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1、内蒙古自治区高二上学期开学化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共19题；共38分)1. （2分） (2017高一上福州期中) 2016年10月17日，神州十一号飞船在酒泉卫星发射中心成功发射根据太空的失重状况，下列化学实验在太空中无法完成的是（ ）A . 过滤B . 两种固体混合C . 硫酸与氢氧化钠溶液的中和反应D . 蒸发2. （2分） (2016高三上大连期中) 下列有关物质鉴别或检验的说法不正确的是（ ） A . 利用酸性高锰酸钾溶液鉴别SO2和CO2B . 利用氢氧化钡溶液鉴别氯化铵和硫酸铵C . 可以用KSCN溶液检验FeSO4固体是否变质D . 用干燥的有
2、色布条检验氯化氢气体中是否含有氯气3. （2分） (2017高一上普宁期末) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 1molH2O所含质子数为8NAB . 1摩尔氦气所含的原子数为2NAC . 在标准状况下1L水所含分子数为 NAD . 0.5molaL与足量盐酸反应转移的电子数为1.5NA4. （2分） (2016高二下枣阳月考) A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个，则A，B两元素形成的化合物可表示为（ ） A . BA2B . BA3C . A3B2D . B3A25. （2分） 下列反应中水作为氧化剂的
3、是（ ）A . Cl2+H2O=HCl +HClOB . 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 C . 2F2+2H2O=4HF+O2D . 3NO2+H2O=2HNO3+NO6. （2分） (2017高一上无锡期末) 将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mL H2（标准状况），残留固体1.28g过滤，滤液中无Cu2+ 将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H+）为0.400mol/L则原混合物中单质铁的质量是（ ） A . 2.24gB . 3.36gC . 5.60gD . 10.08g7. （2分） 关于SO2与N
4、O2的下列说法错误的是（ ） A . 都能与NaOH溶液反应生成两种盐B . 都能使石蕊试液变红C . 都是引起光化学烟雾的大气污染物D . 工业制硫酸、硝酸时要用到它们8. （2分） 在反应MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O中，若有8.7g MnO2参加反应，则被氧化的HCl的质量为（ ） A . 14.6gB . 7.3gC . 3.65gD . 0.73g9. （2分） (2020高二上芜湖期末) 只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是（ ） A . 石蕊试液B . NaOH溶液C . Na2CO3溶液D . Cu(OH)2悬浊液10. （2
5、分） (2016高一下长安期中) X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4 ， 则它对应的气态氢化物为（ ） A . HXB . H2XC . XH4D . XH311. （2分） 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） NaAlO2（aq） AlCl3 AlFeS2 SO3 H2SO4NaCl（饱和） NaHCO3 Na2CO3粗硅 SiCl4 SiA . B . C . D . 12. （2分） (2018高二下腾冲期末) Al-MnO4电池是一种高能电池,以Ga2O3为缓蚀剂,其示意图如图所示。已知电池总反应为Al + MnO4 AlO2- + MnO2.下列说法正确的是（ ）A
6、. 电池工作时,K+向负极移动B . 电池工作时，电子由Al经电解质溶液流向NiC . 负极反应为Al- 3e + 4OH AlO2 + 2H2OD . 电池工作时，Ni电极周围溶液pH减小13. （2分） (2016高一上平罗期中) 将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（ ） A . NaOHB . Na2OC . Na2O2D . Na2CO314. （2分） 应用Na2CO3和NaHCO3的下列性质设计实验，不能够鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是A . 水溶性B . 热稳定性C . 与酸反应D . 焰色反应15. （2分） (2017高二上菏泽期末) 在恒温恒容
7、的密闭容器中，充入4mol气体A和2mol气体B发生反应：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？）反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，反应前后体系压强之比为5：4则下列说法正确的是（ ） A . 气体A的平衡转化率大于气体B的平衡转化率B . 物质D的聚集状态一定是气体C . 平衡后升高温度，若平衡向左移动，则正反应的H0D . 平衡后若减小该体系的压强，则平衡向左移动，化学平衡常数增大16. （2分） 在一密闭容器中进行如下反应：2SO2（气）+O2（气）2SO3（气），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/
8、L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）A . SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB . SO2为0.25mol/LC . SO2、SO3均为0.15mol/LD . SO3为0.4mol/L17. （2分） (2016高三上平安期末) 从植物中分离出的化合物 zeylastral 的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（ ） A . 该化合物可以发生水解反应B . 该化合物能发生银镜反应C . 该化合物能使酸性KMnO4溶液褪色D . 该化合物共含有四种官能团18. （2分） 某无色溶液中只可能含有Na+ 、Ba2 +、Cl-、Br-、SO32-、SO42-离子中的若干种(忽
9、略水电离出的H+、OH-)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下:（1）用pH试纸检验,溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置CCl4层呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生.下列结论正确的是A . 肯定含有的离子是B . 肯定没有的离子是C . 可能含有的离子是D . 不能确定的离子是19. （2分） 将8mL NO2和O2的混合气体通入倒立于水槽中装满水的量筒，充分反应后，剩余气体为1mL，则原混合气体中NO2和O2的体积比可能为（ ） A .
10、 7：5B . 3：7C . 7：1D . 1：7二、 解答题 (共4题；共29分)20. （8分） (2016高二上淅川开学考) 晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下： 高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅，同时得到一种可燃性气体；粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3（Si+3HCl SiHCl3+H2）；SiHCl3与过量的H2在1 1001 200的温度下反应制得纯硅，已知SiHCl3能与水剧烈反应，在空气中易自燃请回答：（1） 第一步制取粗硅的化学反应方程式为_ （2） 粗硅与HCl气体反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0）中含有少量SiCl4（沸点
11、57.6）和HCl（沸点84.7），提纯SiHCl3采用的方法为_ （3） 实验室用SiHCl3与过量的H2反应制取纯硅装置如图所示（加热和夹持装置略去）： 装置B中的试剂是_，装置C中的烧杯需要加热，目的是_反应一段时间后，装置D中观察到的现象是_，装置D不能采用普通玻璃管的原因是_，装置D中发生反应的化学方程式是_为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及_21. （5分） (2017高二下高青期中) 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素 （1） 请写出元素d的基态原子电子排布式_ （2） b元素的氧化物中b与氧元素之间的共价键类
12、型是_其中b原子的杂化方式是_ （3） a单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示 若已知a的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，a的相对原子质量为M，则一个晶胞中a原子的数目为_，该晶体的密度为_（用字母表示）22. （10分） (2016高一下高青期中) 为探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图1所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题 （1） 在实验中，A部分的装置是_（填图2中字母序号），写出A中发生的离子化学方程式_ （2） 装置B中盛放的试剂名称为_
13、，作用是_;装置D和E中出现的不同现象说明了_装置F的作用是_写出装置G中发生反应的离子方程式_（3） 乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置你认为该装置应加在_与_之间（填装置字母序号），装置中应放入_试剂（填写试剂或用品名称） 23. （6分） (2016高三上济宁期中) 某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO42、SiO32、NO3中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如图有一种气体是红棕色请回答下列问题： （1） 溶液X中除了H+一定存在的离子有_溶液X中一定不存在的离子有_ （2） 产生气体A的离子方程式为_ （3） 转化发生反应的现象为_ （4） 转化 中的离子方程式为_ （5） 若转化中，D、H2O、O2三种物
