《黑龙江省汤原高中2023学年化学高一第二学期期末预测试题(含答案解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省汤原高中2023学年化学高一第二学期期末预测试题(含答案解析）.doc（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在测试卷卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在测试卷卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和
2、答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关。叙述正确的是A与砖N具有相同的中子数 BC与是同一种物质CN与N互为同位素 DN的核外电子数与中子数相同2、化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是（ ）A化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B能量变化是化学反应的基本特征之一C图I所示的装置能将化学能转变为电能D图II所示的反应为放热反应3、区别SO2和CO2气体可选用A通入澄清石灰水中B通入品红溶液中C用带火星的木条检验D通入石蕊试液中4
3、、己知H+(aq)+OH-(aq)=H2O（l）；H=-57.3kJ/mol现有下列反应（1）H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O (l)；（2）H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O (l)：（3）HC1(aq)+NH3H2O(aq)=NH4C1(aq)+H2O (l)；（4）HC1(aq)+浓NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O (l);其中反应热符合H=-57.3kJ/mol的是（ ）A（1）（2） B（2）（3） C（3）（4） D都不符合5、下列各组物质互为同系物的是( )A甲烷和一氯甲烷 B甲烷和丁烷 C乙烷和
4、乙烯 D异戊烷和新戊烷6、某种气态烃气体0.1 mol，完全燃烧得0.2mol CO2和3.6 g H2O，下列关于该气体的说法正确的是A甲烷B乙烷C乙烯D丙烯7、能够充分说明在恒温下的密闭容器中，反应2SO2+O22SO3已达平衡状态的标志是A容器中SO2.O2.SO3的物质的量之比为2：1：2BSO2 和SO3的物质的量浓度相等C单位时间内生成2molSO3 时，即消耗1molO2D反应容器内压强不随时间变化而变化8、加碘食盐中的碘以KIO3形式存在。根据反应:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，可用碘化钾淀粉试纸和食醋进行实验，证明食盐中存在IO3-。下列说法错误的是A实验时可观
5、察到试纸变为蓝色B实验可证明该条件下氧化性: IO3- I2C每生成3mol I2转移电子的物质的量6molD该反应中IO3-作氧化剂，发生还原反应9、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，如下措施中向盐酸中加少量水；将铁粉换成铁片；升高温度：将盐酸换成与之等体积等浓度的硫酸，能达到目的有（）ABCD10、下列元素的原子半径最大的是AO BA1 CNa DCl11、下列说法不正确的是（ ）A13C表示核内有6个质子，核外有7个电子的一种核素B氧气O2和臭氧O3互为同素异形体CCH3OCH3和CH3CH2OH互为同分异构体D磁性纳米材料是直径为1100nm（1
6、nm=109m）的磁性粒子分散在基础物质中，这种材料具有胶体的性质。12、Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同。已知0.2molHNO3做氧化剂时，恰好把0.4molFe氧化为Fe2+，则HNO3将被还原成ANH4 BN2O CNO DNO213、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g)，反应2 s后测得C的物质的量为1.2 mol。下列说法正确的是A用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 molL-1s-1B用物质B表示2 s内的平均反应速率为0.6 molL-1s-1C单位时间内有a molA生
7、成，同时就有2a molC生成D当A、B、C表示的反应速率之比为112时达到平衡状态14、X、Y、Z、Q、W五种短周期元素，核电荷数依次增加。只有Q为金属，X与Q同主族，Z与W同主族，Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Q与Z3具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )AZ的氧化物都能跟碱反应BZ的氢化物与Z的最高价氧化物的水化物能发生反应CY的最高价氧化物的水化物是非电解质D原子半径Q W15、关于油脂的下列叙述中不正确的是 A油脂属于酯类B油脂没有固定的熔沸点C油脂是高级脂肪酸的甘油酯D油脂都不能使溴水褪色16、利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装
8、置来，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。当电池工作时，有关说法正确的是()A铝罐将逐渐被腐蚀B碳粒和碳棒上发生的反应为O22H2O4e=4OHC碳棒应与玩具电机的负极相连D该电池工作一段时间后碳棒和碳粒的质量会减轻17、有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是AD A B C BD C A B CB A D C DA B C D18、利用金属活动性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶
9、炼金属。下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是（ ）A2Al2O3(熔融)4Al3O2BFe2O33CO2Fe3CO2CFeCuSO4 =FeSO4CuD2NaCl(水溶液)2NaCl219、下列能作为判断氧、硫两种元素非金属性强弱的依据是A单质的氧化性 B单质的稳定性C气态氢化物的沸点 D简单离子的氧化性20、下列不属于大气污染物的是（ ）AN2BCOCNO2、 H2SDSO221、下列反应不属于取代反应的是ACH4+Cl2CH3Cl+HClBCH3CH2OHCH2=CH2+H2OC+Br2Br+HBrD+ HNO3 NO2+H2O22、下列原子序数的元素，彼此之间能形成离子键的是（ ）A1
10、和16B6和8C9和11D1和17二、非选择题(共84分)23、（14分）NaN3是一种易溶于水(NaN3Na+N3)的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产气药等。钠法（液氨法）制备NaN3的工艺流程如下： （1）钠元素位于周期表第_周期_族。（2）NaNH2中氮元素的化合价为_；Na+的结构示意图为_。（3）NaOH的电子式为_。（4）反应NH4NO3N2O+2H2O中，每生成1molN2O转移电子数为_个。（5）反应的化学方程式为_。（6）销毁NaN3可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为_（N3被氧化为N2）。24、（12分）现以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成
11、路线如图所示。（1）C中含有的官能团名称是_，其中的反应类型是_；（2）写出下列反应的化学方程式：_；_。25、（12分）某课外小组利用下图装置制取乙酸乙酯，其中A盛浓硫酸，B盛乙醇、无水醋酸，D盛饱和碳酸钠溶液。已知：氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl26C2H5OH；几种有机物沸点：乙醚34.7，乙醇78.5，乙酸117.9，乙酸乙酯77.1；乙酸与乙醇反应生成酯的过程中酸分子断裂CO键，醇分子断裂OH键。请回答：（1）乙醇分子中官能团的名称是_。（2）A的名称是_；浓硫酸的主要作用是作_。（3）在B中加入几块碎瓷片的目的是_；C除起冷凝作用外，另一重要作用是_。（4）若参加反应的乙醇为
12、CH3CH2l8OH，请写出用该乙醇制乙酸乙酯的化学方程式_；该反应类型为_。（5）D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，其净化过程如下：加入无水氯化钙，去除_；：最好加入_(填字母序号）作吸水剂；A 碱石灰 B 氢氧化钾 C 无水硫酸钠：蒸馏，收集77左右的馏分，得到较纯净的乙酸乙酯。26、（10分）某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物的性质，设计如下实验。请回答下列问题：（1）装置b的名称_；按如图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。实验过程中，装置B中观察到的现象是_；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是_(填化学式)。（2）装置A中还会产生C
13、O2气体，请写出产生CO2的化学方程式：_。（3）为了验证装置A中产生的气体中含有CO2，应先从下列中选出必要的装置（最简单）连接A装置中c处管口，从左到右的顺序为_(填序号)；然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2，其目的是_。 碱石灰 品红溶液 高锰酸钾溶液 澄清石灰水（4）某同学通过验证实验后期装置A中产生的气体中还含有H2，理由是_(用离子方程式表示)。27、（12分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 .当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 .当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是_。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。（3）B中溶液发生反应的离子方程式是_。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。（5）从原子结构角度分析，氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱。
