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1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、测试卷卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、以下反应不能体现“原子经济”的是A置换反应 B化合反应C加聚反应 D加成反应2、在A+2B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）Av(A)=0.3mol/(Ls)Bv(B)=0.5mol/(Ls)Cv(C)=0.8mol/
2、(Ls)Dv(D)=1mol/(Lmin)3、25时，在一定体积pH=12的NaOH溶液中，加入一定体积0.01molL-1的NaHSO4溶液，此时混合溶液的pH=11。若反应后溶液的体积等于NaOH溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则NaOH溶液与NaHSO4溶液的体积比是（ ）A19B101C119D124、下列说法符合事实的是 （ ）ACO2通入水玻璃中得到白色沉淀BSiO2溶于水成为硅酸CCO2通入饱和CaCl2溶液能生成白色沉淀D硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2不能跟Na2CO3反应5、某些化学键键能数据如下：化学键HHClClHCl键能kJ/mol436243431则下列热化学方程式
3、不正确（ ）AH2(g)+Cl2(g)=HC(g) H=-91.5kJ/molBH2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g) H=-183kJ/molCH2(g)+Cl2(g)=HCl(g) H=+91.5kJ/molD2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) H=+183kJ/mol6、下列化学式只表示一种纯净物的是AC2H6BC4H10CC2H4Cl2DC7、铜与200mL一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成NO和NO2的混合气体，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，则下列说法正确的是A生成NO2的物质的量为0.
4、9molB生成CuSO4的物质的量为2molC原溶液中硝酸的浓度为2.5mol/LD铜与混合酸反应时，硫酸未参加反应8、下列关于化学键的说法正确的是（ ）含有金属元素的化合物一定是离子化合物第IA族和第A族原子化合时，一定生成离子键由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物活泼金属与非金属化合时，能形成离子键含有离子键的化合物一定是离子化合物离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A B C D9、如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是( )A能使酸性高锰酸钾溶液褪色B可与溴水发生取代反应使溴水褪色C中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代
5、反应10、铁、铜混合粉末18.0 g加入到100 mL 5.0 mol/L FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8 g，下列说法正确的是A剩余固体是铁、铜混合物B原固体混合物中铜的质量是9.6 gC反应后溶液中n(Fe3+)=0.10 molD反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75 mol11、反应2A(g) + B(g) C(g) + 3D(g)，达到平衡时，下列说法正确的是( )AA、B全部变成了C和DBA、B、C、D四种物质的浓度一定相等C反应速率为零D单位时间内B消耗的物质的量和B生成的物质的量相等12、人造地球卫星上使用的一种高能电池（银锌蓄电池），其电池的
6、电极反应式为：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是（ ）A负极，被氧化B正极，被还原C负极，被还原D正极，被氧化13、下列物质中属于非电解质的是（ ）AN2B醋酸C氨气DBaSO414、下列几种化学电池中，不属于可充电电池的是A碱性锌锰电池B手机用锂电池C汽车用铅蓄电池D玩具用镍氢电池15、下列说法不正确的是A任何化学反应都伴随着能量变化B化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D热化学方程式中，化学计量数表示物质的物质的量。16、有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、
7、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是（）ABaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在BK2SO4、CuSO4一定不存在CK2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，CuSO4可能存在DC为单一溶质溶液二、非选择题（本题包括5小题）17、以淀粉为主要原料合成-种具有果香味的物质C和化合物d的合成路线如下图所示。回答下列问题：(1)B分子中的官能团名称为_。(2)反应的反应类型为_。(3)反应的化学方程式为_。反应的化学方程式为_。(4)反应用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的SO2应选用的试剂是_。(5)己知D的相对分子量为
8、118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D能发生酯化反应，且分子中只有两种不同化学环境的氢，则D的结构简式_。(6)请补充完整检验反应淀粉水解程度的实验方案：取反应的溶液2mL于试管中，_。实验中可供选择的试剂：10%的NaOH溶液、新制Cu(OH)2悬浊液、碘水.18、工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：(1)A的结构简式为_，丙烯酸中官能团的名称为_(2)写出下列反应的反应类型_，_(3)下列说法正确的是（_）A硝基苯中混有浓HNO3和H2SO4
9、，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液B除去乙酸乙酯中的乙酸，加NaOH溶液、分液C聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色D有机物C与丙烯酸属于同系物(4)写出下列反应方程式：BCH3CHO_丙烯酸 + B丙烯酸乙酯_19、某化学课外小组用下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭中。 (1)写出A中反应的化学方程式：_。(2)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_，有关反应的化学方程式是_。(3)C中盛放CCl4的作用是_。(4)要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应实验方法是_。20、研究性学习小组用高锰酸钾粉末
10、与浓盐酸制取氯气，并验证其性质。（资料在线）高锰酸钾粉末与浓盐酸混合即产生氯气。请回答下列问题：(1)该实验中A部分的装置应选用下图中的_(填序号) (2)实验中A发生反应的离子方程式是_。(3)一段时间后D中的现象为_。(4)请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤) _。(5)图(1)整套实验装置存在的明显缺陷是_。(6)图(2)装置a处通入氯气，证明氯气是否具有漂白性，该设计能否达到实验目的? _ (填“能”或“不能”)。若能请说明理由，若不能则提出改进的措施_。21、（1）人的纯净胃液是一种无色而呈酸性的液体，pH在0.91.5之间，胃液中含有大量盐酸，其中的H
11、+浓度比血液高几百万倍，试回答下列问题：若胃液酸度增高就患胃酸过多症，下列物质不宜用作治疗胃酸过多症药物的主要成分的是（_）A小苏打粉 B氢氧化铝粉 C氧化钙粉 D纯碳酸钙粉胃溃疡患者胃酸过多可考虑选用中的 _。(填字母编号)写出反应的化学方程式_ 。（2）现有下列四种物质：A食盐B食醋 C苹果汁 D葡萄糖，请按下列要求填空(填序号)。富含维生素C的是_；可直接进入血液补充能量的是_；即可作为调味剂，又可预防感冒的是_；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的_。（3）保护环境、呵护地球已成为为类共同的呼声。水是一种宝贵的资源，保护水资源就是保护我们的生命。下列做法不利于水资源保护的是_（填字母编号
12、）；A科学合理使用农药 B任意排放化工厂废水 C处理生活污水，达标排放矿泉水瓶不能随意丢弃。根据垃圾分类方法，矿泉水瓶属于_（填“可回收物”或“可堆肥垃圾”）；2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【答案解析】化合反应、加成反应以及加聚反应是多种物质生成一种物质，反应物中的所有原子都转化到生成物中，原子利用率达到100%，而置换反应、分解反应、取代反应以及消去反应的生成物有两种或三种，原子利用率小于100%，答案选A。点睛：本题主要考查了“原子经济”，掌握“原子经济”的含义是解答的关键，根据“原子经济”的要求：反应物全部转化为期望的产物，使原子
13、的利用率达到100%，可知化合反应、加成反应、加聚反应符合绿色化学的要求。2、A【答案解析】v(D)=1mol/(Lmin)= mol/(Ls)，反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则：A.=0.3；B.=0.25；C.=0.26；D.=；显然A中比值最大，反应速率最快，故答案为A。【答案点睛】反应速率快慢的比较，利用反应速率与化学计量数的比值可快速解答，也可转化为同种物质的反应速率来比较。由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，注意单位要相同。3、C【答案解析】pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=10-2mol/L，设溶液体积为x，得到氢氧根离子物质的量为x10-2mol；设硫酸氢钠溶液体积为y，依据反应NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，混合后溶液pH=11，计算得到溶液中氢氧根离子浓度为10-3m
