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1、2009年高考真题题答案详解和要点提示水溶液中的离子平衡专题（17道）第一部分：弱电解质的电离平衡1（海南化学卷第6题，3分）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1发生电离，下列叙述错误的是A该溶液的pH=4 B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为110-7 D由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍1答案：B详解：0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1发生电离，说明HA是弱酸，其电离方程式为HAH+ +A- ；c(H+)=c(HA)，pH=-lgc(H+)=4,A不符合题意；HA是弱酸，弱酸的电离是吸热的，升温促进电离，电离度增大，c(H+)
2、随之增大，lgc(H+)也增大，-lgc(H+)减小，pH减小，B符合题意；电离平衡时c(A-)= c(H+)=,c(HA)=0.1mol/L-0.1mol/L;此酸的电离平衡常数,C不符合题意；酸的存在抑制了水的电离，使得水电离出来的c(H+)=c(OH-)远小于1mol/L,酸电离出来的c(H+)=远大于水电里出来的c(H+)，溶液中的c(H+)可以忽略水电离出来的c(H+)；溶液中的c(H+)=，,水电离出来的c(H+)=c(OH-)=1,由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍,D不符合题意。要点1：一元弱酸的电离方程式为HAH+ +A- ；溶液中的c(H+)=c(H
3、A)；溶液的pH= - lg c(H+)要点2：一元弱酸的电离方程式为HAH+ +A-，此酸的电离平衡常数要点3：一元弱酸的电离方程式为HAH+ +A-，由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的倍数关系：2。（宁夏理综卷第11题）将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是 2答案：D 【详解】A选项氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完成后，再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低，A正确。B选项醋酸中滴加氢氧化钠酸性减弱pH增大。C选项醋酸中滴加氢氧化钠，相当于弱电解质溶液变成强电解质溶液，因此导电能力增加。D选项醋酸中滴
4、加氢氧化钠，即便醋酸完全反应，醋酸钠还是有微弱的水解，醋酸的浓度不可能为0，D错误。【要点1】酸碱中和反应是放热反应。【要点2】醋酸中加入氢氧化钠导电性增强，氨水中加入强酸导电性增强，硫酸中滴入氢氧化钡溶液导电性逐渐减弱，到最弱后，再逐渐增强。【要点3】强碱弱酸盐溶液中一定有弱酸分子存在，强酸弱碱盐溶液中也一定有弱碱存在，只不过量少而已。3（上海化学卷第14题）根据以下事实得出的判断一定正确的是AHA的酸性比HB的强，则HA溶液 pH比HB溶液的小B和的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大CA盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大DA原子失去的电子比B原
5、子的多，则A单质的还原性比B单质的强3答案：B详解：A项中由于两种酸的浓度不知，无法比较pH大小，故错误。C项没有限定是饱和溶液，C项也错误。单质还原性强弱与失电子难易有关，与数目没有必然关系, 故D错误。4（上海化学卷第17题）根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是Ac(HCO)c(ClO-)c(OH-)Bc(ClO-)c(HCO)c(H+)Cc(HClO)+c(ClO-)= c(HCO)+c(H2CO3) Dc(Na+)+c(H+)= c(HCO)+c(ClO-)+c(OH-)4答案：A详解：由表中数据可知，H2CO3的酸性大于HCl
6、O，HClO的酸性大于HCO3-的酸性，则ClO-的水解程度大于HCO3-，c(HCO)c(ClO-)，溶质离子浓度大于溶剂离子浓度，NaClO、NaHCO3溶液水解呈碱性c(HCO)c(ClO-)c(OH-)c(H+)故A项正确， B项错误。根据物料守恒：c(HClO)+c(ClO-)= c(HCO)+c(H2CO3)+c(CO)，C错误；根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)= c(HCO)+c(ClO-)+c(OH-)+2 c(CO)D选项错误。5（四川理综卷第12题）关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是A. c(NH)：B.水电离出的c(
7、H+)：C.和等体积混合后的溶液：c(H+)c(OH)+c(NH3H2O)D.和等体积混合后的溶液：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H+)5答案B 详解：A项氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的NH4+；氨水为弱电解质只有少量的NH4+产生。B项在水中加入酸和碱都抑制水的电离，盐酸是强酸抑制水的电离的程度大，B项不正确。和等体积混合后的溶液恰好是氯化铵溶液，溶剂守恒式：c（H+）c(OH)+c(NH3H2O)，C正确；和等体积混合后的溶液形成的是pH7的缓冲溶液，以氨水的电离为主，D选项正确。要点1：浓度相同的氨水和氯化铵溶液，氯化铵溶液中的c（NH+4）大；浓度相同的醋酸溶液和醋酸钠溶液，
8、醋酸钠溶液中的c（CH3COO-）大。要点2：相同温度下，同浓度同元数的强酸溶液比弱酸溶液更能抑制水的电离，强酸溶液中水电离出来的氢离子浓度更小。要点3：氯化铵溶液中的三守恒一大小关系：（1）溶质守恒：c(Cl)= c(NH)+ c(NH3H2O)（2）溶剂守恒：c(H+)c(OH)+c(NH3H2O)（3）电荷守恒：c(NH) +c(H+)=c(Cl)+c(OH)（4）大小关系：c(Cl)c(NH)c(H+)c(OH)-第二部分：水的电离和溶液的酸碱性6（全国I理综第10题，6分）用0.10 molL的盐酸滴定0.10 molL的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是Ac(NH) c(Cl-)
9、，c(OH-) c(H+) B c(NH) = c(Cl-) ，c(OH-) = c(H+)。Cc(Cl-)c(NH) ，c(OH-) c(H+)D c(Cl-)c(NH) ，c(H+)c(OH-)6答案：C解析：滴定过程中始终存在电荷守恒：c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+ c(NH)，也存在：c(Cl-)- c(NH)= c(H+)- c(OH-)当c(Cl-)- c(NH)= c(H+)- c(OH-)0溶液呈酸性时，c(Cl-)c(NH), c(H+)c(OH-)出现D选项的情形。当c(Cl-)- c(NH)= c(H+)- c(OH-)=0溶液呈中性时，c(Cl-)=c(NH)
10、, c(H+)=c(OH-)出现B选项的情形。当c(Cl-)- c(NH)= c(H+)- c(OH-)0溶液呈碱性时，c(Cl-)c(NH), c(H+)c(H+)c(NH)c(OH-)、c(Cl-) c(H+) = c(NH) c(OH-)、c(Cl-)c(NH)c(H+)c(OH-) 。溶液呈中性时，溶质只有一种可能：氯化铵和氨水；离子浓度有一种情形：c(Cl-) = c(NH) c(H+) =c(OH-) 。溶液呈碱性时，溶质只有一种可能：氯化铵和氨水；离子浓度有三种情形。c(NH) c(Cl-) c(OH-) c(H+)， c(NH) c(Cl-) = c(OH-) c(H+) ；c
11、(NH) c(OH-) c(Cl-) c(H+)。7（全国II卷理综第10题，6分）现有等浓度的下列溶液：醋酸、苯酚、苯酚钠、碳酸、碳酸钠、碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是A. B. C. D.7答案：C解析：根据以下反应得出酸性由强到弱的顺序：CH3COOHH2CO3 ：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2 H2CO3C6H5OH ：C6H5ONa+H2O+CO2 C6H5OH+NaHCO3根据以下反应得出碱性强弱顺序：Na2CO3C6H5ONa ：C6H5OH+Na2CO3 C6H5ONa+NaHCO3C6H5ONa NaHCO3 ：C6H5ONa+
12、H2O+CO2 C6H5OH+NaHCO3溶液酸性越强，pH越小；溶液水解碱性越强，pH越大，按溶液pH由小到大排列正确的是。8（北京理综第11题，6分）有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：CH3COONa和HCl；CH3COONa和NaOH；CH3COONa和NaCl;CH3COONa和NaHCO3 ；列各项排序正确的是ApH： Bc(CH3COO-)：C溶液中c(H+)： Dc(CH3COOH)：学8。答案：B解析：四种溶液有共同的成分CH3COONa，比较溶液的酸碱性就比较另一种成分即可，0.1mol/L的四种溶液HCl（强酸）、NaOH（强碱）、NaCl（中
13、性盐）、NaHCO3 （强碱弱酸盐）的pH关系：，A错误；c(H+)关系：，C错误；CH3COONa水解呈碱性，另一种溶液碱性越强，越抑制醋酸根水解，c(CH3COO-)浓度越大，所以c(CH3COO-)浓度关系和pH关系相同：，B对；CH3COONa水解呈碱性，另一种溶液酸性越强，越促进醋酸根水解，c(CH3COOH)浓度越大，所以c(CH3COOH)浓度关系和c(H+)关系相同: ,D错误。要点1：等浓度溶液pH的大小顺序为：二元强碱、一元强碱、一元弱碱（强碱弱酸盐）、强酸强碱盐、（强酸弱碱盐）一元弱酸、一元强酸、二元强酸。要点2：CH3COONa水解呈碱性，加热促进水解，c(CH3COO
14、-)减小，c(CH3COOH)增大；通入氯化氢气体，促进水解，c(CH3COO-)减小，c(CH3COOH)增大；加入碱性或水解呈碱性的固体，抑制水解，c(CH3COO-)增大，c(CH3COOH)减小。9（天津理综第4题，6分）下列叙述正确的是A.0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)c(C6H5O-)c(H+)c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降9答案：D 解析：根据电荷守恒，离子浓度最大的和最小的带同种电性，A错误；Na2CO3溶液加水稀释后，虽然稀释促进了碳酸钠的水解，氢氧根离子的绝对数量
