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1、长春市2021年高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上武汉期末) 以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况其中违反了洪特规则的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2016高一下福建期末) 下列物质性质的比较，不正确的是（ ） A . 稳定性：H2ONH3B . 碱性：NaOHAl（OH）3C . 氧化性：F2Cl2D . 酸性：H2SO4HClO43. （2分） (2017高一下龙岩期中) 下列有关说法正确的是（ ） A . NaOH是只含离子键的离子化合物B . HCl溶
2、于水没有破坏共价键C . 碳在O2中燃烧时，破坏碳和O2中化学键吸收的总能量大于形成CO2中化学键释放的总能量D . 在Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2反应过程中有离子键和共价键的断裂，也有离子键和共价键形成4. （2分） (2017高一下红桥期中) 1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素教案的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一下列有关元素周期表的说法正确的是（ ） A . 第A族的元素全部是金属元素B . 元素周期表有18个纵行，即18个族C . 短周期是第一、二、三、四周期D . 元素周期表有七个横行，也是七个周期5. （2分） (2015高一下山
3、东期中) 关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ） A . 原子或离子间相互的吸引力叫化学键B . 共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C . 构成单质分子的微粒一定含有共价键D . 共价化合物内部可能有极性键和非极性键6. （2分） (2018高二上武清期中) 根据热化学方程式(在101kPa时):S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-297.23kJ/mol分析下列说法中错误的是（ ） A . S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量等于297.23kJB . S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23kJC . 1molS(s)完全燃烧放热为297.23
4、kJD . 形成1molSO2(g)的化学键释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量7. （2分） (2016高二下黑龙江期中) 下面有关晶体的叙述中，不正确的是（ ） A . 金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B . 石墨晶体中只有共价键，不存在其他的作用力C . 氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个ClD . 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子8. （2分） (2017高三上清城期末) 下列关于NH4+、NH3、NH2三种微粒的说法不正确的是（ ） A . 三种微粒所含有的电子数相等B . 三种微粒中氮原
5、子的杂化方式相同C . 三种微粒的空间构型相同D . 键角大小关系：NH4+NH3NH29. （2分） (2015高二下淇县期中) 同周期的X、Y、Z三种元素，已知非金属性XYZ，则下列判断正确的是（ ） A . 原子半径XYZB . 最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是HXO4H2YO4H3ZO4C . 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D . 阴离子的氧化性按Z、Y、X顺序由强到弱10. （2分） 通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是 （ ）A . CH4和NH4+是等电子体，键角均为60B . B3N
6、3H6和苯是等电子体，1molB3N3H6和苯均有6mol非极性键C . NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D . BF3和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构11. （2分） (2018高一下烟台开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ） A . 22.4LO2中一定含有NA个氧分子B . 1mol/LNaCl的溶液中一定含有2NA个离子C . 2.3g金属钠在足量氧气中充分燃烧，转移0.1NA个电子D . 4g氦气含有0.5NA个氦分子12. （2分） (2016高二上灌云期中) 下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是（ ）
7、 编号金属（粉末状）物质的量酸的浓度酸的体积反应温度AMg0.1mol6mol/L硝酸10mL60BMg0.1mol3mol/L盐酸10mL30CFe0.1mol3mol/L盐酸10mL60DMg0.1mol3mol/L盐酸10mL60A . AB . BC . CD . D13. （2分） 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A . 红棕色的NO2 ， 加压后颜色先变深后变浅B . 高压比常压有利于合成SO3的反应C . 加入催化剂有利于氨的合成D . 工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来14. （2分） (
8、2015高一下陇南期中) 100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是（ ） A . 加入适量的6mol/L的盐酸B . 加入数滴氯化铜溶液C . 加入适量蒸馏水D . 加入适量的氯化钠溶液15. （2分） (2018高二下桂林开学考) 在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8molA2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)+ B2(g) 2AB(g)H0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是（ ）A . 图中a点的值为0.15B . 该反应的平衡常数K=0.03C . 温度升高，平衡
9、常数K值减小D . 平衡时A2的转化率为62.5%16. （2分） (2018高二下桂林开学考) 可逆反应aA(g)+bB(s) cC(g)+dD(g)，在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）A . 温度降低，化学平衡向逆反应方向移动B . 使用催化剂，C的物质的量分数增加C . 化学方程式系数acdD . 平衡时再加入A，平衡向右移动，A的转化率增大二、 实验题 (共5题；共39分)17. （12分） 氮化硼（ BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂（主要成分Na2B4O7）为起始物，经过一系列反应可以得到BN和火箭高能燃料及有机合成催化
10、剂BF3的过程如下：（1） 写出由B2O3制备BF3的化学方程式_，BF3中，B原子的杂化轨道类型为_，BF3分子空间构型为_（2） 在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）_（3） 已知：硼酸的电离方程式为H3B03+H20B（OH）4+H+，试依据上述反应写出Al（ OH）4的结构式_，并推测1mol NH4BF4（氟硼酸铵）中含有_个配位键（4） 由12个硼原子构成如图1的结构单元，硼晶体的熔点为1873，则硼晶体的1个结构单元中含有_个BB键（5） 氮化硼（BN）晶体有多种相结构六方相氮化硼（晶体结构如图2）是通常存在的稳定相可作高温润滑剂立方相氮化硼（晶体结构如
11、图3）是超硬材料，有优异的耐磨性关于这两种晶体的说法，不正确的是_（填字母）a两种晶体均为分子晶体b两种晶体中的BN键均为共价键c六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软d立方相氮化硼含有键和键，所以硬度大六方相氮化硼晶体内BN键数与硼原子数之比为_，其结构与石墨相似却不导电，原因是_立方相氮化硼晶体中，每个硼原子连接_个六元环该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km的古地壳中被发现根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是_18. （9分） (2016高一下卢龙期中) A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为
12、11，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个，E元素原子最外层与最内层电子数的差是3，试回答： （1） 写出下列元素的元素符号：A_C_D_E_ （2） 用电子式表示B和F形成化合物的过程：_ （3） D在周期表中的位置_，E的氢化物中化学键类型是_，比较D与E氢化物的稳定性_（用化学式填空）； （4） 写出C、F两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：_ 19. （4分） 铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域铜是常见变价金属，常见的氧化物有Cu2O、CuO 回答下列问题：
13、（1） 铜原子基态电子排布式为_； （2） 氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为_已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为_； （3） 金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其反应的离子方程式为_ 20. （7分） 雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气的排放是造成雾霾天气的重要原因之一已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：N2（g）+O2（g）2NO（g）H1=a kJmol1CO（g）+O2（g）CO2（g）H2=c kJmol12CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）H3请回答下列问题：（1） H3=_kJmol1（用含a、b的代数式表示）（2） 对于有气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应的平衡常数表达式Kp=_（3） 能说明反应已达平衡状态的标志是_（填字母）
