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1、第 2 课时 氮的氧化物 大气污染物【学习目标】认识一氧化氮、二氧化氮的性质，熟知氮的氧化物溶于水反应的化学方程式，知道氮的氧化物(N O2)、硫的氧化物(SO2)是主要的大气污染物及防治措施。一、一氧化氮和二氧化氮1在雷雨天气，空气中的N2、O2在放电的条件下，会发生反应生成NO,而NO又立即与空气中的O2反应生成no2, no2在随雨水降落到地面的过程中又与水反应生成了 hno3,有关的反应方程式为生成的硝酸再与土壤中难溶性的硅酸盐反应，生成可溶性硝酸盐，而可溶性硝酸盐就成了植物生长 所需的氮肥，因而就印证了“雷雨发庄稼”这句俗话。2两支大试管分别集满NO和NO2气体，观察它们的颜色状态，
2、嗅闻它们的气味，比较它们密度的大 小。填写下表：色、态气味密度溶解性毒性NONO23判断下列说法是否正确?(1) 氮元素可形成五种价态的氧化物，其中+4价的有NO2和N2O4两种()(2) NO和NO2的颜色、气味、水溶性不同，但它们都是有毒的气体()(3) 实验室只能用排水法收集NO,用向上排空气法收集NO2()(4) NO 具有较强的还原性，在空气中极易被氧化()(5) 将盛满 NO 的试管打开塞子置于空气中，无色气体变为红棕色()再通入O2。4二氧化氮溶于水的实验如下图所示：把充满NO2的试管倒立水中,溶额NaOH(1) 图 1 实验试管内气体的颜色慢慢变为_色，水面_，最后静止在距试管
3、底部的处。(2) 图2实验把充满NO2的试管倒立水中，试管内水面, 有NO生成，再通入氧气，最后试管液体。(3) 图 3 实验试管内液面，最后试管液体。【归纳总结】二氧化氮溶于水反应的化学方程式是3NO2+H2O=2HNC3+NO,氧化剂与还原剂的物质的量比 是 1 ： 2。(2) 水吸收NO2制硝酸的原理3NO H O=2HNONO；2 2 32NOO =2NO ；224NO O 2H O=4HNO。2 2 2 3(3) 二氧化氮溶于氢氧化钠溶液的化学方程式是2NO2+2NaOH=NaNC2+NaNO3+H2O。【例题 1】最新的病毒学研究证实，一氧化氮对 SARS 病毒有直接抑制作用。下列
4、关于一氧化氮的叙 述正确的是()A. 氧化氮是一种红棕色气体 B.常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合C. 一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到D. 氧化氮易溶于水，不能用排水法收集【例题2】在一定条件下，将充满NO2和02的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原 混合气体体积的8则原混合气体中no2和02的体积之比可能是() 8 ： 1 7 : 3 7 : 1 4 ： 1A.B.C.D.二、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染1. 判断下列叙述是否正确？(1) S02和no2都是大气污染物，能直接危害人体健康()(2) SO2主要来自煤、石油和某些含硫金属矿物的燃烧和冶
5、炼()(3) NO2主要来自汽车尾气()(4) pH5.6 的降水称为酸雨()(5) 酸雨主要由大气中的SO2和NO2溶于水而形成()(6) 酸雨能直接破坏农作物、使土壤酸化、腐蚀工业设备等()2. 酸雨的形成过程十分复杂，简要概括如下：noTirw110.1(1)写出酸雨中生成H2SO4的化学方程式.(2)写出酸雨中生成HNO3的化学方程式【归纳总结】常见的环境污染环境污染形成原因主要危害酸雨SO2和氮氧化物的排放土壤酸化，腐蚀建筑物温室效应大气中CO2含量不断增加全球变暖，冰雪融化，释放有 毒气体光化学烟雾氮氧化物和碳氢化合物的排放危害人体健康和植物生长臭氧空洞氮氧化物和氟氯代烃的排放地球
6、上的生物受太阳紫外线的伤害加剧赤潮和水华含磷洗衣粉的大量使用及其废水的任 意排放使藻类过度繁殖，水质恶化，发生在海水中为赤潮，淡水中为水华白色污染聚乙烯塑料的大量使用，任意丢弃破坏土壤结构和生态环境【例题 3】酸雨形成的最主要原因是()A. 森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡B. 工业上大量燃烧含硫燃料C. 大气中二氧化碳的含量增多D. 汽车排出大量尾气【例题4】空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的 支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B. 实施绿化工程，防止扬尘污染C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾
7、气污染D. 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量思维启迪 大气污染防治措施(1) 调整能源结构，发展清洁能源。(2) 研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少 SO2 和氮的氧化物的排放。(3) 加强工厂废气的回收处理。(4) 改进汽车尾气的处理技术，控制汽车尾气排放标准。【学习小结】1一氧化氮和二氧化氮都是有毒气体，重要的化学反应有：(l)2NO+O2=2Nq。(2) 3NO2H2O=2HNO3NO。(3) 4NO3O22H2O=4HNO3。(4) 4NO2O22H2O=4HNO3。2.pHv5.6的降雨称为酸雨，酸雨分为硫酸型和硝酸型。前者由二氧化硫引起，后者由氮氧化物引起。 【随堂
8、练习】1. 下列有关环境污染的说法不正确的是()A. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B. pH在5.67之间的降水通常称为酸雨C. 光化学烟雾的形成主要与NO和碳氢化合物有关XD. 含磷洗涤剂会导致水体污染2. 对3NO2+H2O=2HNC + NO反应的下列说法正确的是()A. 氧化剂与还原剂的质量比为1 ： 2B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1 ： 2c.nc2是氧化剂，H2C是还原剂D.在反应中若有6 mol NC2参与反应时，有3 mol电子发生转移3在一定温度和压强下将装有N2和NC2混合气体的试管倒立在水中，经过足够的时间后，试管内气3体体积缩小为原体积的5，
9、则原混合气体中n2和nc2气体的体积比是()A.2： 3B.3： 2C.3： 5D.5： 34.氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物 的废气进行处理。(1) 用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O ，2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O 。在反应中，氧化剂是，还原剂是。在反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为。(2) 在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式： 。1叫+02=放=却0, 2NO+O2=2NC2,
10、 3NO2+H2O=2HNq+NO色、态气味密度溶解性毒性NO无色气体比空气略大不溶于水有毒NO2红棕色气体刺激性气味比空气大易溶于水有毒3.(1) V丁 V V (5) V生无，1/3 上升，无色气体，全部充满。上升，全部充满。例题1C 2 C解析 反应为4NO2+O2+2H2O=4HNC3，设原气体体积为8 L,则剩余气体为1 L。41若剩余的1 L气体为02。贝U V(NO2) =(5X7) L, V(O2) = (X7 + 1) L。二者体积比为7 ： 3。41若剩余的1 L气体为NO,而上述反应后剩余3 L NO2,则V(NO2) = (3+X5) L, V(O2) =(5X5) L
11、二者体积比为 7： 1。二、1.(1) V (2) V (3) V V (5) V (6) V2.(1)SO2+H2OH2SO3, 2H2SO3+O2=2H,SO4o(2) 3NO H O=2HNONO。223例题3.B解析 空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就形成酸雨。酸雨的形成主要是由于空气中SO和NO的增多。在我国主要是SO的增多。空气中SO的主要来源是化石燃料(煤和石油产 2 x 2 2品)的燃烧；含硫矿石的冶炼；硫酸、磷肥、纸浆厂的工业废气。目前，由于汽车用的燃料汽油、柴油等都经过了脱硫处理,所以形成酸雨的最主要原因是工业上大量燃烧含硫燃料。例题4D解析 A、B、C都是可采取的措施，在D中，若加大不可再生资源石油、煤的开采，会造 成资源缺乏,同时会使空气中的 SO 、 NO 含量的增加。2x1B2A3A 解析 3NO2+H2O=2HNC3+NO AV3122v(no2)所以 V(NO2)=|v, V(N2)=|v, V(N2) : V(NO2) = 2 : 3。4.(1)NO2 NO 1 : 1 (2)8NH3+6NO2 一=7N2+12H2O
