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1、成都市语文高二上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共42分)1. （2分） (2019高三上虹口期末) 下列氮原子结构的表述中，对电子运动状态描述符合题意且能表明同一电子层电子能量有差异的是（ ） A . B . C . 1s22s22p3D . 2. （2分） (2019高二下长春月考) X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（
2、） A . X元素的氢化物的水溶液显碱性B . Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C . Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D . Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点3. （2分） (2017高二上雅安期中) 下列原子或离子核外未成对电子数目为5的是（ ） A . Fe3+B . PC . CrD . Cu4. （3分） (2012海南) 下列有关化学用语使用正确的是（ ） A . NH4Br的电子式： B . S2的结构示意图： C . 乙酸的分子式：CH3COOHD . 原子核内有l8个中子的氯原子： Cl5. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 在CCl4、P
3、Cl5、CS2分子中所有原子都满足最外层为8个电子稳定结构B . 三氯化铁常温下为固体，熔点282，沸点315，在300以上易升华，因此三氯化铁晶体是离子晶体C . Na3N与NaH均为离子化合物，都能与水反应放出气体，且与水反应所得溶液均能使酚酞试液变红D . SO2、H2O都是由极性键形成的非极性分子6. （2分） (2017高二下无锡期中) 下列关于乙烯（CH2=CH2）的说法不正确的（ ） A . 乙烯分子中2个碳原子都是sp2杂化B . 乙烯分子存在非极性键C . 乙烯分子中4个H原子在同一平面上D . 乙烯分子有6个键7. （2分） NaCl的晶胞如右图，每个NaCl晶胞中含有的N
4、a+离子和Cl离子的数目分别是（ ）A . 14，13B . 1，1C . 4，4D . 6，68. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子之比为2：1B . 在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C . HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HFD . 由A族和A族元素可形成原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物9. （2分） (2015高二下淇县期中) Co3+的八面体配合物为CoClmnNH3 ， 若1mol此配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是（ ） A . m=1，n=5B . m
5、=4，n=3C . m=3，n=4D . m=4，n=510. （2分） (2015高二上大方期末) 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出241.8kJ的热量，1g水蒸气转化为液态水放出2.45kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是（ ） A . H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；H=285.9 kJ/molB . H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；H=241.8 kJ/molC . H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；H=+285.9 kJ/molD . H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；H=+241.8 kJ/mol11. （2分） (2018高一下晋江期末)
6、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素符号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是（ ）A . X、Y元素的金属性XYB . 一定条件下，单质与的常见单质直接生成ZW2C . 一定条件下，单质可以将单质从其氢化物中置换出来D . 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水12. （2分） (2017高三上清城期末) 下列关于NH4+、NH3、NH2三种微粒的说法不正确的是（ ） A . 三种微粒所含有的电子数相等B . 三种微粒中氮原子的杂化方式相同C . 三种微粒的空间构型相同D . 键角大小关系：NH4+NH3NH213. （
7、2分） 有下列两组命题： A组B组HF键的键能大于HO键的键能HF的沸点比H2O低HHF氢键的键能大于OHO氢键的键能HF比H2O稳定HF分子间能形成的氢键个数比H2O分子少HF的沸点比H2O高HF分子与水分子可形成氢键HF极易溶于水B组中命题正确，但不能用A组命题进行解释的是（ ）A . B . C . D . 14. （3分） (2018高一下钦州港期末) 下列关于有机物的叙述中，错误的是（ ） A . 烷烃的同系物的分子式可用通式CnH2n+2表示B . 互为同系物的有机物也互为同分异构体C . 两个同系物之间的相对分子质量差为14或14的整数倍D . 同分异构体间具有相似的化学性质15
8、. （2分） 下列物质属于分子晶体的是（ ） A . 熔点是1070，易溶于水，水溶液能导电B . 熔点是10.31，液态不导电，水溶液能导电C . 能溶于水，熔点812.8，沸点是1446D . 熔点是97.80，质软、导电，密度是0.97g/cm316. （2分） 碳化硅（SiC）的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的在下列三种晶体金刚石、晶体硅、碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是（ ）A . B . C . D . 17. （2分） (2018高一下重庆期末) 常温下，气态分子中1mol化学键断裂产生气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法错误的
9、是（ ） 共价键H-HF-FCl-ClH-FH-ClH-IE(kJmol-1)436157243568432298A . 由表中数据可知反应活性F2Cl2B . 表中最不稳定的共价键是F-F键C . 2Cl(g)=Cl2(g)H=+243kJmol-1D . F2(g)+2HCl(g)=2HF(g)+Cl2(g)H=358kJmol-118. （2分） (2018高三下黑龙江开学考) 氢气、铝、铁都是重要的还原剂。已知下列反应的热化学方程式，下列关于反应的焓变判断正确的是（ ）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H13H2 (g) +Fe2O3 (s)=2Fe (s)+3H2O(g)H22
10、Fe (s)+ 3/2 O2 (g)= Fe2O3 (s)H32Al (s)+ 3/2 O2 (g)= Al2O3 (s)H42Al (s)+ Fe2O3 (s)= Al2O3 (s)+ 2Fe (s)H5A . H10B . H50H4H3C . H1=H2+H3D . H3=H4+H519. （2分） (2016高一下黑龙江期末) 核外具有相同电子数的一组微粒是（ ） A . Na+ ， Mg2+ ， S2 ， ClB . Na+ ， Mg2+ ， O2 ， FC . F ， Cl ， Br ， ID . K+ ， Ca2+ ， Ne，S220. （2分） 目前，科学界拟合成一种“二重构造
11、”的球型分子，即把“足球型”的C60（富勒烯）溶进“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中正确的是（ ）A . 是两种单质的混合物B . 晶体属于原子晶体C . 相对分子质量为2400D . 分子中不含极性键二、 非选择题 (共8题；共46分)21. （5分） 氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料（1）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，最小环上有个_B原子，N原子的杂化方式为_（2）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，B原子的杂化方式为_（3）MgO与NaCl的晶胞同为面心立方结构每个O2周
12、围最近的Mg2+有_个，已知MgO晶体密度为a gcm3 ， 表示阿伏加德罗常数，则MgO晶胞体积为_cm3 22. （4分） 下表为元素周期表的一部分，针对表中元素，回答下列问题（1）元素在周期表中的位置是第二周期_族（2）和两种元素中原子半径较大的是_（填元素符号）和两种元素的最高价氧化物对应水化物中碱性较强的是_（填化学式）（3）写出的单质在单质中燃烧的化学方程式_23. （5分） 有机分子中碳原子连四个不同的原子或原子团时，称为不对称碳原子（或手性碳原子），以*C表示，具有手性碳原子的有机物具有光学活性如：（1）标出下列有机物X中的手性碳原子：_（2）下列分子中，没有光学活性的是_，含
13、有两个手性碳原子的是_A乳酸CH3CHOHCOOHB甘油CH2OHCHOHCH2OHC脱氧核糖CH2OHCHOHCHOHCH2CHO（3）若使有机物X通过化学变化，使生成物中不再具有手性碳原子从而失去光学活性，可能发生的反应类型有_有机物Y的结构简式为，若使Y通过化学变化失去光学活性，可能发生的反应类型有_A酯化B水解 C氧化D还原 E消去24. （1分） (2016高二下沙市月考) 金属元素Cr的一种配位数为6的配合物化学式为CrCl36H2O已知0.01molCrCl36H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀则此配合物的配离子的化学式为_ 25. （10分） (2018青岛模拟) 【化学
