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1、 襄阳市四校（襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中）2015届高三上学期期中考试化学试题一、选择题（每题3分，共48分）12013年下半年，武汉雾霾天气特别多，空气污染严重。湖北省决定在“十二五”期间，将大力实施“清水蓝天”工程。不利于“清水蓝天”工程实施的是 ( )A加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化B为防止电池中的重金属污染，废旧电池应作深埋处理C积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染2.下列判断不合理的是( )A能电离出H+的物质一定是酸B焰色反应是物理变化C碱性氧化物一定是金属氧化
2、物，金属氧化物不一定是碱性氧化物D蔗糖、碳酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质3下列关于实验操作的说法正确的是( )A.证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B.盛放NaOH溶液时，使用带玻璃瓶塞的磨口瓶 C.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 D.使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高4下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是（ ）A用8%的盐酸蒸发浓缩获得30%的盐酸B光纤和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品C可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液D二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好
3、5下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A. 硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al34OH=AlO2H2O B.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I+H2O2+2H+=I2+2H2OC.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3OHCO32H2OD.过氧化钠固体与水反应：2O222H2O4OHO26设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是:（ ）常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA常温常压下，17g甲基（14CH3）所含的中子数为8NA64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子常温常压下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA
4、标准状况下，22.4 L C2H5OH中含有的氢原子数为6 NA常温常压22.4L NO气体的分子数小于NAABCD7如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是( )A若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色B若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色D若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀8.下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是（ ）选项实验操作实验现象结论A 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2 min后
5、，试管里出现凝胶酸性：盐酸硅酸B向蛋白质溶液中滴加饱和CuSO4溶液有固体析出蛋白质发生变性C常温下，向浓硫酸中投入铁片铁片不溶解常温下，铁不与浓硫酸反应D向某溶液中先滴加KSCN溶液， 再滴加少量氯水 先无明显现象，后溶液变成血红色溶液中含有Fe2，没有Fe3925时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A滴入甲基橙显红色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-BPH=13的溶液：Na+、K+、SiO32-、HCO3-C含较多的SO32-的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、NO3-D澄清透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-10下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实
6、验目的的是（ ） 图1 图2 图3 图4 A用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B用图2所示装置可除去NO2中的NOC用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色11下列各组物质的分类正确的是( )同位素：1H、2H2、3H 同素异形体：C80、金刚石、石墨 酸性氧化物：CO2、CO、SO3 混合物：水玻璃、水银、水煤气 电解质：明矾、冰醋酸、石膏 干冰、液氯都是非电解质A B C D12有Fe2+、NO3、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是( ) A氧化剂和还原剂
7、的物质的量之比为1：8B该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化C每1molNO3发生氧化反应，转移8mol e-D若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+e=Fe3+13下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y) 与加入试剂的量(X)之间的关系正确的是（ ）A向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡 B向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量14某同学按下图所示的步骤配制50mL 一定物质的量浓度的NaOH溶液，其中不正确 的操作有
8、（ ）蒸馏水A B C D 15对下列化学用语的理解和描述均正确的是( )A原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14CB比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡D电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子1651.2克铜完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500ml 2 molL-1 的氢氧化钠溶液完全吸收，生成的盐为硝酸钠和亚硝酸钠，则氮的氧化物中的NO的物质的量为 （ ）A. 0.2 mol B. 0.3 mol C. 0.4 mol D.0.5 mol第II卷（非选
9、择题共52分）二、非选择题（本题包括5小题，共52分） 17.（14分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验。取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤，滤液中通入过量二氧化碳，请写出通入过量二氧化碳反应的离子方程式是_，_。.牙膏样品中碳酸钙的定量测定。利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：(2)实验过程中需持续缓缓通入空气。
10、其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有_(3)C中反应生成BaCO3的化学方程式是_(4)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_(填标号)。 a在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b滴加盐酸不宜过快c在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置(5)实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为_。(6)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，就可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_。 18.（12分）某工业废
11、水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。阳离子K+Cu2+Fe3+ Al3+Fe2+阴离子Cl-CO32- NO3- SO42- SiO32-甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。 另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：（1）由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是（写离子符号）。（2）中加入少
12、量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_。（3）将中红棕色气体（标况下）收集一满试管然后倒扣入水中（假设溶质不扩散），所得溶液的物质的量浓度为 mol/L（精确到千分位）（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是，阴离子是。（写离子符号）（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重， 得到的固体质量为g。19. (10分) 中学常见化学反应方程式为：A+BX+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中，A、B的物质的量之比为1:4。请回答：（1）若Y为黄绿色气体，该反应的离子方程式为 ，B体现出的化学性质有 。（2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，反应条件为加热，其反应的化学方程式为 。（3）若A为某不活泼的金属单质，该反应能产生一种造成光化学烟雾的气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 （4）若A为常见的金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。写出A与X的溶液反应的离子方程式 20（8分）高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO3等原料制取(部分物质溶解度如右图)，其实验流程如下：（1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程 式为 。（2）80时浸取液冷却至0过滤，滤渣的主要成分为： （写化学式）。（3）反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反
