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1、历年高考选择题分类汇编（14）速率与平衡1(88全国)在高温下，反应2HBr(g) H2(g)Br2(g)Q达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是 A. 减小压强 B. 缩小体积C. 升高温度 D. 增大氢气浓度2(88全国)在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生反应2A(g)B(g) 3C(g)D(g)达到平衡时，C的浓度为W mol / L。若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为W mol / L的是 A. 4 mol A2 mol BB. 2 mol A1 mol B3 mol C1 mol DC. 3 mo
2、l C1 mol D1 mol BD. 3 mol C1 mol D3(88全国)在一定温度下，反应A2(g)B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是A. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的ABB. 容器内的总压不随时间变化C. 单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B24（89全国）右图表示外界条件(温度、压力)的变化对下列反应的影响L(s)G(g)2R(g)Q在图中，Y轴是指 A. 平衡混合气中R的百分含量B. 平衡混合气中G的百分含量C. G的转化率D. L的转化率5（90全国）下列说法正确的是 A. 可
3、逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等 B. 使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C. 在其它条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动 D. 在其它条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态6（90全国）在373K时，把0.5 mol N2O4气通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现棕色。反应进行至2 s时，NO2的浓度为0.02 mol / L。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是 A. 前2 s，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol / (Ls)B. 在2 s时体系内的压强为开始时的
4、1.1倍C. 在平衡时体系内含N2O4 0.25 molD. 平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率7（90全国）将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I(s) NH3(g)HI(g) 2HI(g) H2(g)I2(g) 当反应达到平衡时，c(H2)0.5 mol / L，c(HI) 4 mol / L，则NH3的浓度为 A. 3.5 mol / L B. 4 mol / L C. 4.5 mol / L D. 5 mol / L8（91三南）某温度时，浓度都是1 mol / L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，达平衡后c(X2)为0.4 mo
5、l / L，c(Y2)为0.8 mol / L，生成的c(Z)为0.4 mol / L，则该反应式(Z用X、Y表示)是 A. X22Y22XY2 B. 2X2Y22X2YC. 3X2Y22X3Y D. X23Y22XY39（92全国）某温度下，反应ClF(g)F2(g)ClF3(g)268 kJ在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是 A. 温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大 B. 温度不变，增大体积，ClF3产率提高 C. 升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D. 降低温度，体积不变，F2转化率降低10（92全国）合成氨反应为：3H2N2 2NH3，其反应速率可以分别用、(mo
6、l / L)表示，则正确的关系式是 A. B. C. D. 311（92三南）某温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)热，在密闭容器中达到平衡。下列说法不正确的是 A. 加压时(体积变小)，将使正反应速率增大B. 保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小C. 保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深D. 保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深12（93全国）已知：4NH35O2 4NO6H2O，若反应速率分别用、(mol / (Lmin)表示，则正确的关系是 A. B. C. D. 13（93全国）在一个6 L的密闭容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在
7、一定条件下发生下列反应：4X(g)3Y(g) 2Q(g)nR(g) 达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小，则该反应方程式中的n值是 A. 3 B. 4 C. 5 D. 614（93上海）过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得78得过氧化氢溶液，再浓缩成30得溶液时，可采用适宜的方法是 A. 常压蒸馏 B. 减压蒸馏 C. 加生石灰常压蒸馏 D. 加压蒸馏15（93上海）乙酸蒸气能形成二聚分子2CH3COOH(g)(CH3COOH)2(g)Q。现欲测定乙酸的分子量，应采用的条件为 A. 高温低压 B. 低温高压 C. 低温低压 D. 高温高压16（
8、93上海）右图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4ml的一氧化氮，若通入11.2L氧气（气体体积均在标准状况下测定）保持温度和压强不变 ，则容器内的密度 A. 等于1.369 g / L B. 等于2.054 g / LC 在1.369 g / L和2.054 g / L之间 D 大于2.054 g / L 17（94全国）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 A. NaOH(s) B. H2O C. NH4Cl(s) D. CH3COONa(s)18（94全国）某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A3
9、B2C 若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中C气体的体积占有10%，下列推断正确的是 原混合气体的体积为1.2 V L 原混合气体的体积为1.1 V L反应达平衡时气体A消耗掉0.05 V L 反应达平衡时气体B消耗掉0.05 V L A. B. C. D. 19（94上海）某温度下，反应2N2O54NO2O2开始进行时，c(N2O5)0.0408 mol / L，经1 min后，c(N2O5)0.030 mol / L，则该反应的反应速率为 A. u(N2O5)1.810-4 mol / (Ls) B. u(N2O5)1.0810-2 mol / (Ls) C. u(
10、N2)1.810-4 mol / (Ls) D. u(O2)1.810-4 mol / (Ls) E. u(NO2)2u(N2O5)20（95全国）100 mL 6 mol / L H2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 A. 碳酸钠(固体) B. 水 C. 硫酸钾溶液 D. 硫酸铵(固体)21（95全国）在一定温度下，可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡状态的标志是 A. C生成的速率与C分解的速率相等 B. 单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B C. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B
11、、C的分子数比为13222（95全国）反应4NH35O2 4NO6H2O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为 A. 0.01 mol / (Ls) B. 0.008 mol / (Ls) C. 0.003 mol / (Ls) D. 0.002 mol / (Ls)23（95上海）化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用于酸碱指示剂， HIn(aq)H+(aq)In-(aq) 红色 黄色浓度为0.002 mol / L，下列各溶液 盐酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3
12、溶液 氨水，其中能使指示剂显红色的是 . . . . 24（95上海）反应2A(g)2B(g)C(g)Q达到平衡时，要使正反应速率降低，的浓度增大，应采取的措施是 . 加压 . 减压 . 减小B的浓度 . 降温25（96全国）把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+2OH 加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是 A. Na2S溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液26（96全国）在一密闭溶器中，用等物质的量的A和B发生如下反应： A(g)2B(g) 2C(g) 反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为 A. 40% B. 50% C. 60% D. 70%27（96上海）对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是 A. 提高反应物的平衡转化率 B. 以同样程度改变正逆反应速率 C. 增大正
