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1、天津市高二上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高三上拜泉月考) 下列过程中只发生物理变化的是（ ） A . 明矾净水B . 暖宝宝(含铁粉等)发热C . 四氯乙烯清洗油污D . 发黑银器(Ag2S)恢复光亮2. （2分） 糖类、脂肪和蛋白质是人体必需的三大营养物质。以下叙述中，不正确的是（ ）。 A . 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B . 淀粉水解的最终产物是葡萄糖C . 葡萄糖能发生水解反应D . 含有苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色3. （2分） 对于可逆反应N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)H0，下列研究目的
2、和图示相符的是（ ）研究目的图示A压强对反应的影响(p2p1)B温度对反应的影响C平衡体系增加N2对反应的影响D催化剂对反应的影响A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2017高二下成都期中) 下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是（ ） A . CH3COO+H2OCH3COOH+OHB . HCO3+H2OCO32+H3O+C . CH3COOH+OHCH3COO+H2OD . NaCl+H2ONaOH+HCl5. （2分） (2016高一下武城期末) 某小组为研究电化学原理，设计如图装置下列叙述不正确的是（ ） A . a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B
3、 . a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2eCuC . 无论a和b是否连接，铁片均会溶解D . a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，溶液中的Cu2+向铜电极移动6. （2分） 下列过程属于物理变化的是（ ） A . 石油分馏B . 煤的气化C . 煤的干馏D . 海水提溴7. （2分） (2016高三上武清期中) 下列有关说法正确的是（ ） A . 普通锌锰干电池中的MnO2在工作时起催化作用B . lmol Na2O2与足量水反应产生O2 ， 理论上转移的电子数约为26.021023C . 室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种一元酸分别与足量的锌反应，HA放出氢
4、气多，说明酸性：HBHAD . 恒温恒压密闭容器中反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=a kJmol1达到平衡时，向容器中再充入一定量NH3，重新达平衡时a值减小8. （2分） (2016高一下武城期中) 将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H22NH3下列关于该反应的说法中正确的是（ ） A . 反应物所具有的总能量等于生成物所具有的总能量B . 最终可生成0.2 mol NH3C . 反应达平衡后，使用催化剂，不能使平衡向右移动D . 当n（N2）：n（H2）=1：3时，一定达化学平衡9. （2分） (2018高一上衢州期中) 下列说法正确的是（
5、 ） A . 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属B . 钢铁在潮湿的环境中易腐蚀，是因为钢铁里的铁和少量的碳与表面的水膜形成了无数微小原电池，其中负极发生的反应为Fe3e=Fe3C . 银锌纽扣电池的放电反应：ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag，其中Ag2O作正极，发生还原反应D . 通过构成原电池，能将反应的化学能全部转化为电能10. （2分） 常温下向四份0.1molL1的醋酸钠溶液中分别加入少量冰醋酸、硫酸氢钠固体、醋酸钠固体、氢氧化钠固体（忽略溶液体积及温度变化），则溶液中 变化正确的是（ ） A . 增大、增大、不变、减小B . 增大、减小、增大、减小C . 减小、
6、增大、增大、减小D . 增大、减小、不变、减小11. （2分） (2017高二下宁波期末) 下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是（ ）制备乙烯时用的温度计制备氯气装置中的分液漏斗制备氨水时将氨气溶于水的导管制备氢气的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗分馏石油时的温度计制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯蒸气通入饱和Na2CO3溶液的导管A . B . C . D . 12. （2分） (2015高二上海南期末) 埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀的速度最慢的是（ ） A . 在潮湿疏松透气的土壤中B . 在干燥致密不透气的土壤中C . 在含铁元素较多的酸性土壤中D . 在含碳粒较多
7、，潮湿透气的土壤中13. （2分） (2017高三上湖北开学考) 已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是（ ） A . c(Na+)c(HRO3-)c(H+)c(RO32-)c(OH-)B . c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-)C . 两溶液中c(Na+)、c(HRO3-)、c(RO32-)分别相等D . c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(OH-)14. （2分） (2016高一下襄阳期
8、中) 一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） 容器编号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）I3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列说法正确的是（ ）A . 该反应的正方应为吸热反应B . 若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行C . 容器I中反应达到平衡所需时间比容器中的长D . 达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比
9、容器中的小15. （2分） (2016高三上江西开学考) 将反应5IO3+I+6H+3I2+3H2O设计成如图所示的原电池开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转下列判断不正确的是（ ） A . 开始加入少量浓硫酸时，乙中石墨电极上发生氧化反应B . 开始加入少量浓硫酸时，同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，只有乙烧杯中溶液变蓝C . 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D . 两次电流计指针偏转方向相反16. （2分） 在酯化反应和酯的水解反应中硫酸的作用分别是（ ） A . 催化剂、脱水剂；
10、催化剂B . 催化剂、吸水剂；催化剂C . 都作催化剂D . 吸水剂；催化剂二、 综合题 (共2题；共8分)17. （5分） 根据要求填空： （1） 向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是： A 逐渐减小B 逐渐增大C 先逐渐增大而后减小D 先逐渐减小而后增大你的选择是_（填正确选项标号），试用离子方程式说明理由_（2） 物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：KNO3、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4、CH3COOH、NaOH、Ba（OH）2、NH4Cl，pH 由大到小的顺序为（填序号）_; （3） 常温下将
11、0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断： 溶液中共有_种微粒（包括分子和离子）；溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是_和_；溶液中n（CH3COO_）+n（OH_）n（H+）=_mol（4） 已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2AH+HA，HAH+A2，试回答下列问题： NaHA溶液呈_性，理由是_某温度下，向10mL 0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是_（填写字母）Ac（Na+）+c（K+）=c（HA）+c（A2） B水的离子积KW=
12、c2（OH）CV=10Dc（K+）c（Na+）18. （3分） (2017浙江模拟) 二氧化碳的回收利用是环保领域研究热点（1） 在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图1所示总反应的化学方程式为_（2） 有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2CH3OH+H2O已知298K和101KPa条件下：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（l）H=a kJmol1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=b kJmol1；CH3OH（g）=CH3OH（l）H=c kJmol1，则CH3OH（l）的标准燃烧热H=_（3） CO2经过催化氢化合成低碳烯烃，合成乙烯反应
13、为2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）H0在恒容密闭容器中充入2mol CO2和n mol H2，在一定条件下发生反应，CO2的转化率与温度、投料比X= 的关系如图2所示平衡常数KA_KBT K时，某密闭容器发生上述反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：时间（min）浓度（molL1）01020304050H2（g）6.005.405.109.008.408.40CO2（g）2.001.801.703.002.802.80CH2=CH2（g）00.100.153.203.303.302030min间只改变了某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_A通入一定量H2B通入一定量CH2=CH2C加入合适催化剂D缩小容器体积在图2中画出CH2=CH2的浓度随反应时间的变化_（4） 在催化剂M的作用下，CO2和H2同时发生下列两个反应A2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）H0B2CO2（g
