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1、【主要内容】一、溶解度（一）固体溶解度1概念：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度的概念包括四个要素：指明一定温度；溶剂为100 g；必须达到饱和状态；单位为g。影响固体溶解度的外界因素：温度2“易溶”、“可溶”、“微溶”、“难溶”等表示的意思： 溶解度/g101100.0110.01溶解性易溶可溶微溶难溶 3溶解度曲线用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘制出的溶解度随温度而变化的曲线叫做溶解度曲线。通过溶解度曲线，可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况，可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小，也可以查出同一种物质在不同温度时的
2、溶解度。三种典型的固体溶解度曲线：（1）溶解度受温度影响较大，如：KNO3（一般采用冷却热饱和溶液的方法获得晶体）（2）溶解度受温度影响较小，如：NaCl（一般采用蒸发溶剂的方法获得晶体）（3）溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2溶解度曲线表示的有关信息：某物质在某温度时的溶解度；可以比较同一物质在不同温度时的溶解度；可以比较不同物质在同一温度时的溶解度；曲线的交点所表示某一温度下不同物质的溶解度相同。物质的溶解度受温度影响的变化情况；（二）气体的溶解度1概念：气体的溶解度是指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。影响气体溶解度的因素：温度和压强
3、。一般情况下，气体的溶解度随外界压强的增大而增大；随温度的升高而降低。气体溶解度在实际测定时比较复杂，非标准状况下的数据还应该换算成标准状况下的值。固体溶解度和气体溶解度的比较：固体溶解度气体溶解度外界条件在一定温度下在压强为101kPa和一定温度时衡量标准溶剂（通常指水）量为100g1体积水里溶液状态饱和饱和单位溶解溶质的质量(克g)溶解气体的体积（无单位）影响其大小的外界因素温度温度和压强二、溶质的质量分数溶液的浓稀、有色溶液的颜色都可以粗略的表示一定量的溶液中含有溶质的多少，溶液中溶质的质量分数可以准确地表示一定量的溶液中含有溶质的多少。1定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之
4、比。数学表达式：特点：无单位、是个比值、一般不受温度的影响等。饱和溶液溶质的质量分数的计算： （其中S为该温度下物质的溶解度）2配制溶质质量分数一定的溶液以配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液为例分析：（1）计算：计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量。（2）称量：用托盘天平称量所需的氯化钠。（3）量取：用量筒量取所需的水（水的密度近似看作1g/cm3）。（4）溶解：将量好的水倒入盛有称量好氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。（5）装瓶、贴签：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，备用。操作示意图可简单表示如下：说明：如果用液体溶质来配制溶质
5、质量分数一定的溶液，其步骤为：计算量取溶解装瓶、贴签。想一想，这是为什么？【例题解析】1t时的硝酸钾溶液200g蒸发20g水后，析出晶体8g，又蒸发20g水后析出晶体12g，则t时硝酸钾的溶解度为（ ）A60g B50g C40g D100g分析：第一次蒸发20g水，析出8g晶体，得到的剩余溶液一定是饱和溶液。将饱和溶液蒸发20g水，又析出12g晶体，说明t时20g水中溶解12g晶体达到饱和状态。最初的液体为不饱和溶液。所以，t时硝酸钾的溶解度为60g。答案：A2今有t时A物质的溶液100g，向该溶液中加入10g A物质后，结果完全溶解，则下列说法中肯定正确的是（ ）At时该溶液中加入5gA物
6、质后溶液还未达饱和B原溶液是一种稀溶液Ct时，A物质的溶解度大于10gD原溶液不能通过降温的方法达到饱和 分析：t时溶液中加入10g A溶质能完全溶解，所得溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，若只加入5g A，溶液一定不饱和，并且100g溶液中溶剂量小于100g，所以可以判断t时A的溶解度大于10g。答案：AC3下图是A、B两物质饱和溶液中溶质的质量分数随温度变化的曲线。现分别向50gA、80gB固体中各加水150g，加热溶解，同时蒸发掉50g水，冷却至t ，这时（ ）AA、B均析出 BA、B两种物质的溶解度相同CA、B两种溶液的溶质质量分数相等 D只有A析出 分析：曲线图表示了温度与饱和
7、溶液的溶质质量分数的关系，而不是温度与溶解度的关系，解题时要注意思维的转换。由饱和溶液中的溶质质量分数可求出溶质的溶解度，只有饱和溶液才能析出晶体，A、B各溶解在150克水中又蒸发了50克水，则A、B在100克水中分别溶解了50克和80克，计算出t时A、B的溶解度与之比较，即可判断析出的晶体是何种物质。t时，A、B的饱和溶液中溶质的质量分数均为40%，则A、B的溶解度相等。溶解度S为：10040=（100+S）：S S=66.7（克）则可知，对于A物质，因只溶有50克，所以溶液为不饱和溶液，无晶体析出。对于B物质，因溶解了80克，大于66.7克，所以蒸发50克水冷却至t时，有晶体析出。A、B所
8、得溶液的溶质的质量分数，因A不饱和而B饱和，所以t时二者不可能相等。 答案：B4下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。 20时，向100g水中加入 31.6g硝酸钾，充分溶解后得到_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。20时，向100g水中加入40g硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是_。如图所示，小烧杯中盛放的是上述中所得硝酸钾溶液，若将少量的下列物质分别放入大烧杯中的水中，不断搅拌，则小烧杯中一定有硝酸钾晶体析出的是_（填字母）。A冰 B氢氧化钠 C硝酸铵 D干冰 E生石灰通过_操作可将上述中析出硝酸钾晶体与硝酸钾溶液分离。分析：本题考查从表格中获取数据的能力。查阅20时，硝酸钾的溶解度为31.6g，所以（1）得到的是饱和溶液。而（2）加入40g晶体，不能完全溶解，要使其在温度不变的情况下完全溶解，可以采取加入溶剂的方法。需要注意的是：描述的时候加入适量的水。从表格中得出，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，所以要使得其饱和溶液析晶，应该降温。所以可以加入冰、干冰以及硝酸铵。晶体析出，通过过滤，就可以得到晶体。答案：饱和 加入适量的水 ACD 过滤
