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1、四川省乐山市高一下学期第一次月考化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二下忻州期中) 下列化学用语的表达正确的是（ ） A . 原子核内有10个中子的氧原子： OB . 氯原子的结构示意图： C . Fe3+的最外层电子排布式为：3s23p63d5D . 基态铜原子的外围电子排布图： 2. （2分） (2020高三上海原期末) 化学与生活关系非常密切，下列关于生活中的化学叙述正确的是（ ） A . 金属镁着火后，可以用灭火器中的干粉扑灭B . 玉坠的主要成分是二氧化硅C . 聚乙烯、聚氯乙烯都是高分子材料，对环境的影响是形成白色污染
2、D . 含碘食盐中含有KI，可以预防地方性甲状腺肿大3. （2分） (2016高三上济南期中) 如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是（ ） A . 若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色B . 若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C . 若A为浓盐酸，B为MnO2 ， C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色D . 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀4. （2分） (2018高二上衡阳期中) 下列元素中最高正化合价为+7价的是（ ）A . ClB . HC . ND . He5. （2分
3、） (2017高一上上海期末) 在一定温度和压强下，气体体积大小主要取决于（ ） A . 气体分子间的平均距离B . 气体分子微粒大小C . 气体分子数目的多少D . 气体分子式量的大小6. （2分） 下列离子检验的方法正确的是（ ） A . 某溶液中加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2+B . 某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有SO42C . 某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有ClD . 某溶液中加入稀硫酸，产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀，说明原溶液中含有CO327. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 在
4、元素周期表中金属与非金属分界线左边的元素均为金属元素B . Na、Mg、Al的还原性依次减弱C . F、Cl、Br的非金属性依次增强D . NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱8. （2分） (2016高一下大名月考) 某一周期的第A族元素的原子序数为Z，那么同一周期的第A族元素的原子序数（ ） A . 可能是Z+1或Z+11或Z+25B . 只有Z+1C . 可能是Z+1或Z+11D . 可能是Z+2或Z+8或Z+189. （2分） (2018高二下揭阳期末) 甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断正确的是（ ） A . 原子半径：甲乙丁C . 若乙的最高
5、价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素D . 若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲乙ABDE；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中，所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题： （1） 写出对应元素的名称：A_，C_，E_。 （2） 写出下列物质的电子式： D元素形成的单质_；A、B、E形成的化合物_；D、E形成的化合物_。（3） A和B可形成A2B、A2B2两种化合物，E与B可形成E2B、E2B2两种化合物，则下列说法不正确的是_。 A . A2B2和E2B2中都含有非极性共价键B . A2B和E2B都含离子键C . A2B和
6、A2B2中阴阳离子个数比均为12D . A2B和A2B2均能溶于E2B，并发生反应20. （2分） (2016高二上黑龙江开学考) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，r溶液是一种常见的强酸，s通常是难溶于水的混合物上述物质的转化关系如图所示下列说法正确的是（ ） A . 原子半径的大小WXYB . 元素的非金属性ZXYC . Y的氢化物常温常压下为液态D . X的最高价氧化物的水化物为强酸三、 实验题 (共1题；共9分)21. （9分） (2018晋城模拟) 氨基甲酸铵是一种重要化工产品，
7、常温时，为白色晶体或粉末，易溶于水，难溶于CCl4 ， 59时分解为氨及二氧化碳，其制备原理：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s)H=-272kJmol-1。某化学兴趣小组利用下图实验装置(部分固定装置已省略)模拟制备NH2COONH4。试回答下列问题：（1） 仪器组装完毕后，首先应进行的操作是_。 （2） 装置A用于实验室制取NH2COONH4的原料气体之一，该反应的化学方程式为_。（3） 装置F中试剂的名称为_，装置G的作用为_。 （4） 为提高原料气的利用率，应控制装置C和E中最佳鼓泡速率比为_，装置D采用冰水浴的原因为_。 （5） 生成的氨基甲酸铵悬浮于CCl4中，下
8、列操作可实现产品分离的是_。（6） 实验装置中存在明显不足之处的是_，有同学认为装置H、G和F组成的装置过于复杂可简化，请简述该方法：_。 四、 计算题 (共1题；共15分)22. （15分） (2016高一上澄城期中) 标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100ml溶液，然后与足量的铁屑充分反应计算： （1） 所得盐酸的物质的量浓度； （2） 生成H2的体积； （3） 将生成的FeCl2配成400ml溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少？ 第 1 页 共 1 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共4题；共17分)17-1、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、20-1、三、 实验题 (共1题；共9分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、四、 计算题 (共1题；共15分)22-1、22-2、22-3、
