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1、 .wd.第二章1绝对误差Absolute error：测量值与真值之差。 2相对误差Relative error：绝对误差与真值的比值。3系统误差 Systematic errorDeterminate error可定误差：由某种确定的原因造成的误差。一般有固定的方向和大小，重复测量重复出现。4偶然误差 Accidental error，Random error随机误差：由偶然因素引起的误差。5准确度Accuracy：指测量值与真值接近的程度。 6精细度Precision：平等测量的各测量值之间互相接近的程度。 7偏差Deviation ：单个测量值与测量平均值之差，可正可负。 8平均偏差A
2、verage deviation：各单个偏差绝对值的平均值。 9相对平均偏差Relative average deviation：平均偏差与测量平均值的比值。 Coefficient of variation变异系数10相对标准偏差Relative standard deviation, RSD：标准偏差与测量平均值的比值。 11有效数字Significant figure：在分析工作中实际上能测量到的数字。 12重复性Repeatability：在同样操作条件下，在较短时间间隔内，由同一分析人员对同一试样测定所得结果的接近程度。 13中间精细度Intermediate precision：在
3、同一实验室内，由于某些试验条件改变，对同一试样测定结果的接近程度。 14重现性Reproducibility：在不同实验室之间，由不同分析人员对同一试样测定结果的接近程度。 15置信限confidence limit：先选定一个置信水平P，并在总体平均值的估计值x的两端各定出一个界限。 16置信区间confidence interval：两个置信限之间的区间。17置信水平与显著性水平： 指在某一t值时，测定值x落在tS范围内的概率，称为置信水平也称置信度或置信概率，用P表示；测定值x落在tS范围之外的概率1P，称为显著性水平，用表示。18 F检验：又称精细度显著性检验，通过对比两组数据的方差S
4、2，以确定它们的精细度是否存在显著性差异19 t检验：也叫准确度显著性检验。主要用于检验两个分析结果是否存在显著的系统误差，即判断少量实验数据的平均值与标准试样标准值m之间是否存在显著性差异。第三章 滴定分析概论 1滴定分析法Titrimetric analysis：将一种准确浓度的试剂溶液标准溶液，滴加到被测物质的溶液中，直到所加的试剂与被测物质按化学计量关系定量反响为止，然后根据所加试剂溶液的浓度和体积，计算出被测物质的量。 2滴定Titration:进展滴定分析时，将被测物质溶液置于锥形瓶中，然后将标准溶液 滴定剂通过滴定管逐滴加到被测物质溶液中进展测定。 3化学计量点Stoichiom
5、etric point：当参加的滴定剂的量与被测物质的量之间，正好符合化学反响式所表示的计量关系时，称到达了化学计量点。 4指示剂Indicator：滴定分析中通过其颜色的变化来指示化学计量点到达的试剂。一般有两种不同颜色的存在型体。5滴定终点(终点) Titration end point(end point)：滴定时，滴定至指示剂改变颜色即停顿滴定，这一点称为滴定终点。 6滴定终点误差Titration end point errortitration error滴定误差TE：由于滴定终点和化学计量点不相符引起的相对误差，属于方法误差，用TE%表示。 7滴定曲线(Titration cur
6、ve)：以溶液中组分被滴定组分或滴定剂的浓度对参加的滴定剂体积作图。 8滴定突跃Abrupt change in titration curve：滴定过程中，溶液浓度及其相关参数如Ph的突变。 9突跃范围(Range of abrupt change in titration curve)：突跃所在的范围。 10变色范围Color change interval of indicator：指示剂由一种型体颜色转变为另一型体颜色的溶液参数变化的范围。 11理论变色点Color transition point：当两种型体浓度相等时，溶液呈现指示剂的中间过渡颜色，这一点称为指示剂的理论变色点。 1
7、2滴定常数Titration constant：滴定反响的平衡常数，它反映滴定反响进展的完全程度。以Kt表示。 13直接滴定Direct titration：用标准溶液直接滴定被测物质。14返滴定Back titrationresidue titration剩余滴定：先准确地参加过量标准溶液，使与的待测物质或固体试样进展反响，待反响完全后，再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液。15置换滴定(Replacement titration)：用适当试剂与待测组分反响，使其定量地转换为另一种物质，而这种物质可用适当的标准溶液滴定。16间接滴定indirect titration：不能与滴定剂直接反响的
8、物质，有时可以通过另外的化学反响以滴定法间接滴定。17基准物质Primary standard：是用以直接配制标准溶液或标定标准溶液浓度的物质。 18标准溶液Standard solution：具有准确浓度的试剂溶液，在滴定分析中常用作滴定剂。19标定法Standardization：先配制成尝试近似于所需浓度的溶液，然后用基准物质或已经用基准物质标定过的标准溶液来确定它的准确浓度。 20物质的量浓度Concentration：单位体积标准溶液中所含溶质的物质的量。21滴定度Titer：每毫升标准溶液相当于被测物质的质量。 22分析浓度Analytical concentration：溶液中该
9、溶质各种平衡浓度的总和。23平衡浓度 Equilibrium molarityspecies molarity型体浓度：平衡状态时溶液中溶质各型体的浓度。 24分布系数Distribution fraction：溶液中某型体的平衡浓度在溶质总浓度中所占的分数。 25质量平衡Mass balancematerial balance物料平衡：在平衡状态下某一组分的分析浓度等于该组分各种型体的平衡浓度之和，这种关系称为质量平衡。 26质量平衡方程Mass balance equation：质量平衡的数学表达式。 27电荷平衡Charge balance：处于平衡状态的水溶液是电中性的，也就是溶液中荷
10、正电质点所带正电荷的总数等于荷负电质点所带负电荷的总数，这种关系称为电荷平衡。 28质子平衡Proton balance：当酸碱反响到达平衡时，酸失去的质子数与碱得到的质子数相等，这种关系称为质子平衡。29朗伯比尔定律：光被透明介质吸收的比例与入射光的强度无关；在光程上每等厚层介质吸收一样比例值的光。第四章 酸碱滴定法 1酸碱滴定法Acid-base titration：以质子转移反响为根基的滴定分析方法。 2两性物质Amphoteric substance：在溶液中有两种离解方式，既可得到质子又可失去质子。3缓冲溶液 Buffer solution：一种能对溶液的酸度起作用的溶液。 4酸碱指
11、示剂Acid-base indicator：是一类有机弱碱或弱酸，它们的共轭酸碱对具有不同构造，因而呈现不同的颜色。 5非水滴定法Nonaqueous titration:是在非水溶剂中进展的滴定分析方法。 6质子溶剂Protonic solvent：能给出质子或承受质子的溶剂。 7酸性溶剂Acid solvent：是给出质子能力较强的溶剂。 8碱性溶剂Basic solvent：是承受质子能力较强的溶剂。 9两性溶剂Amphoteric solvent：是既易承受质子又易给出质子的溶剂，又称为中性溶剂，其酸碱性与水相似。 10无质子溶剂Aprotic solvent：是分子中无转移性质子的溶
12、剂。 11均化效应Leveling effect：能将各种不同强度的酸或碱均化到溶剂化质子 或溶剂阴离子水平的效应。 12区分效应Differentiating effect：能区分酸或碱强弱的效应。 13区分性溶剂Differentiating solvent：具有区分效应的溶剂。 第五章 配位滴定法 1配位滴定法Complex-formation titration：以形成配位化合物反响为根基的滴定分析法。 2螯合物Chelate compound：EDTA与金属离子形成多基配位体的配合物。 3副反响系数Side reaction coefficient：定量地表示副反响进展的程度。 4酸
13、效应Acid effect：由于H+的存在，在H+与Y之间发生副反响，使Y参加主反响能力降低的现象。 5配位效应Complex effect：其他配位剂L与M发生副反响，使金属离子M与配位剂Y进展反响能力降低的现象。 6条件稳定常数Conditional stability coefficient：表示在一定条件下，有副反响发生时主反响进展的程度。 7金属指示剂Metal ion indicator：一种能与金属离子生成有色配合物的有机染料显色剂，来指示滴定过程中金属离子浓度的变化。8逐级稳定常数和累积稳定常数：逐级稳定常数是指金属离子与其它配位剂L逐级形成MLn型配位化合物的各级形成常数。将
14、逐级稳定常数相乘，得到累积稳定常数。9最高酸度：在配位滴定的条件下，溶液酸度的最高限度。10最低酸度：金属离子发生水解的酸度。11封闭现象：某些金属离子与指示剂生成极稳定的配合物，过量的EDTA不能将其从MIn中夺取出来，以致于在计量点附近指示剂也不变色或变色不敏锐的现象。第六章 氧化复原滴定 1氧化复原滴定法Oxidation-reduction titration：以氧化复原反响为根基的一类滴定分析方法。 2碘量法(Iodimetry)：利用I2的氧化性或I-的复原性进展氧化复原滴定的方法。 3亚硝酸钠法Sodium nitrite method)以亚硝酸钠为标准溶液的氧化复原滴定法。 4
15、重氮化滴定法Diazotization titration)：用亚硝酸钠液滴定芳伯胺类化合物的方法。 5亚硝基化滴定法Nitrosation titration)：用亚硝酸钠滴定芳仲胺类化合物的方法。 6高锰酸钾法Potassium permanganate method)：以高锰酸钾为标准溶液的氧化复原滴定法。7重铬酸钾法 Potassium dichromate method)：以重铬酸钾为标准溶液的氧化复原滴定法。8条件电位Conditional potential)：在一定条件下，氧化态与复原态的分析浓度均为1摩尔每升或它们的浓度比为1时的实际电位。9盐效应：溶液中盐类电解质对条件电位的影响。10酸效应：溶液酸度对条件电位的影响11自身指示剂Self indicator)：有些标准溶液或被滴定物质本身具有很深的颜色，而滴定产物无色或颜色很浅，滴定时勿需另加指示剂，它们本身颜色的变化就起着指示剂
