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1、宜昌市第一中学2016年秋季学期高一年级期末考试化 学 试 题考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Al27 Cl35.5 Fe56 Cu64一、选择题（每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题目要求。）1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（） A青铜是我国用量最大、用途最广的合金 BFeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 C硅胶可用作食品干燥剂 DSO2可用于漂白纸浆2.下列物质与危险化学品标志的对应关系错误的是（） A氢气 B过氧化钠 C浓硫酸 D醋酸3.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）ASiO2、SO2
2、、SO3均属于酸性氧化物BH2SiO3、H2SO3、H2SO4均属于强酸C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液D根据是否能导电，将物质分为电解质和非电解质4.NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）A2.2g CO2中含有的分子数为0.1NAB0.5mol Na2CO3固体中含有的Na数为0.5NACNa2O2与足量水反应时，生成1molO2转移的电子数为2NAD标准状况下，2.24L CCl4含有的碳原子数为0.2NA5.一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物可以完全反应的是（）A过量的氧气与二氧化硫 B过量的氢氧化钠与二氧化硅C过量的二氧化锰与浓盐酸 D过量的铜与浓
3、硫酸6.下列指定微粒的数目相等的是（）A同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数B等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数C等质量的二氧化氮和四氧化二氮中含有的分子数D等物质的量浓度的硫酸和氢氧化钡溶液含有的氢原子数7.下列反应可用离子方程式“H+OH=H2O”表示的是（）ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B氢氧化镁溶于盐酸C澄清石灰水与硝酸混合 D醋酸除去水垢8.能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）A钠投入足量水中：2Na+2H2O2Na+2OH+H2B氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOC向明矾溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：2Al3+3SO42+
4、3Ba2+6OH2Al(OH)3 +3BaSO4D向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32+2H+SO2+H2O9.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A可以用酒精灯直接加热锥形瓶和容量瓶B用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体C蒸馏时温度计水银球应高于蒸馏烧瓶支管口D振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞实验目的实验操作A证明溶液中一定含有SO32将该溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，有白色沉淀生成B证明氯气中混有氯化氢气体将该混合气体通入AgNO3溶液中，有白色沉淀生成C证明某固体中有Na+，无K+灼烧该固体，火焰呈黄色D证明Br还原性强于Cl向NaBr溶
5、液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色10.下列实验操作能达到实验目的是（）11.下列除杂操作可行的是（）A通过浓硫酸除去SO2中的H2O B通过灼热的CuO除去H2中的COC通过灼热的镁粉除去N2中的O2 D通过碱石灰除去O2中的NH312.向FeSO4溶液中加入Na2O2至过量，溶液中数目基本不变的离子是（） AFe2 BSO42 CNa DOH 13.工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。下列说法错误的是（）A硫元素既被氧化，又被还原 B氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1C相同条件下，每吸收10m3
6、SO2就会放出2.5m3CO2 D若生成2.24 L CO2，则转移0.8 mol电子14.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。下列有关物质的推断错误的是（）A若甲为焦炭，则丁可能是O2 B若甲为AlCl3溶液，则丁可能是KOH溶液C若甲为Cu，则丁可能是Cl2 D若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO215.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： 取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；继续加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； 取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为（） ANa2CO
7、3、Al(OH)3 BAgCl、NaHCO3 CNaHCO3、BaCO3 DNa2SiO3、CuO16.某铁的氧化物（FexO）3.48g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入0.5325g Cl2，恰好将Fe2+完全氧化。则x值为（） A0.67 B0.75 C0.80 D1.00二、填空题（共52分）17.（13分）镁和铝的单质及化合物在生产生活中有广泛的用途。（1）向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中发生的主要离子反应有 、 。（2）钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属。工业上可由金红石(TiO2) 制取
8、单质Ti，涉及的步骤为：。第二步反应的化学方程式为 ，该反应在Ar气氛中进行的理由是 。（3）化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解： Mg5Al3(OH)19(H2O)4MgO+Al2O3+ （配平该方程式） 写出该化合物作阻燃剂的依据 。（写出一条依据即可） 用离子方程式表示除去MgO、Al2O3混合物中Al2O3的原理 。18. （19分）工业上，向500600的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。（1）写出仪器的名称：a b 。（2）A中反应的化学方程式为 。 C中反应的化学方程式为 。（3）装置B中加
9、入的试剂是 。（4）已知：向热铁屑中通入氯化氢气体可以生产无水氯化亚铁。为防止有杂质FeCl2生成，可在装置 和 （填字母）间增加一个盛有 的洗气瓶。（5）装置D的作用是 。为防止水蒸气影响无水氯化铁的制取，请你提出一个对装置D的改进方案： 。（6）反应结束后，取少量装置C中的固体于试管中，加入足量盐酸，固体完全溶解，得到溶液X。证明溶液X中含有FeCl3的试剂是 ，观察到的现象是 。19.（20分）氨和硝酸都是重要的工业原料。（1）标准状况下，将500L氨气溶于水形成1L氨水，则此氨水的物质的量浓度为 mol/L（保留三位有效数字）。工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为 。（
10、2）氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为 。下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是 。A2Na+2NH3=2NaNH2+H2B2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O C4NH3+6NO=5N2+6H2O DHNO3+NH3=NH4NO3工业中的尾气（假设只有NO和NO2）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH=NO2+NO3+H2O和NO+NO2+2OH= +H2O（配平该方程式）。（3）向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3 500mL
11、，反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有Cu2+）中加入1L 1mol/L 的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g。 Cu与稀HNO3反应的离子方程式为 。 Cu与Cu2O 的物质的量之比为 。 HNO3的物质的量浓度为 mol/L。（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20mL，加入0.25molL1 Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的质量w（g）和Ba(OH)2溶液的体积V（mL）的关系如图所示（C 点混合液呈中性）。则原混合液中H2SO4的物质的量浓度为 mol/L，HNO3的物质的量浓度为 mol/L。宜昌市第一中
12、学2016年秋季学期高一年级期末考试化学试题答案一、选择题（每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题目要求。）题号12345678答案ADACBBCA题号910111213141516答案DDABDCCB二、填空题（共52分）17.（13分）（1）CO2+2OH=CO32+H2O（2分） 2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2（2分）（2）（2分） 防止Mg被氧化（2分）（3）2Mg5Al3（OH）19（H2O）410MgO+3Al2O3+27H2O（2分） 固体氧化物隔绝空气（或生成的水可以灭火 或反应吸热降低温度）（1分） Al2O3+2OH=2AlO2+H2O（2分）18.（19分）（1）分液漏斗（2分） 圆底烧瓶（2分）（2）4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O（2分） 2Fe +3Cl22FeCl3（2分）（3）浓硫酸（2分）（4）A（1分）
