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1、四川省仁寿第二中学2019-2020学年高二化学7月月考试题四川省仁寿第二中学2019-2020学年高二化学7月月考试题年级：姓名：- 16 -四川省仁寿第二中学2019-2020学年高二化学7月月考试题（含解析）1.化学在生活中有着广泛的应用，下列说法错误的是（）A. Al2(SO4)3 和小苏打溶液反应可用于泡沫灭火器灭火B. 利用HF与SiO2反应，用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记C. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果以达到保鲜的效果【答案】C【解析】【详解】A. Al2(SO4)3水解呈酸性，小苏打水解呈碱性，在溶液中二者能相互促进，发生双水解反应
2、，可生成二氧化碳气体，可用于泡沫灭火器灭火，故A正确；B. 玻璃中含有二氧化硅，HF与SiO2反应生成SiF4，氢氟酸可用于刻蚀玻璃，故B正确；C. 化石燃料中含有硫、氮等元素，即使完全燃烧也会生成二氧化硫、氮的氧化物等空气污染物，故C错误；D. 水果能释放乙烯，乙烯是水果的催熟剂，高锰酸钾溶液能氧化乙烯，除去乙烯，则可保存水果以达到保鲜的目的，故D正确；答案选C。2.下列关于有机物的说法正确的是（）A. 苯和聚乙烯均能发生加成反应B. 分子式为C5H10O2的有机物不一定能与NaHCO3溶液反应放出气体C. 两种不同的烷烃一定互为同系物D. 乙烷光照条件下能与溴水发生取代反应【答案】B【解析
3、】【详解】A.苯分子具有高度不饱和结构,能发生加成反应；聚乙烯是乙烯的加聚产物,不能发生加成反应,故A错误；B.分子式为C5H10O2的有机物符合CnH2nO2通式，有多种同分异构体，既可能是饱和羧酸，能与NaHCO3溶液反应放出气体，也可能是酯类化合物，不能与NaHCO3溶液反应放出气体，故B正确；C.烷烃包括链烃和环烷烃，所以两种不同的烷烃不一定互为同系物，故C错误；D.乙烷光照条件下能与液溴发生取代反应，故D错误；故答案：B。3.下列实验操作能达到实验目的是（）实验目的实验操作A除去CO2中混有的HCl将气体通过装有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶B由MgCl2溶液制备无水Mg Cl2将MgCl2
4、溶液加热蒸干C证明Cu(OH)2的溶度积比 Mg(OH)2的小将0.lmolL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.lmolL1CuSO4溶液D苯萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A. CO2与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，不能除去CO2中混有的HCl，可以用饱和碳酸氢钠溶液除，A错误；B. MgCl2易水解，将MgCl2溶液加热蒸干，得不到MgCl2，应在HCl环境下加热，防止MgCl2水解，B错误； C. 将0.lmolL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液产生白色沉淀，再滴加0.lmo
5、lL1CuSO4溶液，得到蓝色沉淀，说明Mg(OH)2转化为Cu(OH)2，证明了Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小，C正确； D. 苯萃取碘水中的I2，苯的密度小于水，所以先从分液漏斗下口放出水层后，从上口倒出有机层，D错误；答案选C。4.甲基环己烷的结构如图所示：，下列说法正确的是（）A. 甲基环己烷的分子式为C7H16B. 甲基环己烷的一氯代物有4种C. 甲基环己烷中碳原子可能都处于同一平面D. 甲基环己烷与2乙基一1一戊烯互为同分异构体【答案】D【解析】【详解】A.甲基环己烷的分子式为C7H14，故A错误；B. 甲基环己烷有5种类型的氢原子，所以它的一氯代物有5种，故B错误；C
6、.甲基环己烷中碳原子都为sp3杂化，与其直接相连的原子构成四面体，碳原子不可能都在同一平面，故C错误；D.甲基环己烷的分子式为C7H14，属于烷烃，2乙基一1一戊烯的分子式为C7H14，属于烯烃，所以两者互为同分异构体，故D正确；故答案：D。5.铅蓄电池是最常见的二次电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO 2PbSO4+2H2O，下列说法错误的是（）A. 充电时，阴极反应式为：SO+4H+PbO2+2ePbSO4+2H2OB. 充电时，两个电极的质量均减轻C. 电池放电时，电解质溶液的pH增大D. 电池放电时，负极可能会发生副反应：Pb+H2SO4PbSO4+H2【答案】A【解析】
7、【详解】A.充电时，阴极电极反应式与原电池负极反应式相反，所以阴极反应式为PbSO4+2e-=Pb+SO42-，故A错误；B.充电时，阴极电极反应式与原电池负极反应式相反，所以阴极反应式为PbSO4+2e-=Pb+SO42-，阳极电极反应式与原电池正极反应式相反，所以阳极反应式为PbSO4+2H2O-2e SO+4H+PbO2，电极质量均减轻，故B正确；C.放电时，负极上Pb失电子发生氧化反应，电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，正极上二氧化铅得电子发生还原反应，电极反应式为SO+4H+PbO2+2ePbSO4+2H2O，氢离子浓度减小了，所以电解质溶液的pH增大，故C正确；D.
8、铅和稀硫酸能发生反应，负极可能会发生副反应：Pb+H2SO4=PbSO4+H2，故D正确；故答案：A。6.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A原子的最外层有6个电子，B是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中C位于IA族，D的氧化物为两性氧化物，E与A属于同一主族下列说法正确的是（）A. 元素C、E的原子半径和简单离子半径均为：CEB. 由C、E两种元素组成的化合物C2E2既含有离子键也含有共价键C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：DCD. 常温下，由D单质制成的容器可盛装E的最高价氧化物的水化物的稀溶液【答案】B【解析】分析】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依
9、次增大，B是迄今发现的非金属性最强的元素，则B 为F元素，A原子的最外层有6个电子,则A为O元素，在周期表中C位于IA族，则C为Na，D的氧化物为两性氧化物，则D为Al ，E与A属于同一主族，则E为S，根据元素的性质和变化规律解答本题。【详解】A.由上述分析可知，C为Na，E为S ，属于同周期元素，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为Na S，离子电子层越多，离子半径越大，则离子半径为Na+Al ， 则最高价氧化物对应的水化物的碱性为NaOH Al(OH)3，故C错误；D.由上述分析可知，D为Al，E为S，E的最高价氧化物的水化物为H2SO4，Al与稀硫酸反应，不能用Al单质制成的容器可盛
10、装稀H2SO4溶液，故D错误；故答案：B。7.某酸H2A为二元弱酸20时，配制一组c(H2A)+c(HA)+c(A2)0.100molL1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A. pH2.5溶液中：c(H2A)+c(A2)c(HA)B. c(Na+)=0.100moLL1的溶液中：c(H+)+c(H2A)c(OH)+c(A2)C. c(HA)c(A2)的溶液中：c(Na+)0.100molL1+c(HA)D. pH7.0的溶液中：c(Na+)2c(A2)【答案】B【解析】【详解】A.根据图像知pH
11、=2.5的溶液中：c(H2A)+ c(A2-) c(HA -)，A错误；B. c(Na+)=0.100 molL-1的溶液，根据c(H2A)+ c(HA -)+ c(A2-)=0.100 molL-1知此时溶液中的溶质为NaHA，溶液中存在质子守恒：c(H+)+c(H2A)=c(OH-)+ c A2-)，B正确；C. c(HA-)= c(A2-)的溶液中有电荷守恒：c(OH-)+ c(HA-)+ 2c(A2-)=c(Na+)+c(H+)，已知c(H2A)+ c(HA-)+ c(A2-)=0.100 molL-1，此溶液中H2A浓度几乎为0，可以忽略，把c(HA-)= c(A2-)和c(HA-)
12、+ c(A2-)=0.100 molL-1带入电荷守恒的等式，得到：c(OH-)+ c(HA-)+ 0.100 molL-1=c(Na+)+c(H+)，溶液的pHc(OH-)，所以c(Na+)2c(A2-)，D错误。答案选B。【点睛】本题考查粒子间浓度的关系，学会分析图形，利用电离和水解的知识点，结合电荷守恒、物料守恒和质子守恒进行解题。8.某化学兴趣小组用如图所示装置进行电化学原理的实验探究，冋答下列问题：(1)通入O2的Pt电极为电池的_（填“正极”或“负极”），电极反应式为_。(2)若B电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层银，则X电极材料为_（填“镀件”或“银”）。(3)若B电池的电解质
13、溶液为500mL1.0molL1的NaCl溶液（滴有少量紫色石蕊试液），X、Y皆为惰性电极，电池工作过程中发现X极溶液先变红后局部褪色，解释原因_。当电池工作一段时间后断开K，Y极共收集到560mL气体（标准状况），此时B池中溶液的pH_（假设溶液体积不变），转移电子的数目为_。【答案】 (1). 正极 (2). O2+4e+2H2O4OH (3). 银 (4). X电极产生的Cl2与水反应产生的HCl和HClO使溶液显酸性，同时HClO有漂白性 (5). 13 (6). 0.05NA【解析】【分析】在如图所示的装置中，A装置是燃料电池，A装置通入H2的电极为负极，通入O2的电极为正极；B装置
14、是电解池，X与电源的正极相连，是阳极发生氧化反应，Y与电源的负极相连，是阴极发生还原反应。【详解】(1) 在如图所示的装置中，A装置是燃料电池， B装置是电解池，其中对于A装置来说，通入O2的电极为正极，正极得到电子，发生还原反应，电极方程式为O24e2H2O=4OH； (2) X与电源的正极相连，是阳极发生氧化反应，所以X电极材料为银；(3) X是阳极，发生反应：2Cl-2e-=Cl2，Cl2与水反应产生的HCl和HClO，使溶液显酸性石蕊变红，同时HClO有强氧化性使红色褪去，所以原因为：X电极产生的Cl2与水反应产生的HCl和HClO使溶液显酸性，同时HClO有漂白性；Y极生成氢气，n(H2)= =0.025mol，根据电解总反应方程式：2NaCl2H2OCl2H22NaOH可知：每产生1mol氢气，会同时产生2molNaOH，由于n(H2)=0.025mol，所以n(NaOH)=20.025mol=0.05mol，溶液的体积是500 mL，则c(NaOH)=0.1mol/L，所以pH=13；根据反应方
