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1、浓硫酸的性质教学设计一、教材分析浓硫酸是最具代表性的含氧强酸，是高中学化学学习必须要掌握的重要知识。吸水性，脱水性和强氧化性是浓硫酸的主要化学性质。其中，浓硫酸的“强氧化性”则是浓硫酸化学特性的重中之重，也是本节课所学习的重点。教材将本节内容放在几本实验和基础理论、以及金属及其化合物之后，通过这些知识的学习，一方面可以形成完整的金属、非金属以及化合物的知识体系，另一方面具有巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识的作用。二、学情分析学生已经对无机物的知识网络有一定的联系，以及能熟练的运用氧化还原的知识对氧化还原反应进行分析和联系。通过学习具备了一定分析问题的能力，对比能力，以及简单的实验操作能力。
2、但是，学生在知识的衔接上，有一定的欠缺，因此，应该给予学生更多的引导，提高学生的分析判断能力。三、教学目标（一）知识与技能 1. 巩固稀硫酸的性质；掌握浓硫酸的特性及强氧化性。 2. 培养学生用新概念重新理解旧知识的能力；培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出可能的规律的能力。（二）过程与方法 1.通过浓硫酸和稀硫酸性质比较教学，分析其可能有的性质，并设计实验来证明，激发学生学习化学的兴趣，探索新知识的欲望，且在实验研究中培养求实、进取的优良品质。 2.使学生初步掌握研究物质的方法结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论，再辩证地分析结论的适用范围。情
3、感、态度与价值观（三）情感态度价值观1. 学习浓硫酸的特性，体会事物规律中的一般与特殊的关系；2. 通过课堂问题的讨论，激发学生创新的潜能，培养学生的合作精神。四、教学重难点1. 教学重点：浓硫酸的化学特性2. 教学难点：浓硫酸的强氧化性五、教学策略与手段运用多媒体进行直观演示，激发学生的学习兴趣，活跃课堂气氛，促进学生对知识的掌握；通过组织学生进行实验探究，分组讨论和汇报发言，培养学生的团队协作精神和语言表达能力。六、 教学过程板块1浓硫酸的物理性质以新闻引入，激发学生学习兴趣【回忆】在实验室里我们是如何稀释浓硫酸的？学生：把浓硫酸缓缓地注入水中，期间还要用玻璃棒不断地搅拌，使散热均匀。【思
4、考】思考能否把水倒入浓硫酸中，这样做会造成什么后果？学生：讨论【板书】一、浓H2SO4的物理性质：A色态：无色、粘稠的油状液体B沸点：约338难挥发酸（高沸点酸）C密度：1.84g/cm3高密度酸D溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。【讲解】为什么不可以水入酸板块2浓硫酸的特性2.1吸水性（干燥剂）【设疑】浓硫酸具有吸水性，常作为干燥剂，那么它能干燥哪些气体呢？不能干燥哪些气体呢？【设疑】为什么H2S、HI、HBr不能用浓硫酸来干燥？欲知原因，我们继续学习。【过渡】演示实验：取10g蔗糖放入小烧杯中，用2ml水调成糊状，再加入1ml浓硫酸，用玻璃棒搅拌。学生活动：观察并描述现象：a.蔗糖由
5、白变黑；b.放出大量的热；c.蔗糖体积显著膨胀，呈疏松海绵状；d.有刺激性酸味气体生成【提问】生成的黑色固体是什么物质？引导学生写出化学反应方程式。学生活动：思考、回答 C12H22O11C【引导讨论】以上实验说明了浓硫酸既具有吸水性又具有脱水性，一字之差，请分析比较。分析讨论，学生发言小结。作笔记。【设疑】蔗糖碳化后，为什么能形成海绵状的碳，并有刺激性气味的气体产生？要解决这个问题，必须学习硫酸的另外一个非常重要的特性强氧化性。学生活动：分析、讨论、猜想【设问】铜能与浓硫酸反应吗？【投影】用FLASH动画 教师：加热前无现象；加热后铜丝表面变黑；产生的气体使品红溶液褪色；使紫色石蕊试液变为红
6、色；将反应后液体倒入盛有水的试管后溶液变为蓝色。根据反应现象你认为反应后的生成物是什么？写出反应方程式。并指出氧化剂、还原剂。反应中的浓硫酸表现出什么性质？Cu +2H2SO4 (浓)= CuSO4 +SO2+2H2O氧化剂：还原剂=1：1归纳总结：浓硫酸具有强氧化性【提问】除了和铜反应，还能和其它金属反应吗?例如Fe、Al学生思考、回答【设问】为什么浓硫酸能与铜反应，而活泼的铁、铝放入其中无明显现象呢？【讲解】是因为浓硫酸具有强氧化性，它可以使某些金属如铁、铝等表面发生“钝化”。 解释“钝化”现象。应用：常温下，用Fe、Al制容器来盛装浓硫酸。【展示图片】运输浓硫酸的槽车图片。八、板书设计浓硫酸的性质1.物理性质2.化学特性（1）吸水性（2）脱水性（3）强氧化性九、教学反思本节课主要以学生思考、实验探究为主，重点是探究浓硫酸的化学特性。因此，在回顾酸的通性和浓硫酸的物理性质这一点上，应当有所简化，由学生个人发言即可。由已经学过的知识出发，引导学生思考，以达到温故知新的教学目的。在探究实验过程当中，使用浓硫酸时，要强调学生注意安全，提醒他们稀释的规范操作，以及加热的注意事项，培养他们的安全意识以及透过现象看本质的能力。
