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1、高三上学期化学9月月考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 我们看到的普通玻璃一般呈淡绿色，这是因为在制造玻璃的过程中加入了（ ）A . 氧化钴B . 二价铁C . 氧化亚铜D . 氧化镁2. （2分） (2019高二下慈溪期中) 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺2，2戊烷（ ）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法不正确的是（ ） A . 与环戊烯互为同分异构体B . 二氯代物超过两种C . 所有碳原子均处同一平面D . 1mol螺2，2戊烷充分燃烧需要7molO23. （2分） (2016高二下西安期末) 下列实验方法或装置正确的是
2、（ ） A . 用图1所示装置制取乙烯B . 用图2所示方法验证HCl气体易溶于水C . 用图3所示方法探究固体表面积对反应速率的影响D . 用图4所示方法检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯4. （2分） (2015高三上东城期中) 将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应则X为（ ） A . ClO2B . Cl2OC . Cl2D . Cl2O35. （2分） (2018高三上天津期末) 常温下，现向50 mL 0.1 molL-1 NH4HSO4溶液中滴加0.
3、05 molL-1 NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气体产生)。下列说法正确的是（ ）A . b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)c(SO )c(NH )c(H+)c(OH-)B . 图中b、c、d三点溶液中水的电离程度最大的是c点C . b点后滴加NaOH溶液过程中，NH3H2O的电离程度逐渐减小D . pH=7时，溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH )=c(SO )+c(OH-)6. （2分） (2018大庆模拟) 四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中Y元素原子电子层數等于最外层电子数。下列说法错误的是（ ） A .
4、 Z位于元素周期表中第三周期、第IVA族B . Y的最高价氧化物不能和X的简单氢化物反应C . M的非金属性比Z的弱D . 原子半径比较:XM7. （2分） 下列关于如图装置的说法正确的是（ ）A . 银电极是负极B . 铜电极上发生的反应为Cu-2e=Cu2C . 外电路中的电子是从银电极流向铜电极。D . 该装置能将电能转化为化学能二、 综合题 (共3题；共19分)8. （8分） (2018高一下六安开学考) （1） 电子工业常用FeCl3溶液做腐蚀液制造印刷电路板。用FeCl3做腐蚀液与Cu反应的原理为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2将一定量铁粉和铜粉的混合物放入等浓度的F
5、eCl3和CuCl2的混合溶液中，可发生多个反应，其中首先发生反应的离子方程式为：_。 （2） 某校研究性学习小组用已生锈(Fe2O3)的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀液(FeCl3溶液)，并将刻蚀电路板后的废液再生为FeCl3溶液循环使用。实验流程如下：请根据使用流程写出下列反应的离子方程式：溶液A腐蚀液：_。混合溶液+金属B金属固体C：_。（3） 检验腐蚀液中Fe3+存在的常用试剂是_，证明Fe3+存在的现象是_。 （4） 取适量混合溶液于试管中，加入一定量的铁粉，若反应结束后试管中仍有少量固体，则固体中一定含有_，溶液中可能含有的金属阳离子是_。 9. （7分） (2018兰州模拟) 回收和
6、利用CO2是环境科学家研究的热点，是减轻温室效应危害的重要途径。 （1） 在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图所示。其总反应的化学方程式为_。（2） CO2经过催化氢化合成低碳烯烃。合成乙烯的反应为 2CO2(g)+6H2(g)=CH2=CH2(g)+4H2O(g)H=akJ/mol已知:键H-HC=OC=CO-HC-H键能/kJ/mol436.0745.0615.0462.8413.4则a=_。（3） T时。在恒容密闭容器中充入1molCO2和nmolH2，在一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H0，混合气体中CH3OH 的体积分数与氢
7、气的物质的量的关系如图所示。图1中A、B、C 三点对应的体系。CO的转化率最大的是_(填字母)，判断理由是_。 （4） 工业上也用合成气(H2和CO) 合成甲醇，反应为2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)H600（分解）-75.516.810.3沸点/-60.3444.6-10.045.0337.0回答下列问题：（1） 基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为_，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形。 （2） 根据价层电子对互斥理论，H2S，SO2，SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_。 （3） 图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔
8、点和沸点高很多，主要原因为_。（4） 气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_形，其中共价键的类型有_种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三氯分子。该分子中S原子的杂化轨道类型为_。 （5） FeS2晶体的晶胞如图（c）所示，晶胞边长为a nm,FeS2相对式量为M、阿伏伽德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为_ ；晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为_nm 三、 实验题 (共1题；共8分)11. （8分） (2016高三上河北期中) 肼是重要的化工原料某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4H2O）CO（NH2）+2NaOH+NaClO=N
9、a2CO3+N2H4H2O+NaCl实验一：制备NaClO溶液（1） 将氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式是_；实验二：制取水合肼（实验装置如图所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充 分反应加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108114馏分（已知：N2H4H2O+2NaClO=N2+3H2O+2NaCl）（2） 分液漏斗中的溶液是_（填标号A或B）；ANaOH和NaClO混合溶液BCO （NH2） 2溶液选择的理由是_实验三：测定馏分中肼含量水合肼具有还原性，可以生成氮气测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：a称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3
10、固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250mL溶液b移取25.00mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀c用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右记录消耗碘的标准液的体积d进一步操作与数据处理（3） 水合肼与碘溶液反应的化学方程式_；滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是_（4） 滴定时，碘的标准溶液盛放在_滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）；若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4H2O）的质量分数为_（保留三位有效数字）；（5） 为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是
11、：_四、 推断题 (共1题；共6分)12. （6分） (2019黄山模拟) 某化合物H的合成路线如下： 已知CHCH在NaNH2液氨条件下可生成CHCNa或NaCCNa（1） A的化学名称是_，BC的反应类型是_（2） DE的反应试剂、条件是_，F中不含氧官能团名称是_（3） H的分子式是_（4） FG的化学方程式是_（5） W是E的同系物，比E少一个碳原子，则符合下列条件的W的同分异构体的结构简式是_(写一种) 有两种官能团遇FeCl3溶液显紫色核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比是32221（6） 依据上述题目信息，写出用乙醛和乙炔为原料，制备化合物 的合成路线(无机试剂任选)_。 第 1 页 共 1 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 综合题 (共3题；共19分)8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、三、 实验题 (共1题；共8分)11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、四、 推断题 (共1题；共6分)12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、
