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1、语文高一下学期化学期末考试试卷（文科）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共6题；共12分)1. （2分） 医学研究证明，用放射性 治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关 的叙述正确的是（ ） A . 核内的中子数为53B . 核内的电子数为135C . 核内的中子数与核外电子数之差为29D . 质量数为822. （2分） (2018辽宁模拟) a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期不同主族元素，其中只有一种为金属元素，四种元素的单质在通常情况下只有一种不是气体，b与d的最外层电子数之和为a与c最外层电子数之和的四倍。下列叙述错误的是（ ） A . 原子半径：cdaB . d的氧化物对应的
2、水化物酸性均比b的强C . a、b、d三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键D . 单质的熔点：cba3. （2分） (2017高二上小金期末) 常温下S2Cl2是橙黄色液体，其分子结构如图所示少量泄漏会产生窒息性气味，遇水易水解，并产生酸性悬浊液下列关于S2Cl2的说法错误的是（ ） A . 为非极性分子B . 分子中既含有极性键又含有非极性键C . 与S2Br2结构相似，熔沸点S2Br2S2Cl2D . 与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2OSO2+3S+4HCl4. （2分） 下列过程中化学键没有被破坏的是（ ）A . 二氧化碳溶于水B . 氯化钠溶于水C . 水沸腾汽化
3、D . 煤矿中瓦斯（主要成分是甲烷）遇火爆炸5. （2分） (2016高一下赣州期中) 法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也 有人称之为“零号元素”下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（ ） A . 该粒子不显电性B . 与氢元素的质子数相同C . 该粒子质量数为4D . 该粒子质量比氢原子大6. （2分） (2016高一下成都期中) 短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，W，X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4下列说法正确的是（ ） A . W，Y，Z的非金属性大小顺序一定是ZYWB . W，X，Y，Z的原子半
4、径大小顺序可能是WXYZC . Y，Z形成的某化合物常可用作萃取剂D . WY2分子中既有非极性键又有极性键二、 解答题 (共6题；共37分)7. （5分） 已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增 A是最外层为一个电子的非金属元素，C 原子的最外层电子数是次外层的3倍； C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物A、B、C三种元素可以形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为A：B：C=4：2：3请回答下列问题：（1）写出B的原子结构示意图_，写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式_（2）元素原子的物质的量之比为A：B：C=4：2：3
5、 的晶体名称为_（3）请写出与A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的微粒的符号（举两例）_（4）写出由B、C元素组成且元素原子质量比为B：C=7：12的化合物的化学式_8. （4分） 如表是元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：（1）元素中原子半径最大的是_（用元素符号表示）；（2）、两种元素所形成的气态氢化物中较稳定的是_（用化学式表示）；（3）、两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是_（用化学式表示）（4）写出和两种元素的最髙价氧化物对应水化物反应的离子方程式_9. （5分） 金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线
6、的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO（1） Ca原子结构示意图_（2） Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点_（填高或低），用电子式表示D的形成过程_（3） 将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n则M位于元素周期表中的位置是：_（4） 取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224ml H2（标准状况），再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3_g10. （5分） (2016高一下河北期中) 元素X,Y,Z,M,N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大已知Y
7、原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4：3；N、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体据此回答： X为_（名称），Y为_（元素符号），Z原子结构示意图为_N的最高价氧化物的水化物的化学式为_工业上制取单质M的化学方程式为_11. （9分） (2017高二下绛县期中) 图1是元素周期表的一部分表中所列的字母分别代表一种化学元素 试回答下列问题：（1） 请写出元素o的基态原子外围电子排布式_ （2） d的氢化物的分子构型为_，中心原子的杂化形式为_；k在空气中燃烧产物的分子构型为_，中心原子的杂化形式为_，该分子是_（填“极性”或“非极性”
8、）分子 （3） i单质晶体中原子的堆积方式如图2甲所示，其晶胞特征如图2乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图2丙所示 若已知i的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：晶胞中i原子的配位数为_，一个晶胞中i原子的数目为_该晶体的密度为_（用字母表示）12. （9分） (2018高一下河北开学考) 下图表示有关的一种反应物或生成物（无关物质已略去），其中A、C为无色气体，请填写下列空白。（1） 填写化学式：W可能是_（任写一种），F是_。 （2） 反应中若消耗Na2O2 7.8g，则转移的电子数为_。 （3） 反应的离子方程式为： （4） A与CuO在加热条件下能反应生成无毒无污染的气体，该反应的化学方程式：_。 第 1 页 共 1 页参考答案一、 选择题 (共6题；共12分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、二、 解答题 (共6题；共37分)7-1、8-1、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、11-1、11-2、11-3、12-1、12-2、12-3、12-4、
