NH3与NO2生成N2的反应中，当生成1 mol N2时，转移的电子数为_mo
8、l。将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（装置见题20图1）。反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如题20图2所示，在50250 范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是_；当反应温度高于380 时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是_。四、 综合题 (共2题；共12分)10. （7分） (2018高二上嘉兴期中) 工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素，霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。 （1） NOx和SO2在空气中存在下列平衡： 2NO(g)O2(g)
9、2NO2(g)H=113.0 kJ mol-12SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H=196.6 kJ mol-1二氧化硫通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成三氧化硫。写出NO2和SO2反应的热化学方程式为_。反应自发进行的条件是_（填“较高温”“较低温”或“任何温度”）。（2） 提高2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。 T温度时，在2L的密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是_。在中条件下，反应达到平衡后改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是
10、_（填字母）。a.温度和容器体积不变，充入1.0mol Heb.温度和容器体积不变，充入1.0mol O2c.在其他条件不变时，减少容器的体积d.在其他条件不变时，改用高效催化剂e.在其他条件不变时，升高体系温度（3） 电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示。阳极的电极反应式为_，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质是_。 11. （5分） (2016高二下盘山月考) 某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用 （1） NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N
11、aN3中N3中心原子采用_杂化 （2） Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为_（已知该反应为置换反应） （3） KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为_，K的原子结构示意图为_ （4） NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为_ （5） 100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L（标准状况） 用碱石灰除去的物质为_；该产气药剂中NaN3的质量分数为_五、 推断题 (共1题；共6分)12. （6分） (2019黄山模拟) 某化合物H的合成路线如下： 已知CHCH在NaNH2液氨条
12、件下可生成CHCNa或NaCCNa（1） A的化学名称是_，BC的反应类型是_（2） DE的反应试剂、条件是_，F中不含氧官能团名称是_（3） H的分子式是_（4） FG的化学方程式是_（5） W是E的同系物，比E少一个碳原子，则符合下列条件的W的同分异构体的结构简式是_(写一种) 有两种官能团遇FeCl3溶液显紫色核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比是32221（6） 依据上述题目信息，写出用乙醛和乙炔为原料，制备化合物 的合成路线(无机试剂任选)_。 第 1 页 共 1 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 实验题 (共1题；共2分)8-1、8-2、三、 工业流程 (共1题；共6分)9-1、9-2、9-3、9-4、四、 综合题 (共2题；共12分)10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、五、 推断题 (共1题；共6分)12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、
