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1、呼和浩特市高一上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二下浙江期末) 下列关于工业生产的说法中,错误的是（ ） A . 工业上,用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B . 生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱C . 工业上将粗铜电解精炼,应将粗铜连接电源的正极D . 在高炉炼铁的反应中,一氧化碳作还原剂2. （2分） (2016高一上淄博期中) 在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏伽德罗常数可表示为（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2015高一上莆田月考) 下列实
2、验操作正确的是（ ） A . 用托盘天平称取1.06gNa2CO3固体B . 用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C . 用稀盐酸洗净做焰色反应的铁丝D . 为了加快过滤的速率，用玻璃搅拌过滤器中的溶液4. （2分） (2016高一下莆田期中) 下列说法正确的是（ ） A . SO2使品红、酸性高锰酸钾溶液褪色，分别体现了它的漂白性和还原性B . 将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明Fe（NO3）2样品已经变质C . 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，说明该溶液一定存在SO42D . 浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干
3、燥NH3、SO2等气体5. （2分） (2019高一下深圳开学考) 下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是（ ） A . 苍白色火焰B . 瓶口有白雾C . 集气瓶内气体颜色变浅D . 爆炸6. （2分） (2018高二下北京期末) K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO42+10H2O 4Fe（OH）3（胶体）+8OH+3O2 ， 其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如图所示。下列说法错误的是（ ） 图K2FeO4的稳定性与温度的关系 图K2FeO4的稳定性与溶液pH的关系 A . 由图可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱B . 由图可知图中acC . 由图可知温度：T1T
4、2T3D . 由图可知上述反应H07. （2分） (2016高二上六安开学考) 下列有关物质性质和应用的说法正确的是（ ） A . 碳酸钠受热易分解，可用于生产食品发酵粉B . 次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液C . 二氧化硅不与强酸反应，可用石英玻璃容器盛放氢氟酸D . 二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用8. （2分） (2015高三上安溪期中) 依据反应原理：NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl，并利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的是（ ） A . 用装置制取氨气B . 用装置制取二氧化碳C . 用装置制取碳酸氢钠D . 用装
5、置分离碳酸氢钠与母液9. （2分） (2018高一上江南期中) CuS能与HNO3溶液反应,其中S元素被氧化为+6价，且还原产物NO与NO2在同温同压下体积比为1:1,则参加反应的CuS与被还原的HNO3物质的量比为（ ） A . 1:4B . 1:11C . 1:6D . 1:710. （2分） 某溶液中含有大量的Cl、CO32、SO42等三种阴离子如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ） 滴加HNO3溶液 过滤 滴加AgNO3溶液 滴加Ba（NO3）2溶液A . B . C . D . 11. （2分） (2018高一上衡东期末) 已知NH4+A
6、lO2-2H2OAl(OH)3NH3H2O。向含有等物质的量的NH4Cl、AlCl3和HCl混合溶液中慢慢滴加NaOH溶液至过量,并不断搅拌，可能发生以下离子反应：HOHH2O； Al(OH)3OHAlO22H2O； Al33OHAl(OH)3；NH4OHNH3H2O； NH4AlO22H2OAl(OH)3NH3H2O。其正确的离子反应顺序是（ ）A . B . C . D . 12. （2分） (2017高二下金华期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . Zn与稀H2SO4反应：2Zn+2H+=2Zn2+H2B . 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO
7、3+2Na+C . 碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水反应：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2OD . 固体碳酸钙中滴加足量盐酸：CaCO3+2H+= Ca2+CO2+H2O13. （2分） (2017高一上衡水期末) 把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（ ） A . CO2（g）通入NaOH溶液B . CO2（g）通入石灰水C . NH3（g）通入CH3COOH溶液D . NH3（g）通入盐酸中14. （2分） (2016高三上西城期末) 化学与日常生活紧密相关下列说法中，不正确的是（ ） A . 甲醛可作食品防腐剂B . 氢氧化铝可作抗酸药C . 氯化钠可作食品调味剂D
8、. 生石灰可作食品干燥剂15. （2分） 分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色透明溶液的是（ ） A . FeCl3 NaOH KClB . KCl Na2CO3 Na2SO4C . BaCl2 NaCl Na2SO4D . NaCl AgNO3 KCl16. （2分） (2018高一上惠州期末) 下列物质不能通过化合反应得到的是（ ） A . NOB . FeCl2C . Fe(OH)2D . NH3二、 实验题 (共2题；共7分)17. （4分） (2018莆田模拟) TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4 ， 设计实验如下(夹持装置略去
9、)：已知：PdCl2溶液捕获CO时，生成金属单质和两种酸性气体化合物。TiCl4的制备需无水无氧且加热。化合物熔点/沸点/密度/gcm-3水溶性TiCl4-25136.41.5易水解生成难溶于水的物质,能溶于有机溶剂CCl4-2376.81.6难溶于水，与TiCl4互溶请回答下列问题：（1） 装置D中除生成TiCl4外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为_。 （2） 按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为a_fg_(填仪器接口字母)。 （3） 根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；_(按符合题意的顺序填入下列操作的序号)。加热装置D中陶
10、瓷管打开分液漏斗活塞停止加热，充分冷却关闭分液漏斗活塞实验时,当观察到_时,开始进行步骤。（4） 设计实验证明装置E中收集到的液体中含有TiCl4：_。 （5） 装置F中发生反应的化学方程式为_。 （6） 制得的TiCl4产品中常含有少量CCl4，从产品中分离出TiCl4的操作名称为_。 18. （3分） (2018高一上陆川期末) 某兴趣小组制备氢氧化亚铁沉淀。实验1实验现象液面上方产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，振荡，试管壁上有红褐色沉淀生成。（1） 实验1中产生白色沉淀的离子方程式是_。 （2） 为了探究沉淀变灰绿色的原因，该小组同学展开如下探究： 甲同学推测灰绿色物质为Fe(OH)2
11、和Fe(OH)3混合物。查阅资料后根据调色原理认为白色和红褐色的调和色不可能是灰绿色，并设计实验证实灰绿色物质中不含有Fe(OH)3，方案是_。 乙同学查阅文献：Fe(OH)2在大量SO42存在的情况下形成Fe6(SO4)2(OH)4O3(一种氧基碱式复盐)。并设计对比实验证实该假设：向试管中加入_，再往试管中加入_，振荡，现象与实验1相同，结论是该假设不成立。 乙同学继续查阅文献：Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性能，灰绿色可能是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起。推测所用的硫酸亚铁溶液的浓度应越小越好；氢氧化钠溶液浓度应越大越好。设计了如下实验方案：试管中10 mLNaOH溶液滴加FeS
12、O4溶液实验现象实验26 mol/LNaOH溶液0.2mol/L FeSO4溶液产生悬浮于液面的白色沉淀（带有少量灰绿色） ，沉淀下沉后，大部分灰绿色变为白色沉淀实验36 mol/LNaOH溶液0.1mol/L FeSO4溶液产生悬浮于液面的白色沉淀（带有极少量灰绿色） ，沉淀下沉后，底部都为白色沉淀该实验得出的结论是_，能说明灰绿色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的证据是_。丙同学认为该实验方案不足以证明灰绿色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的，还需补充的实验是_，证明该假设成立。（3） 丙同学探究温度对氢氧化亚铁制备实验的影响：取少量灰绿色沉淀，在水浴中加热，颜色由灰绿变白，且
13、有絮状白色沉淀下沉，原因为_。 （4） 根据以上实验探究，若尽可能制得白色Fe(OH)2沉淀，需要控制的实验条件_。 三、 填空题 (共1题；共5分)19. （5分） (2018东城模拟) 用钒钛磁铁矿为原料冶炼铁，产生一种固体废料，主要成分如下表。通过下列工艺流程可以实现元素Ti、Al、Si的回收利用，并得到纳米二氧化钛和分子筛。请回答下列问题：（1） 步骤中进行分离操作的名称是_， （2） 下列固体废料的成分中，不属于碱性氧化物的是_（填字母序号）。a. TiO2b.MgOc.SiO2 d.CaO（3） 熔融温度和钛的提取率关系如下图，适宜温度为500，理由是_。（4） 滤液中溶质的成分是_。 （5） 步骤中发生反应的离子方程式是 _。 （6）
