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1、山东省淄博市高三上学期开学化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共15题；共32分)1. （2分） 上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（ ）A . 无机物B . 有机物C . 盐类D . 非金属单质2. （2分） (2016高一下济南期末) 下列说法正确的是（ ） A . 12C和14N含有相同的中子数B . 14C和14N质量数相同，互为同位素C . 12C和13N中子数相同，质子数不同，互为同位素D . 12CO和14CO物理性质不同，化学性质基本相同3. （2分） (2020高一下浙江开
2、学考) 下列表示正确的是（ ） A . 乙炔分子的最简式：CHB . 醋酸的结构式：CH3COOHC . CCl4的球棍模型： D . H2O的电子式： 4. （2分） (2017绍兴模拟) 某混合物X由Na2O，Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成某兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究下列有关说法不正确的是（ ） A . 无法判断混合物中是否含有Na2OB . 由可知X中一定存在SiO2C . 1.92g固体成分为CuD . 15.6g混合物X中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：15. （2分） (2018高一下六安开学考) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 氯气和
3、澄清石灰水反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB . 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：OH-+HCO3-=CO2+H2OC . 向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+3OH-=Al(OH)3D . 用大理石和稀醋酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O6. （2分） (2017江西模拟) 下列反应不能用离子方程式“H+OH=H2O”表示的是（ ） A . H2SO4溶液与NaOH溶液混合B . HCl气体通入Ca（OH）2溶液中C . HNO3溶液与KOH溶液混合D . NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合7. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 下列叙述中正确的是
4、（ ） A . 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B . 向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2C . 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D . 向Na2CO3饱和溶液中通入CO2 ， 有NaHCO3结晶析出8. （2分） (2016高三上滕州期中) 设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A . 常温下，22gCO2含碳氧双键数目为2NAB . 12.0gNaHSO4固体中含阳离子数为0.1NAC
5、. 标准状况下，22.4LBr2中所含分子数为NAD . 7.8gNa2O2与足量的水反应转移电子数为0.2NA9. （2分） (2018高三上长春期中) 硫代硫酸钠溶液常用于氯气泄漏的喷洒剂，具有非常好的处理效果，其与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列说法错误的是（ ） A . Na2S2O3在该反应中做还原剂B . 处理氯气时当Na2S2O3过量时，喷洒后的溶液中会出现浑浊的现象C . 1molNa2S2O3与氯气完全反应转移电子4molD . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：410. （2分） (2016高三上赣州开学考)
6、两种硫酸溶液，一种物质的量浓度为C1 mol/L，密度为1g/cm3 ， 另一种物质的量浓度为C2 mol/L，密度为2g/cm3 ， 当它们等体积混合后，溶液的密度为3g/cm3 ， 则混合溶液的物质的量浓度为（ ） A . B . C . D . 11. （3分） 关于钠及其化合物的说法正确的是（ ） A . 将钠块投入到硫酸铜溶液中，可析出单质铜B . 将钠块长时间暴露在空气中的最终产物是Na2CO3C . Na2O与Na2O2阴阳离子个数比相同D . Na2O2能使品红溶液褪色且原理与SO2相同12. （2分） (2018高一上湖南期中) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元
7、素，X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法中正确的是（ ） A . X、Y形成的化合物只含有极性键B . X单质和Z单质在暗处就能剧烈反应C . 含W元素的盐溶液一定显酸性D . Z离子半径小于W离子半径13. （2分） (2018高二下九江开学考) 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）A . 图1可证明乙醇发生消去反应生成了乙烯B . 图2用于实验室制备乙酸乙酯C . 图3用于配制银氨溶液D . 图4用于实验室制硝基苯14. （3分） (2015高三上莘县期中) 水
8、溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2、SiO32、SO32、CO32、SO42中的若干种离子某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断错误的是（ ） A . 气体甲可能是混合物B . 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C . 白色沉淀乙的主要成分是氢氧化铝D . K+、AlO2和SiO3 2一定存在于溶液X中15. （2分） (2016高一下黑龙江开学考) 使一镁铝合金粉末在过量稀H2SO4中溶解，在所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的质量w和加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示，则该合金中镁和铝的质量之比为（ ） A . 2：3B . 1：1C . 4：3D . 8：9二、 解答题
9、 (共6题；共44分)16. （8分） 工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如图： 已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O（1） 实验操作I的名称为_；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有_（填仪器名称） （2） 滤液A中存在的阳离子有_，固体混合物B经过提纯后可得SiO2，写出它的一种用途_（3） 金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程为_ （4） 常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH）前者为后者的108倍，则两种溶液的pH=_ （5） 从
10、浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品_过滤、洗涤、干燥称量剩余固体铜的质量（填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节） （6） 利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是_（填代号） a电能全部转化为化学能b粗铜接电源正极，发生氧化反应c精铜作阴极，电解后电解液中Cu2+浓度减小d粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系17. （5分） 钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如图（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质） 已知：物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3
11、微溶于水；部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见表Fe3+Co2+Co3+Al3+pH（开始沉淀）1.97.150.233.4pH（完全沉淀）3.29.151.094.7请回答：（1） 写出步骤中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式：_ （2） 步骤中 Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过；废渣中的主要成分除了LiF外，还有_ （3） NaF 与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤所起的作用是_ （4） 在空气中加热5.49g草酸钴晶体（CoC2O42H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表已知：M（CoC2O42H2O）=183
12、g/mol 温度范围/固体质量/g1502104.412903202.418909202.25经测定，210290过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是_温度高于890时，固体产物发生分解反应，固体产物为_18. （10分） (2017高一上惠来期中) NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体相应的实验过程如图：（1） 写出上述实验过程中所用试剂（写化学式）：试剂_；试剂_（2） 判断试剂已过量的方法是：_ （3） 用化学方程式表示加入试剂的作用：_（4） 操作是利用半透膜进行分离提纯操作的实验结果：淀粉_（填“能”
13、或“不能”）透过半透膜；SO42_（填“能”或“不能”）透过半透膜；请用实验证明上述结果，完成下表（可不填满，也可增加）：限选试剂：1mol/L AgNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（NO3）2溶液、碘水、稀盐酸、稀硝酸编号实验操作预期现象和结论_19. （6分） (2018高一下烟台开学考) （1） 两个试剂瓶各盛装质量相同的浓硫酸和浓硝酸，分别敞口放置一段时间后，两溶液质量关系为m（硫酸）_ m（硝酸）（填“”、“”或“=”），由于浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，所以冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用_（写金属名称）制容器盛放。 （2） 制备CuSO4和Cu(NO3)2下列有四种制备Cu(NO3)2的途径，其中最佳途径是（选填字母）_a. Cu Cu(NO3)2b. Cu Cu(NO3)2c. Cu CuO Cu(NO3)2d. Cu CuSO4 Cu(NO3)2 向稀硫酸溶液中加入铜粉，然后通入热空气，可制得硫酸铜溶液，则发生反应的离子方程式为_。（3） 向200mL2mol/LHNO3溶液中加入足量铜粉，充分作
