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1、 2019届高三化学一轮复习 氧化还原反应专题测试卷一选择题1下列与化学概念有关的说法正确的是 （ ）A无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应B氨水可导电，故氨气属于电解质C改变温度能改变任何可逆反应的平衡状态D纯净的Fe(OH)3胶体呈透明的红褐色，故属于纯净物2下列反应中，反应后固体物质增重的是( )A氢气通过灼热的CuO粉末 B二氧化碳通过Na2O2粉末C铝与Fe2O3发生铝热反应 D将锌粒投入Cu（NO3）2溶液3在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（ ）A.111 B.221 C.231 D.
2、4324已知氧化还原反应：2Cu(IO3)224KI12H2SO4 = 2CuI13I212K2SO412H2O其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为 A10 mol B11 mol C12 mol D13 mol5水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是A气体甲一定是纯净物B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物CK、和一定存在于溶液X中D和一定不存在于溶液X中6向10mL 0.1mol溶液中，滴加等浓度溶液x mL，下列叙述正确的是A x=10时，溶液中有、，且B x=10时，溶液中有、，且C x=30时，溶液中有、，且D x=30时，
3、溶液中有、，且7 112g Fe与一定量的HNO3充分反应后，Fe全部溶解，生成Fe2+、Fe3+的物质的量之比为l:4，将生成的气体与一定量的O2混合后通入水槽中，气体恰好被完全吸收，氧气的物质的量是 。A0.12 molB0.14mol C02mol D013 mol8某含铬(Cr2O72)废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4) 2SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeOFeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是()A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2x) molB处理废水中Cr2O72的物质的量为 molC反应中发生转移
4、的电子数为3nx molD在FeOFeyCrxO3中，3xy9下列有关离子共存的说法或离子方程式的书写中，正确的是（ ）A标准状况下11.2 L氯气通入10 mL 1 mol/L的溴化亚铁溶液中2Br-+Cl2=2Cl-+Br2B滴有稀硫酸的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝2I-+O2+4H+=I2+2H2OC通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3、Ba2+、H+ D水电离出的c(H+)=110-6mol/L溶液中可能大量共存的离子：K+、CO32-、Na+、S2-10向一定量的Fe、FeO和Fe2O2|的混合物中加入120 mL 4 molL的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LN
5、O（标准状况），向所得溶液中加人KSCN溶液无血红色出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物能得到铁的物质的量为 A0.21mol B0.24 mol C016 mol D0.14 mol二解答题11铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物(1)取5.6g的生铁与足量的稀硫酸混合反应，无论怎样进行实验，最终收集了的气体体积均小于2.24L(标准状况)，最主要的原因是_，所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色，试用离子方程式解释这一变化的原因_。(2)ZnFe2Ox是一种新型纳米材料，可将工业废气中的某些元素转化为游离态，制取纳米ZnFe2Ox 和用于除去废气的转化关系如
6、图ZnFe2O4ZnFe2Ox。若上述转化反应中消耗的n(ZnFe2O4)：n(H2)=21，x的值为_。请写出 ZnFe2Ox与NO2 反应的化学方程式_(x用前一问求出的具体值)。(3)LiFePO4(难溶干水)材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一。以 FePO4(难溶于水)、Li2CO3、单质碳为原料在高温下制备LiFePO4，该反应还生成一种可燃性气体，则反应方程式为_。磷酸铁锂动力电池有几种类型，其中一种(中间是锂离子聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开)工作原理为FePO4+Li LiFePO4。则放电时正极上的电极反应式为_。(4)已知25时KspFe(OH)3=4.01038，此
7、温度下若在实验室中配制5mol/L 100mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入_mL 2mol/L的盐酸(忽略加入盐酸体积)。12硫、氮、稀土元素的单质和化合物应用广泛。（1）将硫铁矿和焦炭按物质的量比3：2混合放在炼硫炉中，通入适量空气中，发生下列燃烧反应：FeS2 + C + O2Fe3O4 + CO + S；请配平上述化学反应方程式_生成3mol硫，被氧化物质的物质的量为_。（2）过硫酸钾，化学式为：K2S2O8，过硫酸结构式为:过硫酸钾和过硫酸均有强氧化性，不稳定，容易分解，如2H2S2O8=2H2SO4+2SO3+O2下列能加快过硫酸分解的固体物质是_
8、ACuO BMnO2 CFe2O3 DNa2SO4已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾两种盐溶液在催化剂存在下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。请写出上述反应的化学方程式_若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其它的氧化产物还有_13（附加题）铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用。（1）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化。已知含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ +O2+4H+= 4Fe3+2H2O，则另一个反应
9、的离子方程式为 FeSO4/KMnO4工艺与单纯混凝剂FeCl3、Fe2(SO4)3相比，大大降低了污水处理后水的浑浊度，显著提高了对污水中有机物的去除率。二者的引入并未增加沉降后水中总铁和总锰浓度，反而使二者的浓度降低，原因是在此条件下（pH约为7）KMnO4可将水中Fe2+、Mn2+氧化为固相的+3价铁和+4价锰的化合物，进而通过沉淀、过滤等工艺将铁、锰除去。已知：Ksp(Fe(OH)34.01038，则沉淀过滤后溶液中c(Fe3)约为 molL1。写出生成+4价固体锰化合物的反应的离子方程式新型纳米材料ZnFe2Ox，可用于除去工业废气中的某些氧化物。制取新材料和除去废气的转化关系如图：
10、用ZnFe2Ox除去SO2的过程中，氧化剂是 。用ZnFe2Ox除去NO2的过程中，若x3，则消除1 mol NO2，需要ZnFe2Ox的质量为 g。用ZnFe2O4制取ZnFe2Ox的过程中，若x3.5，则ZnFe2O4与H2反应的物质的量之比为 。工业上常采用如图所示电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫。通电电解，然后通入H2S时发生反应的离子方程式为：2Fe(CN)632COH2S2Fe(CN)642HCOS。电解时，阳极的电极反应式为 ；电解过程中阴极区溶液的pH (填“变大”、“变小”或“不变”)。11(14分)(1)生铁中含有碳等杂质(2分)；4Fe2+O
11、2+4H+=4Fe3+2H2O(2分)(2)3.5(2分)；2NO2+8ZnFe2O3.5=N2+8ZnFe2O4(2分)；(3)2FePO4+Li2CO3+2C2LiFePO4+3CO；(2分)FePO4+Li+e=LiFePO4；(2分) (4)2.5(2分) 12 3FeS2 + 2 C + 3O2 = Fe3O4 + 2CO + 6S（3分）2.5mol （2分）（2）A B C（2分） （全对2分，有错0分，缺1项无错扣1分）8H2O+2MnSO4+5K2S2O8 = 2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4 （3分）（不配平或化学式出现错误均为0分，离子方程式正确也给分，）氯气（2分）在通入氯化氢气体的条件下加热除去结晶水（2分）13 2Fe3+SO2+ 2H2O= 2Fe2+ +SO42+4H+4.01017 3Mn22MnO2H2O 5MnO24H SO2 450 21 Fe(CN)64e Fe(CN)63 变大 第 页
