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1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、测试卷卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列化学用语正确的是ACO2 的电子式：:O:C:O:B氮气的电子式：C氨气的电子式：D氯离子的结构示意图：2、下列过程中，共价
2、键被破坏的是A碘升华B溴蒸气被木炭吸附C酒精溶于水DHCl气体溶于水3、下列元素不属于第三周期的是A溴B硫C磷D钠4、下列说法正确的是（ ）二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，但不能与任何酸反应根据反应SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2可推知硅酸酸性比碳酸强二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸二氧化硅常被用来制造光导纤维ABCD5、下列说法不正确的是AO2、O3互为同素异形体B气态烃CH4、C2H4、C2H2互为同系物C一氯丁烷(C4H9Cl)有4和同分异构体D正丁烷的沸点高于异丁烷6、下列能作为判断氧、硫两种元素非金属性强弱的依据是A单质的氧化性 B单质的稳定性C气态氢化物的沸点 D
3、简单离子的氧化性7、H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是A图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越慢B图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H2O2分解速率越慢C图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D图丙和图丁表明，碱性溶液中，c(Mn2+)对H2O2分解速率的影响大8、下列过程的能量变化符合下图所示的是A酸碱中和反应BCH4在O2中燃烧CNH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O晶体混合搅拌DCaO溶于水生成Ca(OH)29、小张用白纸和无色溶液给表弟写了一封“无字”信，表弟接到
4、信拆开一看觉得很愕然，但沉思一下便明白小张的意思。经过用另一溶液简单处理后，表弟看到了一封有颜色的信，并很快写了回信。小张和表弟所用的溶液分别可能是（ ）A前者是紫色石蕊试液，后者是稀盐酸B前者是米汤，后者是碘酒C前者是浓硫酸，后者是紫色石蕊试液D前者是NaOH稀溶液，后者是稀硫酸10、下列说法中正确的是ANaNO3溶液中：c(Na+)=c(NO3-)B在Na2CO3溶液中，c(H+)=c(OH-)C在CH3COOH溶液中，c(CH3COOH)=c(H+)DK2S溶液中：2c(K+)=c(S2)11、乙醇分子中的化学键如图所示，则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是（ ）ABCD12、硅与碳属
5、于同族元素，有一类由Si和H形成的有机硅化合物称“硅烷”，硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。下列叙述中不正确的是A硅烷的通式为SinH2n+2(n1)B乙硅烷(SiH3SiH3)的二氯代物有两种同分异构体C甲硅烷(SiH4)沸点比甲烷(CH4)低D甲硅烷热稳定性小于甲烷13、下列各项中正确的是( )A已知H(aq)OH(aq) = H2O(l) H57.3 kJmol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热 H2(57.3) kJmol-1B已知CH3OH(g)1/2O2(g) = CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol-1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJmol-
6、1CH2(g)的燃烧热是285.8 kJmol-1 ，则2H2O(g) = 2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol-1D葡萄糖的燃烧热是2800 kJmol-1，则1/2C6H12O6(s)3O2(g) = 3CO2(g)3H2O(l) H1400 kJmol-114、下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO2的质量也一定，下列各组不正确的是A甲烷、辛醛 B乙炔、苯乙烯C甲醛、甲酸甲酯 D苯、甲苯15、某甲烷燃料电池构造示意图如下，关于该电池的说法不正确的是Aa极是负极，发生氧化反应B正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-C该甲烷燃料电池
7、的总反应：CH4+2O2=CO2+2H2OD甲烷燃料电池是环保电池16、下列反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是（ ）A煅烧石灰石B锌与稀硫酸反应CNaOH溶液和稀盐酸反应D铝热反应17、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5molL1NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A60mLB45mLC30mLD无法计算18、下列化合物中存在离子键的是:ACO2 BCH4 CH2O DNaCl19、下列物质属于电解质的是A
8、NaClB盐酸CCuD乙醇20、把在空气中久置的铝片 5.0 g投入盛有500mL0.5molL-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如下图的坐标曲线来表示，下列推论错误的是( )At由0a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液Bt由bc段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是反应放热温度升高Ct=c时反应处平衡状态Dtc产生氢气的速率降低主要原因是溶液中c(H+)降低21、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；H=+QkJmol-1(Q0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反
9、应，下列叙述正确的是（ ）A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC反应至4min时，若HCl浓度为0.12molL-1，则H2反应速率为0.03molL-1min-1D当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1molL-1的NaOH溶液恰好反应22、反应2A(g) 2B(g)+E(g)一Q(Q0)，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A缩小体积加压 B使用催化剂 C增加A的浓度 D降温二、非选择题(共84分)23、（14分）已知乙烯在一定条件下能发生下列转化，回答下列问题：(
10、1)反应的反应类型是_;物质C中所含官能团的名称是_。(2)分别写出、反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)：_、_。(3)实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示。能完成本实验的装置是_(填“甲”、“乙”或“丙”),试管B内盛放的液体是_。24、（12分）已知乙烯能发生以下转化: (1)化合物D中官能团的名称为_；反应中Cu的作用是_。反应.的反应类型分别为_、_。(2)分别写出反应、的化学方程式。_。_。_。25、（12分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化，在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：时间第1分钟第2分钟第3分钟第4分钟第5分钟产生氢气体积50m
11、L120mL232mL290mL310mL（1）在01、12、23、34、45min时间段中，化学反应速率最大的时间段是_，导致该时间段化学反应速率最大的影响因素是_（选填字母编号）。A浓度 B温度 C气体压强（2）化学反应速率最小的时间段是_，主要原因是_。（3）在23分钟时间段，以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为_mol/（Lmin）（设溶液体积不变）。（4）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可以向盐酸中分别加入等体积的_。A蒸馏水；BNaCl溶液；CNaNO3溶液；DCuSO4溶液；E.Na2CO3溶液26、（10分）乙酸乙酯是无色、具有果香气味的液体，沸点为77.2 。某同学采用
12、14.3 mL乙酸、23 mL 95%的乙醇、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液及极易与乙醇结合的CaCl2溶液制备乙酸乙酯，其实验装置如图所示(烧杯、部分夹持装置、温度计已略去)。实验步骤：先向蒸馏烧瓶中加入乙醇，边振荡边慢慢加入浓硫酸和乙酸。此时分液漏斗中两种有机物的物质的量之比约为5:7。加热保持油浴温度为135145。将分液漏斗中的液体慢慢滴入蒸馏烧瓶中，调节加料速率使蒸出乙酸乙酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完毕。保持油浴温度至不再有液体流出后，停止加热。取带有支管的锥形瓶，将一定量的饱和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加入馏出液中，边加边振荡至无气泡产生。将步骤中的液体混合物分液，
13、弃去水层。将适量饱和CaCl2溶液加入分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层(废液)。分液漏斗中得到初步提纯的乙酸乙酯粗产品。试回答下列问题：（1）实验中加入浓硫酸的主要作用是_。（2）使用过量乙醇的主要目的是_。（3）使用饱和Na2CO3溶液洗涤馏出液的目的是_。如果用NaOH浓溶液代替饱和Na2CO3溶液，引起的后果是_。（4）步骤中加入饱和CaCl2溶液的目的是_。（5）步骤中要使加料速率与蒸出乙酸乙酯的速率大致相等的原因是_。（6）步骤中所得的粗产品中还含有的杂质是_。27、（12分）下图为从海带中提碘生产的实验室模拟流程。试回答下列问题：（1）实验操作中所用玻璃仪器为酒精灯、烧杯、普通漏斗、牛角管、锥形瓶、蒸馏烧瓶等。若要完成操作1，还缺少的玻璃仪器有_，该仪器的作用为_；操作2的名称为_；若要完成操作3，还缺少的玻璃仪器有_。（2）实验室用二氧化锰制氯气的化学方程式为_。（3）弃液B中滴入淀粉液，溶液呈蓝色，但通入二氧化硫后蓝色褪去，写出该过程中发生反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目_。28、（14分）人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。(1)氢能是一种具有发展前景的理想清洁
