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1、高中化学方程式总结高中化学方程式总结注：由于反应条件不方便打出，因此在后面括号标出(未标表示没有条件)第一部分 无机方程式1、钠与空气常温下反应4Na+O2=2Na2O2、钠再空气中加热(过氧化钠为黄色固体)2Na+O2=Na2O2(加热或点燃)3、钠与水反应(现象浮、游、熔、响、红)2Na+2H2O=2NaOH+H24、铁与水蒸气反应3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2(加热)5、铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Al+2OH-+2H2O=2AlO-+3H26、氧化钠与水反应Na2O+H2O=2NaOH7、氧化钠与二氧化碳反应Na2O+CO2=N
2、a2CO38、过氧化钠与水反应(反应放出大量的热)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O29、过氧化钠与二氧化碳反应(应用于防毒面具与潜水艇制氧气)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O210、碳酸钠(俗称：苏打、纯碱)与盐酸反应(注意互滴时的现象)少量盐酸：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 HCO3-+H+=H2O+CO2过量盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO211、碳酸氢钠(俗称：小苏打)与盐酸反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2H
3、CO3-+H+=H2O+CO212、向碳酸钠溶液中通入二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-13、碳酸钠加热分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2(加热)xx、碳酸氢钠溶液加入氢氧化钠NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3-+OH-=CO32-+H2Oxx、氧化铝与盐酸反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3+3H2Oxx、氧化铝与氢氧化钠溶液反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2Oxx、实验室制取氢氧化铝(用可溶性铝盐和氨水反应
4、)Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4Al3+ 3NH3H2O =Al(OH)3+3NH4+xx、氢氧化铝与盐酸反应Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3+3H2Oxx、加热氢氧化铝分解2Al(OH)3=Al2O3+3H2O(加热)20、偏铝酸钠溶液与盐酸反应NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3AlO2-+H+H2O=Al(OH)321、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳二氧化碳少量：2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)32AlO2-+CO2+3H2O=CO32-+2Al(OH)3二
5、氧化碳过量：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-22、氧化亚铁与盐酸反应FeO+2HCl=FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2+H2O23、氧化铁与盐酸反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O24、四氧化三铁与盐酸反应Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O25、硫酸亚铁与氢氧化钠反应FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4Fe2+2OH-=Fe(OH)226、实验室制取氢氧化铁(红褐色)Fe
6、Cl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClFe3+3OH-=Fe(OH)327、氢氧化亚铁被氧化(现象：灰白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色)4Fe(OH)2+O2+2H2O=Fe(OH)328、Fe3+的检验(生成血红色物质 切记不是沉淀)Fe3+3SCN-=Fe(SCN)329、铁离子与铜反应(常用于腐蚀印刷电路板)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+30、铁离子与锌反应锌少量：2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2 2Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+锌过量：2FeCl3+3Zn=2Fe+3ZnCl2 2Fe3+3Zn=2Fe+3Zn2
7、+31、氯化铁溶液里加铁粉2FeCl3+Fe=3FeCl22Fe3+Fe=3Fe2+32、氢氧化铁加热分解2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O(加热)33、用氢氟酸雕刻玻璃SiO2+4HF=SiF4+2H2O34、二氧化硅与氢氧化钠反应(因此保存氢氧化钠溶液应用橡胶塞)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+2H2O35、制取硅酸(硅酸钠水溶液成为水玻璃)Na2SiO3+2HCl=H2SiO3()+2NaCl(沉淀符号可加可不加，以学校为准)SiO32-+2H+=H2SiO3()36、水玻璃中通入二氧化碳(可以验证碳酸酸性比硅酸强)Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3()
8、SiO32-+H2O+CO2=CO32-+H2SiO3()注意：若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐37、实验室制取氯气MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O(加热)38、磷与氯气反应氯气少量：2P+3Cl2=2PCl3氯气足量：2P+5Cl2=2PCl5(PCl3为液态，PCl5为固态)39、氯气与水反应Cl2+H2O=HClO+HCl40、氯气光照分解2HClO=2HCl+O2(光照)41、氯气通入氢氧化钠溶液中(生成物为84消毒液主要成分)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2OCl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O42、将氯气通入石灰乳中制漂白粉(漂白粉主要成分是氯
9、化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙)Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O43、漂白粉工作原理Ca(ClO)2+2HCl=2HClO+CaCl2ClO-+H+=HClO44、漂白粉再空气中变质(可证明碳酸酸性强于次氯酸)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOCa2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO注意：若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐45、高锰酸钾与浓盐酸反应2KMnO4+xxHCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O46、卤素之间的置换反应Cl2+2Br-=Br2+2Cl-Cl2+2I-=I2+2Cl-Br2+2I-=I
10、2+2Br-47、硫与氧气点燃S+O2=SO2(点燃)48、二氧化硫溶于水SO2+H2O=H2SO3(可逆号)49、用氢氧化钠吸收二氧化硫SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+2OH-=SO32-+H2O50、向亚硫酸钠溶液中继续通入二氧化硫Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3SO32-+SO2+H2O=2HSO3-51、二氧化硫与氧化钙反应SO2+CaO=CaSO3(高温)52、氯水中通入二氧化硫，漂白性消失Cl2+2H2O+SO2=H2SO4+2HClCl2+2H2O+SO2=4H+SO42-+2Cl-52、实验室制取二氧化硫Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+
11、SO2+H2O53、工业制硫酸2SO2+O2=2SO3(可逆号)(催化剂、加热)SO3+H2O=H2SO454、三氧化硫与氧化钙反应SO3+CaO=CaSO455、用熟石灰吸收三氧化硫SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O56、向硫化氢的水溶液(俗称氢硫酸)中通入二氧化硫2H2S+SO2=3S+2H2O57、硫化氢与氧气反应氧气少量：2H2S+O2=2S+2H2O(点燃)氧气足量：2H2S+3O2=2H2O+2SO2(点燃)58、硫于氢氧化钠反应3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O59、二氧化硫和过氧化钠反应SO2+Na2O2=
12、Na2SO460、大气固氮(NO是无色无味气体，有毒)N2+O2=2NO(高温或放电)61、一氧化氮被氧化(NO2是红棕色有刺激性气味有毒气体)2NO+O2=2NO262、二氧化氮溶于水3NO2+H2O=2HNO3+NO63、一氧化氮与氧气4:3溶于水4NO+3O2+2H2O=4HNO364、二氧化氮与氧气4:1溶于水4NO2+O2+2H2O=4HNO365、工业制氨气N2+3H2=2NH3(可逆号)(高温高压催化剂)66、氨气溶于水NH3+H2O=NH3H2O(可逆号)67、氨气和氯化氢反应(产生白烟)NH3+HCl=NH4Cl68、碳酸氢铵(俗称碳铵)加热分解NH4HCO3=NH3+H2O
13、+CO2(加热)69、硝酸铵与氢氧化钠混合加热NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3(加热)70、实验室制取氨气2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3(加热)71、氨的催化氧化4NH3+5O2=4NO+6H2O(催化剂、加热)72、浓硫酸和铜反应Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O(加热)73、铁与浓硫酸加热2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O(加热)74、碳与浓硫酸反应C+2H2SO4(浓)=CO2+2H2O+SO2(加热)75、硫于浓硫酸反应S+2H2SO4(浓)=3SO2+2H2O(加热)76、硫化氢与浓硫酸反应H2S+H2SO4(浓)=2H2O+SO2+S(加热)77、铜与浓硝酸反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2OCu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O78、铜与稀硝酸反应
