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1、河南省开封市杞县二高2022届高三化学11月质量检测试题考生注意:1.本试卷分选择题和非选择题两局部。总分值100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内工程填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每题选出答案后，用2B铅 笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：必修1全册；必修2全册。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 140 16 Na 23 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 N
2、i 59 Zn 65一、选择题:此题共14小题,每题3分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。1.以下现象中不涉及氧化复原反响的是A.铁制容器遇浓硫酸純化 B.铜器久置空气中外表出现铜绿C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.用坩埚钳夹持铝薄加热熔化后不滴下2.以下说法正确的选项是A.糖类、油脂和蛋白质均只含C、H、O三种元素B.蛋白质遇浓硝酸变黄色，可用于检验局部蛋白质C.油脂和麦芽糖完全水解后均只能产生两种有机物D.酶具有高选择催化功能且温度越高催化作用越强3.锌锰干电池是日常生活中常用的一次电池。一种处理该废旧干电池的流程如下：以下表达错误的选项是A.合理处理废旧电
3、池有利于保护环境和资源再利用B.“水浸后的滤渣枯燥后经充分灼烧可回收其中的Mn02 C.“沉淀反响后的滤液可通过蒸发至干回收NH4 Cl D.“沉淀反响的离子方程式为Zn2+2NH3 . H20Zn(OH)2+2NH4+4.以下反响结束后，固体质量减少的是A.二氧化碳通过灼热的镁粉B.铝粉与Fe304发生铝热反响C.含有铜屑的NaN03溶液参加少量盐酸D.铜丝插入AgNO2溶液中5.种以浓缩海水为原料提溴的工艺流程如以下图所示。以下说法错误的选项是A.“酸化可减少步骤II中Cl2用量并提高Br2的产率B.步骤IE用热空气和水蒸气“吹出，利用Br2的挥发性C.从工艺中涉及的反响可得出复原性:S0
4、2 Br- crD.在实验室中液溴需C存在带橡皮塞的棕色细口瓶中6. NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是A. 2.24 L(标准状况下)氖气中含电子总数为NAB. 5.8 g 丁烷在高温下充分裂解生成乙烯分子数为0.1NAC. 0.1 mol CH4与0.2 mol Cl2在光照下充分反响，生成HC1键为0.4NAD. 0.1 mol乙醇与0.1 mol乙酸在浓硫酸催化下，生成乙酸乙酯分子数为0.1NA7.由以下实验及现象不能推出相应结论的是8.以下实验操作能到达实验目的的是A.用10 mL量筒量取8. 84 mL浓硫酸B.用升华法提纯含NH4C1固体的碘单质C.向FeCl3溶液中
5、滴加维生素C溶液，验证维生素C的复原性D.将铜与浓硝酸反响生成的气体通过NaOH溶液，制备纯洁的N029.以下方案及对应的离子方程式均正确的选项是A.工业上电解氯化钠溶液制备金属钠:2NaCl=2Na+Cl2B.用过量的石灰乳进行脱硫(除S02) :Ca(OH)2+2S02=Ca2+2HSOrC.用稀硝酸洗涤试管内的银镜:3Ag+4H+NOr3Ag+NO+2H20D.利用溴水检验二氧化硫的漂白性:SO2 +Br2十2H20=4H+ +2Br- +SO42-10.未来510年，可穿戴电池纸质电池将用于诸多可穿戴设备 上。某二次纸质电池的根本构造如下图。以下有关该电池说法 正确的选项是A.放电时电
6、流由负极涂层经外电路流向正极涂层B.充电时正极涂层与外接电源正极相连，发生复原反响C.放电时每消耗65 g Zn通过纸质隔膜的电子为2 molD.放电时正极反响式为2Mn02+H20+2e-=Mn203+20H-11.由以下实验及现象能推出相应结论的是12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，X和Z同主族，W与Y形成的二元化合物R 遇水强烈水解，生成两种易溶于水的碱，W原子的质子数与X原子的最外层电子数相等，且二者形成的单质常温下均为气体。以下说法中正确的选项是A. X的单质可从含Z离子的溶液中置换Z的单质B.简单氢化物的热稳定性:WXC. R中的阴离子半径大于阳离子半径D. Y与
7、氧形成的二元化合物均属于碱性氧化物13.月桂烯可催化氧化为甲、乙、丙三种有机物(如以下图，以下有关说法错误的选项是A.月桂烯的分子式为CwH16B.甲、乙、丙互为同分异构体C.甲、乙、丙都能与金属钠反响D.检验甲、乙、丙中是否混有月桂烯可用Br2/CCl4溶液14.以下实验所对应的现象及由现象得出的结论错误的选项是二、非选择题:此题共6小题，共58分。15.(9分)过氧化钙Ca02)与水可缓慢反响放出氧气，常用作水产品运输过程中的供氧剂。答复以下问题：(1)写出过氧化钙与水反响的化学方程式: 。(2)利用氨水、双氧水、CaCl2溶液在0条件下可制备Ca02，试分析采用低温反响条件的原因:(写出
8、两点。(3)Ca02在加热条件下发生分解:2Ca02=2CaO+02，某实验小组利用图1装置(加热仪器已略去，量气管为碱式滴定管)采用排水法测定Ca02分解生成氧气的体积，进而确定某C02样品的纯度(杂质受热不分解。装配好仪器后，需要检查装置的气密性，在不增加装置的前提下，写出检查图1装置气密性的方法：。取0. 54 g 0102样品加热，一段时间后CO2完全分解，恢复到室温，调整两管液面相平，测得氧气的体积为36. 00 mL。调整两管液面相平的目的是，样品中CaO2的质量分数为(：室内温度为20，压强为1.01X105 Pa,Vm = 24.0 Lmol-1)。假设其他操作均正确，实验结束
9、时按图2方式读数，测得Ca02的质量分数(填“偏高“偏低或“不变。16.(8分)二氧化氯(ClO2)是高效平安的水消毒剂，且能用于合成亚氯酸钠(NaClO2)。答复以下问题：(1)电解饱和食盐水法是工业制取C102的常用方法。粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，为了除去杂质先向粗食盐水中参加BaCl2溶液，至沉淀不再产生后依次参加溶液(填化学式)和NaOH溶液，然后 (填操作名称，最后参加适量盐酸调节溶液的pH呈中性即可。(2)二氧化氯可将水体中的硫化物(硫元素以S2-形式存在)氧化。某实验小组将一定量的C102通入到硫化钠溶液中至完全反响，探究反响后的产物，探究过程如下表所示
10、，请将表格补充完整。(3)将C102通入氢氧化钠溶液中，并参加适量H202，充分反响可制得亚氯酸钠样品。查阅资料：当pH2. 0时，NaC102能被I完全复原成Cl-；溶液中Na2S203能与I2反响生成Nal 和Na2 S406。欲测定样品中NaC102的含量，现进行如下操作：步骤2中发生反响的离子方程式为 .上述滴定操作中用去了 V mL NaS2O3溶液，那么样品中NaClO2的质量分数为(用包含c、V、m的代数式表示。17.(7分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其形成的最简单氢化物分别为m、w、p、r。 这些氢化物常温下都呈气态，并存在如下转化关系：答复以下问题：(
11、1)Y在元素周期表中的位置为 。(2)反响生成的“气体 中(填化学式)含的元素种类最多。(3)过量的n与Z的单质在常温下反响生成X的单质和白烟，写出该反响的化学方程式: .(4)X还可以形成一种分子式为X2H4的氢化物，该氢化物常用作高能燃料，写出该氢化物的电子式: 。中生成的盐在一定条件下可按下式分解:5盐2(X的最高价氧化物的水化物+4(X的单质) 十9H20,该反响中氧化产物与复原产物的质量之比为 .18.(14分)硫酸镍是塑料镀镍的原料。一种用废雷尼镍(主要含Ni、Al、C，少量Fe及有机物等为原料 制备NiS04 7H20的工艺流程如下：答复以下问题：(1) “碱溶时，发生反响的化学
12、方程式 为(2) “酸溶前需进行“热处理的主要目的是;滤渣1主要成分是_ (填化学式。(3) “氧化时，生成Fe3+的离子方程式为 . 参加Ni(OH)2的作用是 .(4)操作X的步骤为 、过滤、洗涤、枯燥等。(5)在NiS04溶液中参加H3P02溶液可在塑料外表镀镲，该反响的离子方程式为(弱酸h3po2被氧化为弱酸H3PO3)。(6)取4.000 g硫酸镍晶体样品溶于蒸溜水，用0.4000 molL-1的EDTA(Na2H2 Y)标准溶液滴定至 终点，消耗EDTA标准溶液34.50mL。离子反响为Ni2+ H2Y2-= MY2 +2H20计算样品纯度为 。杂质不参与反响，结果保存两位小数。1
13、9.(9分)淀粉是一种可再生资源，利用淀粉为原料制备化工产品越来越受到关注。答复以下问题: (1)A的化学名称是 ; B中官能团名称是 . (2)图中原子利用率达100%的反响是 (填反响序号. (3)写出AC的化学反响方程式: (4)1mol G与足量的金属钠反响可生成H2的体积为 L(标准状况下. (5)I的结构简式为 。 (6)反响的化学方程式为 .20.(11分白磷(P4,熔点44)易自燃，有剧毒，在工业上有重要的用途。答复以下问题:(1)将磷酸钙、石英砂和炭粉置于电弧炉中焙烧，可制得白磷。试配平以下方程式：反响过程中P4属于 (填“氧化产物或“复原产物。(2)工业制得的白磷中常含有少
14、量的砷，利用稀硝酸，可将砷转化为亚砷酸H3 As03)和砷酸 (H3As04)而除去。反响过程中需要控制温度在45，且在高纯氮气的保护下进行，以下有关说法正确的选项是 (填字母。a.温度不能过高，目的是防止硝酸分解b.保持温度为45 可使白磷熔化，提高反响活性c.在高纯氮气保护下进行，防止白磷被空气中的氧气氧化 n(H3 As03 ) d.氧化相同质量的砷，越大，消耗硝酸的物质的量越多一定条件下，砷的脱除率和高纯白磷的产率随硝酸质量分数的变化如下图：使用质量分数为25 % (密度为1.15 g mL-1的硝酸效果最正确，25 %的硝酸其物质的量浓度为 (结果保存两位小数，图中从a点到b点砷的脱除率降低的主要原因是 .(3)利用白磷可制备亚磷酸H3P03)，H3P03属于二元中强酸，试写出H3P03与足量NaOH溶液反响的离子方程式 ;H3P03具有强复原性，试计算1 mol H3P03最多能复原Ag+的物质的量为 .7
