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1、山东省高二上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高二上嘉兴期中) 下列事实不能说明CH3COOH为弱酸的是（ ） A . 测得0.10mol L-1 CH3COOH溶液中存在较多的CH3COOH分子B . 比较等浓度等体积的盐酸、CH3COOH溶液与足量Zn反应生成H2的体积C . 比较等浓度等体积的盐酸、CH3COOH溶液与等量NaOH溶液反应后放出的热量D . 0.10mol L-1 NH4Cl呈酸性，0.10mol L-1 CH3COONH4溶液呈中性2. （2分） 白铁皮在发生析氢腐蚀时有0.2mol电子转移，下
2、列说法正确的是（ ）A . 有5.6 g金属被腐蚀B . 有6.5 g金属被氧化C . 有0.15 mol金属失去电子D . 标准状况下有4.48 L H2逸出3. （2分） (2016高一下襄阳期中) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定B . 氢气的燃烧热为285.5 kJmol1 ， 则水分解的热化学方程式2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）H=+285.5 kJmol1C . 已知稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3 kJmol1 ， 则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水
3、时放出的热量为57.3 kJD . 密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量则Fe（s）+S（s）=FeS（s）H=95.6 kJmol14. （2分） (2016樟树模拟) 对于反应：M+NP，如果温度每升高10，化学反应速率提高到原来的3倍，在10时完成反应的10%需要81min，将温度提高到30时，完成反应的10%需要的时间为（ ） A . 9 minB . 27 minC . 13.5 minD . 3 min5. （2分） (2016高一下南充期末) 一定条件下，在密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（
4、g）当SO2、O2、SO3的浓度不再改变时，下列说法正确的是（ ） A . SO2、O2完全转化为SO3B . 正、逆反应速率相等且等于零C . 反应已达到化学平衡状态D . SO2、O2、SO3的浓度一定相等6. （2分） (2016高二上九江期中) 在2A+B3C+4D反应中，表示该化学反应速率最快的是（ ） A . v（A）=0.5mol/（Ls）B . v（B）=0.3mol/（Ls）C . v（C）=0.8mol/（Ls）D . v（D）=1mol/（Ls）7. （2分） (2019高一下蛟河期中) 在25、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别
5、为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则1/2CH3COOH(l) C(s)H2(g)1/2O2(g)的反应热为（ ） A . 244.15 kJ/molB . 488.3 kJ/molC . 191 kJ/molD . 191 kJ/mol8. （2分） (2016高二上武清期中) 在某容器中，C+H2O（g）CO+H2反应达到平衡，在温度、体积不变的情况下，向容器中充入一定量H2 ， 当建立新平衡时（ ） A . CO，H2的浓度都比原平衡时的要小B . CO，H2的浓度都比原平衡时的要大C . H2、H2O（g）的浓度都比原平衡时的要大D . C
6、O，H2O（g）的浓度都比原平衡时的要大9. （2分） 在一定温度下，反应2XY（g）X2（g）+Y2（g）达到平衡的标志是（ ） A . 单位时间内生成n mol X2 ， 同时生成n mol XYB . 单位时间内生成n mol X2 ， 同时生成n mol Y2C . 单位时间内生成2n mol XY，同时生成n mol Y2D . 容器内总压强不随时间变化11. （2分） (2018高二上北京期中) 250和 时， ，该反应能自发进行的原因是（ ）A . 是吸热反应B . 是放热反应C . 是熵减少的反应D . 熵增大效应大于焓效应12. （2分） (2018高二上北京期中) 如图是温
7、度和压强对X+Y 2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（ ） A . 上述可逆反应的正反应为放热反应B . X、Y、Z均为气态C . X和Y中只有一种是气态，Z为气态D . 上述反应的逆反应的H013. （2分） (2016高三上咸阳期中) 将amol小苏打和bmol过氧化钠置于某体积可变的密闭容器中充分加热，反应后测得容器内的氧气为1mol，下列说法一定正确的是（ ） A . b=2B . 容器中一定没有残余的CO2和水蒸气C . a：b1D . 反应中转移的电子数一定为2NA14. （2分） 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下
8、列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（ ）A . 反应混和物的浓度B . 正、逆反应速率C . 反应混和物的压强D . 反应混合物中各物质的百分含量15. （2分） (2018高二上湖北期中) 一定条件下在2L的密闭容器中，充入2mol SO2和1molO2发生反应:2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g）H=196kJmoL-1 ， 当气体的总物质的量减少0.8mol时反应达到平衡，下列有关叙述错误的是（ ） A . 保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，V(正)V(逆）B . 相同温度下，起始时向容器中充入2mol SO3 ， 达平衡时SO3的转
9、化率为20%C . 平衡混合气体中SO2的物质的量为1.2molD . 保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3 ， 达平衡时吸收39.2kJ的热量16. （2分） (2016高二上大庆开学考) 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）N2O4（g）H0现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图下列说法错误的是（ ） A . 图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化B . a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和dC . 反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0.4mol
10、N2O4D . 若要达到与d相同的状态，在25min时还可以采取的措施是适当缩小容器体积17. （2分） (2015莆田模拟) 甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3（l）+H2O（l）HCOOH（l）+CH3OH（l）H0某温度下，V L混合体系中各组分的起始量如下表，HCOOCH3转化率随反应时间t的变化如图（假设混合体系体积不变）下列说法正确的是（ ）组分物质的量/molHCOOCH31.00H2O1.99HCOOH0.01CH3OH0.52A . 温度升髙，该反应的平衡常数减小B . 010min，HCOOCH3的平均反应速率v=0.003molL1min1C . HCOOCH3水解
11、平均反应速率先是增大，后减小，最后保持不变D . 该条件下达到平衡状态，反应物转化率相等18. （2分） (2016高二上望江期中) 一定温度下，在2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是（ ） A . 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/（Ls）B . 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC . 反应开始到10 s时，Y的转化率为79%D . 反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）二、 填空题 (共4题；共28分)19. （5分） 钛（Ti ）被称为继铁、铝之后的第三金属如图所示，将钛厂、氯
12、碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染请填写下列空白： （1） 电解饱和食盐水时，总反应的离子方程式是_ （2） 根据上面流程写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式_ （3） 已知：Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）H=641kJmol1Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）H=770kJmol1则2Mg（s）+TiCl4（s）=2MgCl2（s）+Ti（s）H=_反应2Mg（s）+TiCl4（s） 2MgCl2（s）+Ti，在Ar气氛中进行的理由是：_（4） 以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池该电池中负极上的电极反应式是_; 20
13、. （10分） (2016高二上龙岩期中) 甲醇是一种可再生的清洁能源，一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2 （g）CH3OH（g）H=a kJmol1 向体积为2L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2 ， 测得不同温度下容器内气体总物质的量随时间（min）的变化关系如图中、曲线所示： （1） 能判断反应达到化学平衡状态的是（填字母） A . c（CO）与c（H2）的比值保持不变B . 容器中气体压强保持不变C . 容器中气体密度保持不变D . 单位时间内有1molCO消耗的同时有1mol CH3OH生成E . v正（H2）=2v逆（CH3OH）（2） 和相比，改
14、变的反应条件是_ 反应在9min时达到平衡，比较反应的温度（T1）和反应的温度（T3）的高低：T1_T3（填“”“”“=”），此正反应是_反应（填“放热或吸热”）（3） 反应在6min时达到平衡，从反应开始到达到平衡时v （CH3OH）=_mol/（Lmin） 反应在2min时达到平衡，计算该温度下的平衡常数K=_在体积和温度不变的条件下，在上述反应达到平衡时，再往容器中加入1mol CO和3mol CH3OH后，平衡将向_（填“正反应、逆反应和不移动”），原因是_21. （6分） (2016高三下信阳月考) 现有反应：mA（g）+nB（g）pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强
