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1、2022学年高二下学期化学期末模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、苯乙烯的结构简式为，下列关于它的叙述中，错误的是( )A可以和溴水反应B是乙烯的同系物C化学式为C8H8D1mol苯乙烯最多可以和4mol H2发生加成反应2、醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)H(aq)+CH
2、3COO(aq) H0。25时，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系：Ka=c(H)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.7510-5，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数（Ka）。下列说法正确的是A向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H)减小B向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动C该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka1.7510-5D升高温度，c(H)增大，Ka变大3、下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是ABrBr2BCaCO3CaOCFe3+ Fe2+DNaNa2O24、下列物质溶于水后溶液显酸性的是ANa2O2BCaCl2CFeCl3DCH3COO
3、Na5、说法中正确的是()A32 g O2占有的体积约为22.4 LB22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数6、生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是()A用食醋除去暖瓶内的水垢B鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液后析出白色沉淀C碘单质遇淀粉变蓝D用75%的乙醇溶液进行皮肤消毒7、在无色强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）ANa+、Fe3+、SO42、Cl BNa+、K+、NH4+、ClCCa2+、K+、NO3、CH3COO DK+、Na+、I、NO38、某
4、元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为()A1B3C4D69、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）A石油分馏得到的汽油是纯净物B使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置，所以能量利用率高D合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺10、将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液里,发生的现象是溶液很快褪色溶液不褪色 有沉淀生成溶液仍然透明 （ ）A仅和B仅和C仅和D仅和11、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A7.8 g Na2O2中所含阴离子的数目是0.2NAB标准状
5、况下，2.24 L 18O2中所含中子的数目是NAC1 mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有共用电子对的数目是8NAD用足量NaOH溶液完全吸收1 mol Cl2时，转移电子的数目是2NA12、下列金属冶炼的反应原理，错误的是()AMgCl2(熔融) MgCl2 B2NaClH22Na2HClCFe3O44CO3Fe4CO2 D2HgO2HgO213、下列物质在光照条件下不能发生化学反应的是A氯水 B溴化银 C氯化钠 D氢气和氯气混合气14、X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外层电子排布式是2s22p4，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法不正
6、确的是 ( )ACX2(C是原子核内含6个质子的元素)分子是非极性分子BZH3分子的立体结构为平面三角形CZ4分子是非极性分子D酸H2YO4比酸H3ZO4的酸性强15、下列物质属于醇的是（）ABHOCH2CH2OHCCH3COOCH3DCH3CHO16、分别将下列物质滴入苯酚溶液中，产生白色沉淀的是A浓溴水B氢氧化钠溶液C稀盐酸D氯化铁溶液17、下列实验方案中，能达到相应实验目的的是实验方案目的A比较乙醇分子中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性B除去乙烯中的二氧化硫C制银氨溶液D证明碳酸酸性强于苯酚AA BB CC DD18、下列说法正确的是A等质量的乙炔和苯完全燃烧，产生的CO2的质量相同B
7、60 g丙醇中存在的共价键总数为10 NAC正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐升高D标准状况下，11.2 L的庚烷所含的分子数为0.5 NA19、化学与生产生活密切相关。下列做法有利于环境保护和可持续发展的是A大量生产和销售超薄塑料购物袋，方便日常生活B大力推广新能源汽车，建设绿色低碳的交通体系C将废铅蓄电池拆解后的铅泥和废硫酸作深埋处理D加大煤、石油等化石能源的开采，满足发展需求20、下列判断合理的是（ ）硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系
8、分为溶液、胶体和浊液；根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物A只有B只有C只有D只有21、四氯化碳按官能团分类应该属于 （ ）A烷烃B烯烃C卤代烃D炔烃22、下列叙述正确的是ANaCl溶液在电流作用下电离成Na与ClB溶于水后能电离出H的化合物都是酸C氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是非电解质二、非选择题(共84分)23、（14分）有A，B，C，D，E五种元素，其中A，B，C，D为短周期元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B原子核外有3种能量不同的原子
9、轨道且每种轨道中的电子数相同；C原子的价电子构型为csccpc+1，D元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个，D的阴离子与E的阳离子电子层结构相同，D和E可形成化合物E2D(1)上述元素中，第一电离能最小的元素的原子结构示意图为_；D的价电子排布图为_；(2)下列分子结构图中的和表示上述元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是_(填写分子的化学式)； 在的分子中有_个键和_个键(3)A，C，D可形成既具有离子键又具有共价键的化合物，其化学式可能为_；足量的C的氢化物水溶液与CuSO4溶液反
10、应生成的配合物，其化学式为_，请说出该配合物中中心原子与配位体及内界与外界之间的成键情况：_24、（12分）分子式为C3H7Br的有机物甲在适宜的条件下能发生如下一系列转化：（1）若B能发生银镜反应，试回答下列问题有机物甲的结构简式为_；用化学方程式表示下列转化过程：甲A：_B和银氨溶液反应：_（2）若B不能发生银镜反应，请回答下列问题：A的结构简式为_；用化学方程式表示下列转化过程甲+NaOHD：_，DE：_25、（12分）某科研小组设计出利用工业废酸(稀硫酸)来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如图所示。已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示：请回答下列问题：(1
11、)在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是(任写一点即可)_。(2)物质A最好使用下列物质中的_（填选项序号）。AKMnO4BH2O2CHNO3(3)除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在_范围之间。(4)物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是_。(5)除铁后得到的氢氧化铁可用次氯酸钾溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能处理剂(K2FeO4)，写出该反应的离子方程式：_。26、（10分）中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.2500gL-1。某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并
12、对其含量进行测定。（1）仪器A的名称是_。（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为_。（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.09000molL-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的_；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为_；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）_（=10mL，=40mL，40mL）（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为_gL-1。27、（12分）（1）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有
13、：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用_的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。 提取碘水中的碘，用_方法。除去食盐溶液中的水，可采用_的方法。 淡化食盐水，可采用_的方法。 除去氧化钙中的碳酸钙可用_的方法（2）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。 _。（3）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。 _。28、（14分）人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程。（1）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出分子式为C6H6的一种含2个三键且无支链的不饱和链烃的结构简式：_。（2）已知分子式为C6H6的结
