氯及其化合物知识点与专项练习

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1、氯及其化合物知识点与专项练习考试要求1 通过实验了解氯气及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。2 认识氯气及其重要化合物对环境质量的的影响。知识梳理氯气的性质及用途:1物理性质:常温下,氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。 2化学性质:氯气是化学性质很活泼的非金属单质。(1)与金属反应(与变价金属反应,均是金属氧化成高价态)如 : 2Na Cl22NaCl(产生白烟)CuCl22Fe3Cl2CuCl (产生棕黄色的烟) 22FeCl (产生棕色的烟) 3注:常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应,所以液氯通常储存在钢瓶中。 (2)与非金属反应如:H Cl2 2H Cl2

2、 22HCl(发出苍白色火焰,有白雾生成)可用于工业制盐酸2HCl(会发生爆炸)不可用于工业制盐酸2P3Cl22PCl (氯气不足;产生白雾) 32P5Cl22PCl (氯气充足;产生白烟) 5(3)与水反应:Cl H O = HClHClO2 21 / 9(4)与碱反应Cl 2NaOH = NaClNaClOH O(用于除去多余的氯气)2 22Cl 2Ca(OH) = Ca(ClO) CaCl 2H O(用于制漂粉精)2 2 2 2 2Ca(ClO) CO H O = CaCO 2HClO(漂粉精的漂白原理)2 2 2 3(5)与某些还原性物质反应如:2FeCl Cl = 2FeCl2 2

3、32KICl = 2KCl + I (使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝色,用于氯气的检验)2 2SO Cl 2H O = 2HCl + H SO2 2 2 2 4(6)与某些有机物反应如:CH Cl4 2CH Cl + HCl(取代反应) 3CH =CH Cl CH ClCH Cl(加成反应)2 2 2 2 23氯水的成分及性质:氯气溶于水得黄绿色的溶液-氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应,Cl + H O =2 2HCl + HClO (次氯酸),大部分是以 Cl 分子状态存在于水中。2注意:(1)在新制的氯水中存在的微粒有:H O、Cl 、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-;久置2 2

4、氯水则几乎是盐酸溶液 一元弱酸,比 H CO 弱2 3(2)HClO 的基本性质 不稳定,2HClO = 2HCl + O 2 强氧化性; 漂白、杀菌能力,使色布、品红溶液等褪色。(3)几种漂白剂的比较漂白剂HClONa O (H O ) 2 2 2 2SO2活性炭漂白原理品红溶液紫色石蕊稳定性氧化漂白褪色先变红后褪色稳定氧化漂白褪色褪色稳定化合漂白褪色只变红不褪色不稳定吸附漂白褪色褪色2 / 9加热4氯气的制法:(1)实验室制法药品及原理:MnO + 4HCl(浓) 加热2MnCl + 2H O + Cl 2 2 2强调:MnO 跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成 Cl ,稀盐酸不与 MnO

5、反应。 2 2 2仪器装置:发生装置-收集装置-吸收装置实验步骤:检密装药固定加热收集收集方法:向上排空气法 (或排饱和食盐水法)净化装置:用饱和食盐水除去 HCl,用浓硫酸干燥尾气处理:用碱液吸收(2)氯气的通工电业制法:(氯碱工业)2NaCl + 2H O 2NaOH + H + Cl 2 2 2二、氯化氢的性质和实验室制法:1物理性质: 无色、有刺激性气味的气体;极易溶于水 (1:500)其水溶液为盐酸。 2盐酸的化学性质:(挥发性强酸的通性)3氯化氢的实验室制法:(1)药品及反应原理:NaCl + H SO = NaHSO + HCl (不加热或微热)2 4 4NaHSO + NaCl

6、 Na SO + HCl (加热到 500C600C)4 2 4加热总反应式: 2NaCl + H SO2 4Na SO + 2HCl 2 4(2) 装置: 与制氯气的装置相似(3) 收集方法: 向上排空气法(4) 检验方法: 用湿润的蓝色石蕊试纸是否变红或用玻璃棒蘸浓氨水靠近是否有白烟产生(5)尾气处理: 用水吸收(倒扣漏斗) 三、卤族元素:1卤素及化合物的性质比较:3 / 9单质物状态熔、沸点氟气氯溴气(易液化)液(易挥发)熔、沸点逐渐升高碘固(易升华)理性质颜色淡黄绿色黄绿色红棕色紫黑色密度密度逐渐增大X 与 H2 2化合条件程度冷暗处剧烈爆炸光照爆炸加热缓慢持续加热化合同时分解X 与

7、H O2 2化合反应程度2F +2H O=4HF+O2 2 2剧烈缓慢X + H O = HX + HXO 2 2微弱极弱水溶性化合价含氧酸卤化银化学式强弱程度颜色水溶性感光性反应生成氢氟酸只有-1 价无含氧酸AgF(白)易溶难分解水溶性依次减小,有机溶剂中溶解性依次增大有-1、+1、+3、+5、+7 等有 HXO、HXO 、HXO 、HXO 等2 3 4同一价态的酸性依次减弱AgCl(白) AgBr(淡黄) AgI(黄)均难溶,且溶解度依次减小见光均易分解,且感光性逐渐增强2卤素元素的有关特性:(1)F 遇水发生置换反应,生成 HF 并放出 O 。2 2(2)HF 是弱酸、剧毒,但能腐蚀玻璃

8、 4HF + SiO = SiF + 2H O;HF 由于形成分子2 4 2间氢键相互缔合,沸点反常的高。(3) 溴是唯一的液态非金属,易挥发,少量的液溴保存要用水封。(4) 碘易升华,遇淀粉显蓝色;碘的氧化性较弱,它与变价金属反应时生成低价化合 物。(5) AgX 中只有 AgF 溶于水,且不具有感光性;CaF 中只有 CaF 难溶。2 23 卤素间的置换反应及 X-离子的检验:3 / 9(1)Cl + 2Br- = Br + 2Cl-2 2Cl + 2I- = I + 2Cl- 2 2Br + 2I- = I + 2Br- 2 2结论:氧化性:Cl2 Br I ; 还原性:I- Br- C

9、l- 2 2(2)溴和碘在不同溶剂中所生成溶液(由稀到浓)的颜色变化溶剂水苯汽 油四氯化碳溶质Br2黄 橙橙 橙红橙 橙红橙 橙红I2深黄 褐淡紫 紫红淡紫 紫红紫 深紫密度比 水 轻比 水 轻比 水 重(3)X-离子的检验Cl-白色沉淀Br-I-一、选择题+ AgNO + HNO3 3浅黄色沉淀黄色沉淀1海水中含量最多的离子是A钠离子 B氯离子 C钙离子 D镁离子 2在水溶液中能电离出大量氯离子的有A KClOB KClO CAgCl DKCl33下列物质中滴加硝酸银溶液后,产生白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀溶解,该物质是 A稀盐酸 BKCl 溶液 C自来水 D碳酸钠溶液()4向下列溶液中分别加

10、入 AgNO 溶液和稀 HNO ,能生成不溶于稀 HNO 的白色沉淀的是 (3 3 3A氯水 B氯酸钾 C氯化钾 D四氯化碳)5关于氯气的叙述中,下列正确的是A 氯气是一种黄绿色、有毒的气体B 氯气在自然界中既可以以化合态存在,也可以以游离态存在C 氯气不能溶解于水,所以可用排水法收集氯气D 氯气、氯水、液氯是同一种物质,只是状态不同,都属于纯净物5 / 9()6制取氯水最好的方法是( )7可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是A 碱石灰 B浓硫酸 C无水氯化钙 D固体烧碱 8可以用氯气灌洞的的方法来消灭田鼠,这是利用了氯气的 密度比空气大 易液化 能溶于水 有毒A B C D9下列反应发生时,会

11、产生棕黄色烟的是A金属钠在氯气中燃烧 B金属铜在氯气中燃烧C氢气在氯气中燃烧 D金属钠在氧气中燃烧10下列关于对燃烧现象的认识中,不正确的是( )( )( )( )A燃烧一定是氧化还原反应 C燃烧一定是化学反应B燃烧一定发光放热 D燃烧一定有氧气参与11下列氯化物中,不能通过单质之间直接制取的是 AFeCl BFeCl CCuCl DCuCl2 3 2 212下列物质中不会因见光而分解的是( )( )A HNOB AgNO3313下列物质中,不能使有色布条褪色的是CHClO DNaHCO3( )ACl2B氯水 CNaClO 溶液 DNa O 与水反应后的溶液2 214某温度下,在体积一定的密闭容器中,适量的 NH 和 Cl 恰好完全反应。若反应产物只3 2有 N 和 NH Cl,则反应前后容器中压强比应接近 2 4( )A1:11 B11:1 C7:11 D11:715用自来水养金鱼时,通常先将自来水经日光晒一段时间后,再注入鱼缸,其目的是 ( ) A利用紫外线杀死细菌 B提

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