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1、郑州市语文高二上学期期末化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016万载模拟) 下列说法不正确的是（ ） A . 手机上用的锂离子电池属于二次电池B . 测定中和反应的反应热，需要记录体系达到的最终温度C . 催化剂能加快化学反应速率是因为降低了反应的活化能，增大了活化分子百分率D . 温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的2. （2分） 下列分子或离子中，不含有孤对电子的是（ ） A . H2OB . H3O+C . NH3D . NH4+3. （2分） (2018高一下广西月考) 已知短周期元素的离子aW3、bX、cY2、dZ
2、都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A . 质子数cbB . 离子还原性Y2ZC . 氢化物稳定性H2YHZD . 原子半径XW4. （2分） 下列说法中，正确的是（ ） A . H35Cl、H37Cl属于同素异形体B . 稳定性：CH4SiH4；还原性：HClH2SC . 16O与 18O的中子数不同，核外电子排布却相同D . K+、Ca2+、Mg2+的离子半径依次增大5. （2分） (2018高二下静海期中) 某有机物A在NaOH溶液中发生水解反应生成B和C，B在一定条件下氧化得D，D进一步氧化生成E，D、E都能发生银镜反应。C与盐酸作用生成F；F与E互为同系物，且F比E多一个
3、碳原子，所以A是（ ） A . 甲酸甲酯B . 甲酸乙酯C . 乙酸甲酯D . 乙酸乙酯6. （2分） (2016高二下大同期中) 下列说法正确的是（ ） A . CHCl3是三角锥形B . AB2是V形，其A可能为sp2杂化C . 二氧化硅是sp杂化，是非极性分子D . NH4+是平面四边形结构7. （2分） (2019深圳模拟) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 选项实验现象结论A向浓HNO3中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰水中有红棕色气体产生，石灰水变浑浊有NO2和CO2产生B向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有还原性C向溴水中加入苯
4、，充分振荡、静置水层几乎无色苯与溴发生了反应D向FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成Fe3+被还原为Fe2+ ， 白色沉淀为BaSO3 A . AB . BC . CD . D8. （2分） 下列关于电解质的叙述中错误的是（ ）A . 在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫做非电解质B . 电解质、非电解质都是指化合物，单质和混合物均不属于此范畴C . 其水溶液导电的物质不一定是电解质D . 纯水的导电性很差，所以水不是电解质9. （2分） (2016高一下乐清月考) 下列元素中非金属性最强的是（ ） A . MgB . NaC . FD . Cl10
5、. （2分） (2015高二下淇县期中) 最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为（ ） A . Ti14C13B . TiCC . Ti4C4D . Ti4C311. （2分） 用已知浓度的盐酸滴定用NaOH固体配成的碱溶液时，下列操作使滴定结果偏高的是（ ）A . NaOH固体称量时间过长B . 盛标准盐酸的滴定管用碱液润洗C . 用酚酞作指示剂D . 固体NaOH中含KOH杂质12. （2分） (2016高三上石家庄期中) 25，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJmol1
6、 ， 辛烷的燃烧热为5518kJmol1 下列热化学方程式书写正确的是（ ） A . 2H+（aq）+SO42（aq）+Ba2+（aq）+20H（aq）=BaSO4（s）+2H20（l）；H=114.6 kJmol1B . KOH（aq）+ H2SO4（aq）= K2SO4（aq）+H2O（1）；H=57.3kJmol1C . C8H8（1）+ O2（g）=8CO2（g）+9H20（g）；H=5518kJmol1D . 2C8H18（g）+2502（g）=16C02（g）+18H20（l），H=5518 kJmol113. （2分） (2016高二下马山期末) 将下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸
7、干并灼烧，可得到该物质的固体的是（ ） A . MgCl2B . NH4ClC . Na2CO3D . KMnO414. （2分） (2018高二上芮城期中) 在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s) 2B(g) C(g) D(g) 已达到平衡状态（ ）混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度气体的总物质的量混合气体总质量A . B . C . D . 15. （2分） 在25时，将气体X、Y放入密闭容器中发生反应生成Z，5min后达到平衡。其初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是（ ） A . 该反应可表示为 X+3Y2ZB . 反应达到平
8、衡时，X的转化率为50C . 前5min 以Y表示的平均反应速率为(Y)=0.01 molL-1min-1D . 增大压强使平衡向生成Z的方向移动16. （2分） (2018高一上醴陵开学考) 在强酸性、无色透明的溶液中，能够大量存在的离子组是 （ ）A . Na+、Mg2+、NO3-、Cl-B . Na+、K+、CO32-、NO3-C . K+、Ba2+、SO42-、Cl-D . Na+、K+、MnO4-、SO42-17. （2分） (2015高二上盘山月考) 25时，水的电离达到平衡：H2OH+OHH0，下列叙述正确的是（ ） A . 向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B . 向
9、水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变C . 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D . 将水加热，KW增大，pH不变18. （2分） (2017高一下唐山期中) 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ） A . 反应的化学方程式为：2MNB . t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C . t3时，正反应速率大于逆反应速率D . t1时，N的浓度是M浓度的2倍19. （2分） (2019高一下湖州期中) 下列说法不正确的是（ ） A . pH7的溶液不一定呈酸性B . 在相同温度下，物质的量浓度相等的
10、氨水、NaOH溶液，c(OH)相等C . 在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl)c(CH3COO)D . 在相同温度下，等物质的量浓度的氨水和盐酸等体积混合，所得溶液呈酸性20. （2分） (2018高二上江苏期末) 298K下，一些银盐的溶度积见下表。化学式Ag2SO4Ag2SAgClAgBrAgIKSP1.210-56.710-501.810-105.010-138.910-17下列说法中，错误的是（ ）A . 五种银盐中，常温下溶解度最大的是Ag2SO4B . 向饱和AgCl溶液中加入0.1mol/LNa2S溶液后，有黑色沉淀生成C . 常温下，饱和卤化银溶液中c(
11、Ag+)大小顺序为：AgCl AgBrAgID . 将0.02mol/LAgNO3溶液与0.02mol/LNa2SO4溶液等体积混合后，无沉淀生成二、 综合题 (共5题；共39分)21. （6分） (2016高二下葫芦岛期中) A、B、C、D、E为前36号元素，它们的核电荷数依次递增，已知：A是原子半径最小的元素；B原子核外有两个未成对电子，且B是形成化合物种类最多的元素；B、C、D处于同周期，C的第一电离能大于前后相邻元素；D的电负性较大，仅次于氟元素；E是前四周期中未成对电子数最多的元素 请回答下列问题：（1） E元素原子的外围电子排布式为_，C的第一电离能大于其后面相邻元素的原因是_；
12、（2） 实验测得A2D的蒸气密度比相同条件下理论值明显偏大，分析可能的原因是_ （3） A、B、C形成的三原子分子中B的杂化轨道类型为_，该分子中含有的键和键的数目之比为_ （4） +3价的E形成的八面体配合物EClabNH3，若1mol配合物与足量AgNO3溶液作用生成2molAgCl沉淀，则b=_ 22. （9分） (2015高二上咸阳期末) 按要求填空 （1） 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量已知：NN键的键能是948.9kJmol1，HH键的键能是436.0kJmol1；由N2和H2合成1mol NH3时可放出46.
13、2kJ的热量NH键的键能是_; （2） 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放热241.8KJ写出该反应的热化学方程式：_ 已知常温下NO与O2反应生成1molNO2的焓变为57.07KJ，1molNO2与H2O反应生成HNO3溶液和NO的焓变为46KJ，写出NO与O2及水生成HNO3溶液的热化学方程式_（3） 某温度下纯水中的c（H+）=2107mol/L，则此时c（OH）=_mol/L，该纯水的pH_（填“7”、“7”、“=7”）若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5106mol/L，则c（OH）=_mol/ （4） 纳米MgO可用于尿素与氯化镁合成某小组研究该反应在温度为378398K时的反应时间、反应物配比等因素对其产率的影响请完成以下实验设计表： 编号温度/K反应时间/h反应物物质的量配比实验目的37833：1实验和探究_实验和_探究反应时间对产率的影响37844：13783
