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1、2023学年度浙江省杭州高中高三年级第三次月考化学试卷相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 一、选择题每题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分1C、N、S元素都是生命体的重要组成元素，它们在自然界的平衡已受到较大的破坏。C、N、S元素在地球大气圈、岩石圈、水系、生物圈的循环过程中会产生的物质是 HNO3 CO2 糖类 CH4ABC D2以以下图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于 A用浓盐酸和二氧化锰反响制取Cl2B用过氧化钠固体和水反响制取O2C用浓硝酸与铜反响制取NO2D用浓氨水和生石灰反响制取NH33枯燥剂
2、的枯燥性能可用枯燥效率1m3空气中实际余留水蒸气的质量来衡量。某些枯燥剂的枯燥效率数据如下：物质枯燥效率物质枯燥效率MgO0.008ZnCl20.8CaO0.2ZnBr21.1分析以上数据，以下有关表达错误的选项是 AMgO的枯燥性能比CaO好 B枯燥效率可能与枯燥剂的阴、阳离子的半径大小有关CMgCl2可能是比CaCl2更好的枯燥剂 D上述枯燥剂中阳离子对枯燥性能的影响比阴离子小420世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60足球烯，分子中含有30个双键最具代表性。以以下图所示为n个C60连接而成的物质X。以下有关说法不正确的选项是 AX
3、难溶于水 B一定条件下X可与H2发生加成反响CX是碳的一种同素异形体 DX的摩尔质量为720n5某一密闭绝热容器中盛有饱和CaOH2溶液，当参加少量CaO粉末，以下说法正确的选项是 有晶体析出 cCaOH2增大 pH不变 cH+cOH-的积不变 cH+一定增大A B C D6以下在一定条件下进行的反响属于水解反响的是 C12H22O11麦芽糖 + H2O2C6H12O6 CH2=CH2 + H2O C2H5OH CH3CH2Cl + H2O CH3CH2OH + HCl NH3H2O NH4+ + OH CH3CH2ONa + H2O CH3CH2OH + NaOH CaC2 + 2H2OCa
4、OH2 + C2H2AB C D7在参加铝粉能放出H2的溶液中，可能大量共存的是 ANH4+、NO3、CO32、Na+BNa+、Ba2+、Mg2+、HCO3CNO3、K+、SO42、ClDNO3、Na+、Fe2+、K+8以下离子方程式中正确的选项是： A向碳酸氢钙溶液中参加过量氢氧化钠Ca22HCO32OHCaCO32H2OCO32-B氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O36H2Fe33H2OCFe3的检验：Fe33SCNFeSCN3DNa2S溶液呈碱性：S2-H2OHSOH9某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反响的机理，做了如下四组实验将镁粉投入冷水中，未见任何现象；将镁粉放入溴水中，观察到只是开始
5、时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。那么以下关于镁与溴水的反响机理的论述中正确的选项是 A镁粉只直接与溴水中的溴反响B镁粉只与溴水中的酸反响C产生极少量的气泡是由于镁粉与水反响得到D镁粉在水的催化下与溴发生反响10为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性。取少量溶液参加稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在上述溶液中再滴加BaNO32溶液，产生白色沉淀。取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。
6、根据实验以下推测正确的选项是 A一定有SO32离子 B一定有CO32离子C一定有C1离子 D不能确定HCO3离子是否存在11肼N2H4是火箭发动机的燃料，反响时N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。：N2g+2O2g=N2O4g；H=+8.7kJ/mol N2H4g+O2g=N2g+2H2Og；H=534.0kJ/mol以下表示肼跟N2O4反响的热化学方程式，正确的选项是 A2N2H4g+N2O4g=3N2g+4H2Og；H=542.7kJ/molB2N2H4g+N2O4g=3N2g+4H2Og；H=1059.3kJ/molC2N2H4g+N2O4g=3N2g+4H2Og；H=1076.7kJ/
7、molDN2H4g+N2O4g=N2g+2H2Og；H=1076.7kJ/mol12电解NaClKClAlCl3熔融体来制取金属铝比电解Al2O3Na3AlF6熔融体节省电能30%，但现在仍用后一种方法制取铝，最主要的理由是 A自然界铝元素主要以Al2O3形式存在B前一种方法会产生有毒气体C后一种方法还可以制得氧气DNa3AlF6比NaCl、KCl价格更低廉13以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O+OH-=2H2O。液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：。假设以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，那么以下表达错误的选项是 A该滴定反响可以表示为：SO32-
8、+ SO2+ = 2SO2B在一定温度下，液态SO2中cSO32-与cSO2+的乘积是一个常数C自离解的存在，说明SO2是离子化合物D可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点14实验室制取少量FeO，以下方法中能得到FeO是 15将02 mol/L NaA溶液和01 mol/L盐酸等体积混合后，溶液pH7，那么以下关系式错误的选项是 AcA cHA BcHA+cA=0.1mol/LCcNa+cH= cA+cCl+cOHDcNa= cA+ cHA16 HF比CH3COOH易电离。关于物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和CH3COONa溶液，以下说法正确的选项是 ACH3COONa溶液中：cCH
9、3COO-cNa+cOH-cH+B在相同条件下，两溶液的pH大小为： CH3COONaH2SH2SeH2Te4上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定A 仅有一句 B两句 C三句 D全部正确20往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反响 H2g+I2g 2HIg，H0，当到达平衡后，t2时改变反响的某一条件混合气体总物质的量不变，造成容器内压强增大，那么以下说法中正确的选项是 A容器内气体的颜色变深，混合气体的密度增大B平衡不发生移动C反响物转化率增大，HI平衡浓度变小D改变条件前后，速率图像如图二、简答题此题包括6小题，共54分211请将5种物质：N2O、FeSO4、FeNO33、HNO3和Fe2SO43分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式，并配平。_+_+_+_+_H2O 2反响物中发生氧化反响的物质_，被复原的元素是_。 3反响中1 mol氧化剂_填“得到或“失去_ mol电子。22在0.1molL-1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：cNa+cHSO3-cSO32-cH2SO3。那么： 1那么该溶液中cH+ cOH-填“=，简述理由用离子方程式和必要的文字说明 。 2现向NH4HSO3溶液中，逐滴参加少量含有酚酞的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是 ；写出该反响的离子方程式 。23在20L恒容的密
