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1、0809学年各模拟考汇编上海专题 金属实验及计算26. 闵行二12分“套管实验是将一支较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中，下述两个实验均为“套管实验，请观察实验装置，分析实验原理，答复以下问题： 图甲 图乙实验一：如图甲，小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球。1从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有 。2实验前应进行的操作是 ，整个实验结束后，在操作上需要特别注意的问题是。3通过该实验可以得出的结论： 。实验二：在氨气的喷泉实验中，为快速在圆底烧瓶中收集满氨气。请用图乙仪
2、器设计一个简单的实验装置。可供选用药品：A.氯化铵固体，B.氢氧化钠固体，C.浓氨水，D.浓硫酸，E.湿润的红色石蕊试纸，采用“套管法在圆底烧瓶中集满喷泉实验所用的氨气。4所用的试剂为 选填编号。5请简述所设计的操作及判定集满氨气的现象 。6产生氨气的化学反响方程式为 。7将上述两个实验与普通实验相比拟，“套管实验明显具备的优点有 。261小试管内有液滴出现，棉花球上白色粉末变蓝，开始时A烧杯中有少量气泡，B烧杯中石灰水变浑浊2分2检查装置的气密性1分， 防止倒吸1分3NaHCO3的热稳定性比Na2CO3差；NaHCO3分解有CO2和H2O生成2分4BCE1分5将圆底烧瓶倒置，向小试管中参加制
3、氨气的试剂，迅速将试管上口伸入到烧瓶的底部，过一会儿，将湿润的红色石蕊试纸置于烧瓶口，假设试纸变蓝，那么说明已集满氨气6NH3H2ONH3+H2O2分7简化实验操作，提高实验效果，节约药品1分26静安一某学习小组利用以以下图所示装置进行“铁与水气反响和其他实验(略去了夹持仪器)。(1)仪器B的名称是_，石棉绒的作用是_。(2)B中发生反响的化学方程式是_。(3)加热E以前要对装置中的气体验纯，方法是：收集一试管气体，然后_。(4)有反响：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O，那么可用来检验反响后E中的红色固体中除Cu外是否含Cu2O，可用的试剂是_(填序号) a稀硝酸 b稀硫酸 c盐酸 d浓硫
4、酸 (5)在E后假设再接二个盛碱石灰的枯燥管(依次称为F和G)，那么还可用该装置测定水的组成或铜的相对原子质量。假设反响前盛有药品的E、F的质量分别是bg、cg，反响后分别是dg、eg。水中元素的物质的量之比可表示为n(H)：n(O)= _；假设反响后E中除Cu外还含有另种复原产物Cu2O，那么该比值将_ (选填“偏大“偏小或“无影响)。 假设空的E管的质量为ag，加热后CuO完全复原为Cu，那么铜的相对原子质量可表示为_。26青浦一将铝片不除氧化膜投入到浓氯化铜溶液中。铝外表很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上又产生大量的气泡，触摸容器壁知溶液温度迅速升高，收集气体，实验具有可燃性。假
5、设用同样的铝片投入到同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。铝与氯化铜溶液迅速反响，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不发生反响的原因是A氯化铜溶液的酸性比同浓度的硫酸铜溶液强 B硫酸铜溶液水解产生的硫酸使铝钝化C氯离子能破坏氧化铝薄膜而硫酸根离子不能D生成的氯化铝能溶于水，而生成的硫酸铝不溶于水铝片外表出现的暗红色物质是 ，产生该物质的离子方程式是 放出的气体是 ，请从有关物质的浓度、能量、是否电化学作用等分析产生气体的速度不断加快的原因 某同学通过一定实验操作，使铝片与硫酸铜溶液的反响也能较快进行，他采取的措施可能是A用砂纸擦去铝外表的氧化膜后投入到硫酸铜溶液中B把铝放在氢氧化钠溶液
6、中加热一段时间后，取出洗净后投入到硫酸铜溶液中C向硫酸铜溶液中参加少量氢氧化钠溶液后，再投入铝片D在铝片上捆上几枚铜钉后投入等浓度的硫酸铜溶液中把同样大小、同样质地的除去氧化膜的铝片分别投入同浓度的硝酸铜和硫酸铜溶液中，生成铜的速率 a相同 b在硝酸铜溶液中快 c在硫酸铜溶液中快 简述原因是 。 2612分 C Cu 3Cn + 2Al 3Cu2+ + 2Al3+ H2 随着反响的进行，氯离子浓度增大，水解而使氢离子浓度增大，反响速率加快；反响放热，温度升高，加快速率；生成铜，形成原电池，加快反响速率。 A、B c 硝酸铜溶液能溶解铜单质 30虹口一含铝90的铝合金15g与40mL6molL盐
7、酸充分反响，合金中其它成分不反响。过滤除去不溶物，并将滤液稀释到200mL，取出稀释液l0mL，参加03molL的氨水使Al3+完全沉淀。(1)铝和盐酸反响生成的氢气有多少L(标准状况)(2)使Al3+完全沉淀所需的氨水要多少mL31虹口一现有一种铜粉与氧化铜粉末的混合物。(1)经测定该混合物中铜元素与氧元素的质量之比为6：1，那么混合物中铜粉与氧化铜的物质的量之 比为多少112g上述混合物在加热条件下与足量的浓硫酸充分反响后，产生S02的物质的量为多 少(2)假设铜粉与氧化铜粉末的混合物中氧元素的质量分数为01，那么l60g该混合物在加热条件下与足 量的浓硫酸反响，消耗硫酸的物质的量为多少(
8、3)设混合粉末中氧元素的质量分数为x，160g该混合物与足量的浓硫酸反响，消耗硫酸的物质的量 为ymol，写出X的取值范围，及Y与X的函数关系。m(g) D E F C 31 34 36 VNaOH(mL)100 V(mL) D E F C 31 34 36 VNaOH(mL)30(卢湾二)有AlCl3和MgCl2的固体混合物，取一定量的该混合物加水溶解配成溶液，实验测知Cl-的物质的量为0.70摩尔，如向该混合溶液中逐滴参加8.00mol/L的氢氧化钠溶液密度为1.27g/mL，参加氢氧化钠溶液的体积(V)和沉淀的质量(m)有右图所示的关系。求：1原NaOH溶液的质量分数为 。2AlCl3和
9、MgCl2的物质的量分别是多少？3另取64.70克该混合物溶于水，要使沉淀质量最大，需要参加8.00mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升？30125.22分20.1mol 0.2mol2分3175mL2分30金山二用0.5 molL1的盐酸滴定20 mL 1.0 molL1的Na2CO3溶液。1当溶液中n(HCO3) = n(CO32)时，用去盐酸_mL 2当滴入50 mL盐酸，反响后能收集到CO2的体积标准状况为_mL 3当滴入x mL盐酸并将溶液稀释到200 mL，反响完全后溶液的pH = 1，那么x = _ 301 202分21122分31202分a0.035n (mol)5V(HCl) (
10、mL)0CO32HCO330浦东一用1.00mol/L的盐酸滴定20.00mL 1.75mol/L的Na2CO3溶液以甲基橙作指示剂，溶液中CO32、HCO3的量随盐酸体积的变化如以下图不考虑盐类的水解：每题均需计算过程1a= mL2当滴入盐酸20.00mL时，溶液中c(CO32)：c(HCO3) 3当滴入盐酸80.00mL时，溶液的pH= 。溶液体积变化忽略不计，不考虑CO2的溶解CO2体积 mL盐酸体积mL 5152535450AB30、奉贤一6分将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴参加1molL-1的盐酸，所参加盐酸的体积与产生CO2的体积标准状况关系如以以下图所示：1写出OA段所发生反响的离子方程式_
