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1、辽宁省大连市高一上学期第二次月考化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共34分)1. （2分） (2018红桥模拟) 下列说法错误的是（ ） A . 金属铝制品具有较强的抗腐蚀能力，说明铝的金属活动性较差B . 洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液（主要成分为NaClO）混合使用易中毒C . 锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用酸溶解去除D . 利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异可以检验司机是否酒后驾车2. （2分） (2015东城模拟) 向MnCl2溶液中加入过量难溶电解质MnS，可使溶液中含有的Cu2+、Pb2+、Cd2
2、+等金属离子转化为硫化物沉淀，从而得到纯净的MnCl2 下列分析正确的是（ ） A . MnS具有吸附性B . MnS有还原性，将Cu2+、Pb2+、Cd2+还原后除去C . MnS溶液度大于CuS、PbS、CdSD . MnS与Cu2+反应的离子方程式是Cu2+S2=CuS3. （2分） (2016高一上石嘴山期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 碳酸钙与盐酸的反应：CO32+2H+CO2+H2OB . 澄清石灰水中通入过量CO2：CO2+OHHCO3C . 钠与水的反应：2Na+2H2O2Na+OH+H2D . 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+3Fe3+3H24. （2分） (201
3、7高一上福州期末) 铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，原因是（ ） A . 铝的金属性比铁弱B . 铝的密度比铁的密度小C . 铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜D . 铝不能与氧气发生化学反应5. （2分） (2018高一下河北开学考) 要证明某溶液中不含Fe3而可能含Fe2 ， 进行如下实验操作时，最佳的顺序是（ ）加足量氯水 加足量KMnO4溶液 加入少量KSCN溶液A . B . C . D . 6. （2分） (2017宁波模拟) 化学反应2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2的反应类型是（ ） A . 化合反应B . 分解反应C . 置换反应D . 复分解反应7.
4、 （2分） (2017高一下荆州期中) 使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应全部生成C2H2Cl4 ， 则两个过程中消耗的氯气的总物质的量是（ ） A . 3 molB . 4 molC . 5 molD . 6 mol8. （2分） 现有Mg、Al混合物粉末10.2克，将它溶解在500ml 4mol/L的盐酸中，若要使沉淀量达到最大值，则需要加入2mol/L NaOH溶液体积是（ ） A . 500mlB . 1000mlC . 2000mlD . 不能确定9. （2分） (2015高一上河南月考) 现有25mL 2molL1 Na2C
5、O3和75mL 1molL1的稀盐酸：将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是（ ） A . 均为0.84 LB . 均为0.56 LC . D . 10. （4分） (2015高三上余杭期中) A、B、C、D、E、X为化学常见物质，它们的转化关系如图所示（反应条件未注明）请根据题中信息回答问题 （1） 若A为单质，E为白色难溶物且既能溶于盐酸又能溶于C溶液，则 D与X发生反应的离子方程式为_；常温下pH=10的C溶液与D溶液中，水的电离程度_大（填C或D）（2） 若A为离子化合物，B为不溶于碱的白色难溶物，E与水反应生成的浓溶液G
6、遇C有白烟产生，则 A的化学式为_；等物质的量浓度的G溶液与C溶液等体积混合，混合液中的质子守恒式为：_（用微粒浓度表示）11. （2分） 把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（ ）A . SO2B . NO3-C . Fe3D . Fe212. （2分） (2016高二下合肥期中) 下列有关金属及化合物的说法正确的是（ ） A . 地壳中含量最多的元素是铝元素B . 在自然界中铝以化合态存在C . NaCl的焰色反应呈紫色D . 白色絮状沉淀Fe（OH）2可溶于NaOH溶
7、液中13. （2分） 有两种气态不饱和烃的混合物1体积，完全燃烧后可得3.8体积CO2和3.6体积水蒸气（气体体积均在相同条件下测定），则这两种烃是（ ） A . C2H4、C4H6B . C2H2、C4H8C . C3H4、C4H8D . C3H4、C3H614. （2分） (2016高三上枣庄期末) 取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL N2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g则x等于（ ） A . 8.64gB . 9.20gC . 9.00gD . 9.44g15.
8、（2分） (2018高一上苏州期末) 现要除去 溶液中的少量 和 ，可行的方法是（ ）A . 通入氯气B . 加入铁粉C . 加入铜粉D . 滴入 溶液16. （2分） (2016高三上鹰潭期中) 物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为（ ） A . 3.2 gB . 4.0 gC . 4.2 gD . 4.6 g二、 填空题 (共6题；共30分)17. （1分） 鉴别四种溶液：NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4 ， 若只用一种化学试剂，则该试剂可以是_18. （3分） (2016高二下乐
9、清期末) 图中，固体A是铁锈的主要成分 请回答：（1） 固体A的化学式_ （2） 写出BC的化学方程式_（3） 写出DE在溶液中发生离子方程式_ 19. （7分） 现有7瓶失去了标签的液体，可能是：乙醇，乙酸，苯，乙酸乙酯，油脂，葡萄糖溶液，蔗糖溶液现通过如下实验步骤来确定各试剂瓶中所装的液体名称 实验步骤和方法实验现象把7瓶液体分别依次标号A、B、C、D、E、F、G后闻气味只有F、G两种液体没有气味各取少量于试管中加水稀释只有C、D、E三种液体不溶解而浮在水上层分别取少量7种液体于试管中加新制的Cu（OH）2悬浊液并加热只有B使沉淀溶解，F中产生砖红色沉淀各取C、D、E少量于试管中，加稀Na
10、OH溶液并加热只有C仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊香味试给它们的试剂瓶重新贴上标签：A_，B_，C_，D_，E_，F_，G_20. （7分） (2017高一上湖南期末) 钛因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不与非金属、强固反应，红热时，却可与常见的非金属单质反应，钛是航空、军工、电力等方面的必江原料，地壳中含钛铁矿石之一是金红石（TiO2），目前大规模生产钛的方法是： （1） 第一步：金红石、炭粉混合在高温条件下通入Cl2制得TiCl4和一种可燃性气体该反应的化学方程式为_，该反应的还原剂是_ （2） 第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热的条件下与TiCl4反应制得金属
11、钛 简述从上述所得产物中获得金属钛的步骤21. （5分） 实验室需配置100mL2.00mol/LNaCl溶液，请你参与实验过程，并完成相关实验报告（填写表格中横线上数字序号所示内容） 实验原理m=cVM实验仪器托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、_、胶头滴管实验步骤计算：溶质NaCl固体的质量为_g称量：用托盘天平称取所需NaCl固体溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解转移、洗涤：将烧杯中的溶液注入仪器中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也都注入仪器中 _将蒸馏水注入仪器至液面离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，然后静
12、置思考与探究实验步骤中都要用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、_某同学在实验步骤后，发现凹液面低于刻度线，于是再向容器中滴加蒸馏水至刻度线，该同学所配置溶液是浓度_（填“”、“=”或“”）2.00mol/L22. （7分） (2016高三上兰州开学考) 某化学小组为测定碘盐中KIO3的质量分数并制备少量KIO3 ， 进行了如下实验 I测定加碘盐中KIO3的质量分数（杂质不发生反应）已知：KIO3+3H2SO4+5KI=3I2+3K2CO3+3H2O； I2+2Na2S2O3=2Na I+Na 2S4O6步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250mL溶液；步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加
13、稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；步骤三：以淀粉为指示剂，用c molL1的Na2S2O3溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据；重复滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液12.00mL（1） 步骤一中配制250mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有_ （2） 步骤三中到达滴定终点时的现象为_ （3） 实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数_ （4） 实验室制备KIO3已知：碘酸盐可以用氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到该化学小组通过以下装置制备KIO3装置A中反应的离子方程式为_（5） 装置B中的试剂为_ （6） 写出装置C中生成KIO3的离子方程式_ （7） 上述实验装置存在一处明显缺陷，请指出_ 三、 计算题 (共2题；共10分)23. （5分） (2015高二下乐山期中) 常温下，如果取0.1molL1 HA溶液与0.1molL1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题： （1） 混合溶液的pH
