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1、江苏省南京市高二上学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2019高二下阿城期中) 氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是 （ ） A . 一个小黑点表示一个电子B . 黑点的多少表示电子个数的多少C . 表示电子运动的轨迹D . 电子在核外空间出现机会的多少2. （2分） 以下有关元素性质的说法不正确的是（ ）A . 具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p2 1s22s22p3 1s22s22p2 1s22s22p63s23p4 ， 原子半径最大的是B . 下列原子的价电子排布中，3s23p1 3s23p2 3s23
2、p33s23p4 ， 对应的第一电离能最大的是C . Na、K、Rb N、P、As O、S、Se Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是D . 某元素的逐级电离能（kJmol1）分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X3+3. （2分） (2016高二下吉林期末) 以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） A . H3O+B . BF3C . CCl4D . PCl54. （3分） 下列有关化学用语使用正确的是（ ） A . 次氯酸的结构式：HClOB . 铝离子结构示意图： C .
3、 甲烷分子的球棍模型： D . 醛基的电子式： 5. （2分） 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（ ） A . CO2 H2SB . C60 C2H4C . C2H4 CH4D . NH3 HCl6. （2分） (2016高二下汪清期末) NH3和BF3可以通过配位键形成化合物NH3BF3 下列说法正确的是（ ） A . NH3、BF3两分子都是极性分子B . NH3、BF3两分子的中心原子采取的都是sp3杂化C . 形成配合物时NH3中N原子提供的是孤对电子，BF3中B原子提供空轨道D . 形成配合物时BF3中B原子提供的是孤对电子，NH3中N原子提供空轨道7. （2分） (2
4、015高二下福州期中) 已知CsCl晶体的密度为g/cm3 ， NA为 阿伏伽德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（ ） A . B . C . D . 8. （2分） 下列物质的变化所破坏的作用力相同的是（ ） A . NaCl和HCl溶于水都电离成离子B . SiO2和冰块的熔化C . 晶体硫的熔化和晶体碘的升华D . 酒精和冰醋酸溶于水9. （2分） (2017高三上清城期末) 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液若加入乙醇将析出深蓝色晶体下列说法正确的是（ ） A . 反应后
5、溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B . 在Cu（NH3）42+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤对电子C . 沉淀溶解后将生成深蓝色的正四面体形的配离子Cu（NH3）42+D . 加入极性较小的溶剂乙醇后，将析出Cu（H2O）4SO4H2O晶体10. （2分） (2019高一下蛟河期中) 根据图中的信息得出的结论正确的是（ ） A . 2C(s)O2(g) 2CO(g) H110.0 kJ/molB . C(s)O2(g) CO2(g) H393.5 kJ/molC . CO(g)1/2O2(g) CO2(g) H283.0 kJ/molD . 36 g碳完全燃烧放出
6、220.0 kJ热量11. （2分） (2016高一下厦门期中) 短周期元素W，X，Y和Z的原子序数依次增大W原子是半径最小的原子，非金属元素X形成的一种单质能导电，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍下列说法错误的是（ ） A . 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成B . 元素X与W形成的共价化合物有很多种C . 元素W，X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构D . 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ212. （2分） 关于原子轨道的说法正确的是（ ） A . 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形B . CH
7、4分子中的sp3杂化轨道是由4个氢原子的1s轨道和碳原子的2p轨道混合起来而形成的C . sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D . 凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键13. （2分） 下列每组物质发生所述变化克服的作用属于同种类型的是（ ）A . 氯化铝和干冰升华B . 钠和硫熔化C . 食盐和氯化氢溶解于水D . 二氧化硅和二氧化硫熔化14. （2分） (2015高二下咸阳期中) 互为同分异构体的物质不可能（ ） A . 具有相同的相对分子质量B . 具有相同的分子式C . 具有相同的组成元素D . 具有相同的熔
8、、沸点15. （2分） 化学式为N2H6SO4的某晶体，其晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体中不存在（ ）A . 离子键B . 共价键C . 分子间作用力D . 阳离子16. （2分） (2016高二下江阴期中) 下列数据是对应物质的熔点 Na2ONaClAlF3AlCl39208011291190BCl3Al2O3CO2SiO21072073571723据此做出的下列判断中错误的是（ ）A . 铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B . 表中只有BCl3和干冰是分子晶体C . 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D . 不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体17. （2分） (2018高
9、一下宁波期中) 对于Zn(s) + H2SO4(aq) ZnSO4(aq) + H2(g) H=？的化学反应，下列叙述错误的是（ ） A . 反应过程中能量关系如图所示，则该反应为放热反应B . 化学反应的反应热与反应方程式的计量数有关C . 若将该反应设计成原电池，锌为负极D . 若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L18. （2分） 已知：TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g) H140 kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1则反应TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)TiCl4(l)2CO(g)H为A
10、. -162 kJmol1B . 81 kJmol1C . 162 kJmol1D . 81 kJmol119. （2分） 元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于S2的离子半径，X元素为（ ）A . AlB . PC . ArD . K20. （2分） 关于SiO2晶体的叙述中，正确的是（ ）A . 通常状况下，60gSiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)B . 60gSiO2晶体中，含有2NA个SiO键C . 晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点D . SiO2晶体中含有1个硅原子和2个氧原子二、 非选择题 (共8题；共43分
11、)21. （3分） 最近科学家成功以CO2为原料制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以4个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限延伸结构，则该晶体中碳原子采用_杂化与周围氧原子成键；晶体中碳氧原子个数比为_；碳原子数与CO化学键数之比为_22. （1分） 下列结论错误的是_（多选） 微粒半径：r（K+）r（Al3+）r（S2）r（Cl） 氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4还原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe 酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO非金属性：ONPSi 金属性：BeMgCaK 沸点：NH3PH3AsH3 23. （5分） 有机分子中
12、碳原子连四个不同的原子或原子团时，称为不对称碳原子（或手性碳原子），以*C表示，具有手性碳原子的有机物具有光学活性如：（1）标出下列有机物X中的手性碳原子：_（2）下列分子中，没有光学活性的是_，含有两个手性碳原子的是_A乳酸CH3CHOHCOOHB甘油CH2OHCHOHCH2OHC脱氧核糖CH2OHCHOHCHOHCH2CHO（3）若使有机物X通过化学变化，使生成物中不再具有手性碳原子从而失去光学活性，可能发生的反应类型有_有机物Y的结构简式为，若使Y通过化学变化失去光学活性，可能发生的反应类型有_A酯化 B水解 C氧化 D还原 E消去24. （1分） 已知NH3分子可与Cu2+形成配合物离
13、子Cu（NH3）42+ ， 则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是_（填序号）NaOHNH3CuO BaCl2Cu（OH）2CuCO3 25. （12分） 氮化硼（ BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂（主要成分Na2B4O7）为起始物，经过一系列反应可以得到BN和火箭高能燃料及有机合成催化剂BF3的过程如下：（1） 写出由B2O3制备BF3的化学方程式_，BF3中，B原子的杂化轨道类型为_，BF3分子空间构型为_（2） 在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）_（3） 已知：硼酸的电离方程式为H3B03+H20B（OH）4+H+，试依据上述反应写出Al（ OH）4的结构式_，并推测1mol NH4BF4（氟硼酸铵）中含有_个配位键（4） 由12个硼原子构成如图1的结构单元，硼晶体的熔点为1873，则硼晶体的1个结构单元中含有_个BB键（5） 氮化硼（BN）晶体
