《海口市语文高一下学期化学期中考试试卷（II）卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《海口市语文高一下学期化学期中考试试卷（II）卷（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、海口市语文高一下学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一下余姚月考) 两种不同的微粒其质子总数与电子总数分别相等则他们的关系不可能是 （ ） A . 两种不同的原子B . 一种原子和一种分子C . 一种阳离子和另一种阳离子D . 一种阴离子和一种阳离子2. （2分） (2016高一下大名月考) 某元素原子最外层上只有两个电子，该元素（ ） A . 一定是金属元素B . 一定能和氢氧化钠溶液反应生成氢气C . 一定是A族元素D . 可能是金属元素，也可能不是金属元素3. （2分） 我国的“神舟九号”载人飞船已发射
2、成功，“嫦娥”探月二期工程也已正在实施据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦（He3），其原子核中质子数为2、中子数为1每百吨氦（He3）核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量下列关于氦（He3）元素的说法正确的是（ ）A . 原子核外电子数为3B . 相对原子质量为2C . 原子结构示意图为 D . 原子结构示意图为 4. （2分） (2018高一下北京期中) 重水（2H2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ） A . 氘（2H）原子核内有1个质子B . 1H与2H是不同的核素C . 1H218O与2H216O的相对分子质量相同D . 1H2O与2H2O互为同位素5.
3、 （2分） (2016高一下长安期中) 前不久，我国科学家合成了三种新核素，其中一种是 Hf下列关于 Hf的叙述中，正确的是（ ） A . 该元素的原子序数是72B . 该元素的原子序数是113C . 该核素的中子数为72D . 该元素的相对原子质量为了1856. （2分） (2017高一下淮北期中) 主族元素镓（Ga）的原子结构示意图是 ，下列关系不正确的是（ ） A . 原子半径：KGaAlB . 碱性：KOHGa（OH）3Al（OH） 3C . 离子的氧化性：K+Ga3+Al3+D . 与水反应的剧烈程度：KGaAl7. （2分） 13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、
4、核酸等生物大分子的空间结构，下面关于13C、15N叙述正确的是（ ） A . 13C与15N有相同的中子数B . 15N与14N互为同位素C . 13C与C60互为同素异形体D . 15N的核外电子数与中子数相同8. （2分） (2017高二下高青期中) 肯定属于同族元素且性质相似的是（ ） A . 原子核外电子排布式：A为1s22s2 ， B为1s2B . 结构示意图：A为 ，B为 C . A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子D . A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子9. （2分） CO（g）与H2O（g）
5、反应生成CO2（g）与H2（g）过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是（ ）A . 1mol CO2（g）和1mol H2（g）反应生成1molCO（g）和1mol H2O（g）要放出41kJ热量B . 该反应为放热反应C . 反应的热化学方程式是：CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2（g）H=+41kJ/molD . CO（g）与H2O（g）所具有的总能量小于CO2（g）与H2（g）所具有的总能量10. （2分） (2016高三上玉溪期中) 五种元素在周期表中的位置如图所示，其中X，Y，W，Z为短周期元素，所列五种元素的原子最外层电子数之和为26下列说法正确的是（ ）
6、XYWZTA . X，Y，Z三种元素最简单氢化物的沸点依次升高B . 由X，Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C . 物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D . T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ411. （2分） (2016高一下西城期末) 同周期元素（除稀有气体外）随核电荷数的增加，元素性质递变规律不正确的是（ ） A . 元素的金属性减弱B . 元素的非金属性增强C . 单质得电子能力依次减弱D . 原子半径依次减小12. （2分） (2018高二上安庆期中) 氰气的化学式为(CN)2 ， 结构式为 NCCN，性质与卤素相似，叙述正确的是（ ）
7、A . 在一定条件下可发生加成反应B . 分子中NC键的键长大于CC键的键长C . 分子中含有2个键和4个键D . 不能与氢氧化钠溶液发生反应13. （2分） (2015高一下番禺期中) 下列物质中，含离子键和非极性共价键的是（ ） A . H2O2B . Na2O2C . H2SD . Mg（NO3）214. （2分） 列说法中，正确的是（ ） A . 冰融化时，分子中HO键发生断裂B . 原子晶体中，共价键越强，熔点越高C . 分子体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高D . 分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定15. （2分） (2018高一下宿迁期末) 已知A、B、C
8、、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的两倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（ ） A . 工业上常用电解法制备元素C，D，E的单质B . 元素A，B组成的化合物常温下一定呈气态C . 化合物AE与CE含有相同类型的化学键D . 元素C，D的最高价氧化物对应的水化物之间肯定不能发生反应16. （2分） (2016高一下锡山期中) 下列叙述中不正确的是（ ） A . 原子半径：OSClB . 还原性：NaMgAlC . 稳定性：HFHClHBrD
9、. 酸性：HClO4H2SO4H3PO417. （2分） 下列有关化学用语表示正确的是（ ）A . 中子数为21的钾原子：KB . 氯化钡的电子式：C . N3的结构示意图：D . 聚2甲基1，3丁二烯的结构简式：18. （2分） (2018高二上泰州期末) 下列过程吸收热量的是（ ） A . 浓硫酸稀释B . 铝热反应C . 硝酸铵溶于水D . 水凝固成冰19. （2分） (2019高二下牡丹江期中) 在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6 ， 与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子的最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，
10、B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。下列说法错误的是（ ） A . 元素C核外电子占据10个原子轨道B . B元素在周期表中的d区C . E的气态氢化物沸点最高的原因是HE分子间形成氢键D . 元素D 的电子排布式为Ar3d104s24p520. （2分） (2016高二上枣阳开学考) 下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（ ） A . 单质的颜色随核电荷数的增加而加深B . 单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高C . 单质的氧化性减弱D . 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强21. （2分） (2018高二
11、上永年开学考) 下列叙述中正确的是（ ） A . 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B . 除短周期外，其他周期均有18个元素C . 副族元素中没有非金属元素D . 碱金属元素是指A族的所有元素22. （2分） (2015高二下广平期中) 现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一其中图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构下列说法正确的是（ ） A . 该物质的分子式为SNB . 该物质的分子中既有极性键又有非极性键C . 该物质具有很高的熔、沸点D . 该物质与化合物S2N2互为同素异形体23. （2分） (2016高一下武城期末) a、b、c、
12、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示下列叙述正确的是（ ） A . b元素除0价外，只有一种化合价B . 五种元素中，c元素的性质最稳定C . d气态氢化物溶于水，溶液显碱性D . e元素最高价氧化物对应的水化物和不同量的氢氧化钠反应，可能生成三种盐24. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . SiH4比CH4稳定B . O2半径比F的小C . Na和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na强D . P和As属于第A族元素，H3PO4的酸性比H3AsO4的弱25. （2分） (2016高二上黑龙江开学考) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位
13、置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ） A . 原子半径：WZYXB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC . 最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD . 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等二、 填空题 (共5题；共10分)26. （1分） (2016高二上绵阳期中) H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由弱到强的顺序为_ 27. （1分） (2018高一下哈尔滨期末) 从能量的角度看，断开化学键要_，形成化学键要_。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于_，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为_反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为_反应。 28. （1分） W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大（1）X元素的价电子排布图为_；W的基态原子核外有_个未成对电子（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是_（写化学式）；Z的气态氢化物
