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1、 专题一 化学计量在实验中的应用-物质的量 一、物质的量 气体摩尔体积【考纲要求】1. 了解物质的量的单位摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。2. 能根据物质的量与微粒（原子、分子、离子）数目、气体体积（标准状况）之间的相互关系进行有关计算。3.了解溶解度、质量分数、物质的量浓度的概念，并能进行相关计算。4.了解配置一定溶质的质量分数、物质的量浓度溶液的方法。【学习重、难点】1. 以物质的量为中心的有关计算。2. 理解阿伏伽德罗常数NA的概念及NA的解题背景。3. 理解阿伏伽德罗定律的应用及气体的相对分子质量（Mr）的计算方法【学习过程】自主学习一、与物质的量有关
2、的概念1、物质的量（1）定义：科学上用来研究一定数目微粒集体的一个物理量。符号_. 单位：_.单位符号表示_,简称_.（2）基准：以_中所含的_原子数为基准，即阿伏加德罗常数。2、阿伏加德罗常数（1）符号：_。单位：_.（2）阿伏加德罗常数是一个可以用实验测出的准确值,只是目前的科学手段有限,只测出6.02213671023mol1,在应用中用6.021023 mol1作为它的最大_值用于计算。（3）阿伏加德罗常数是一个非常大的数，只适用于表示微观粒子。（4）阿伏加德罗常数（NA）与物质的量（n）的关系： N = _ （N：微粒数）注意：（1）用物质的量来表示微粒时，要用化学式注明微粒的_；（
3、2）物质的量只适用于_粒子。3、摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的_。符号：_；单位：_(常用). （2）数值：当摩尔质量单位是g/mol时，数值上等于物质的_. (3 ) 摩尔质量（M）与物质的量（n）的关系： m =_ (m ：物质的质量)4、气体摩尔体积：定义：一定_下,单位物质的量的_所占的体积。符号:_,单位:_.(常用)数值：标况下,1mol任何气体的体积都约为 _. 即标况下,Vm=_.标况下指温度为_, 压强为_.计算公式: 标况下,V=_.(V ：气体的体积)5、阿伏加德罗定律及推论定义：在同温同压下，_，这就是阿伏加德罗定律。阿伏加德罗定律的应用同温同压下，任何
4、气体的体积比等于气体的_之比，即V1/V2 = _同温定容时，任何气体的压强比等于气体的_之比，即P1/P2 =_同温同压下，任何气体的密度比等于它们的_之比，即1/2=_同温同压下，同质量的任何气体体积比等于它们的_比，即V1/V2=_同温同压下，同体积的任何气体质量比等于它们的_之比，即m1/m2=_同温定容时，同质量的任何气体压强比等于它们的_比，即P1/P2=_6、气体摩尔质量（混合气体平均相对分子质量）的几种计算方法:a. 定义法： M=_; b 密度法：已知标况下的密度d(单位是g/L): M=_ c. 相对密度法： 相对密度D=M1/M2 (M1是未知气体的摩尔质量,M2是已知气
5、体的摩尔质量) M1=_ d. 物质的量分数（体积分数法）M法：M=_.练习:某气体对O2的相对密度为1.375, 则该气体的摩尔质量是多少? 练习: 两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温、同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ）A.原子总数 B.质子总数 C.分子总数 D.质量概念关系思维点拨有关“阿伏加德罗常数”的考查，是高考的最热考点之一。对此热点问题如何才能稳操胜券呢？细读试题，收全信息，注意特别，挖掘隐含，加强训练。“阿伏加德罗常数”是一个十分庞大的数值，用它只适合量度微观粒子，即阿伏加德罗常数量度的对象可以是一定量物质中所含微粒数（如分子、原子、离子、
6、质子、中子、电子等或是它们的组合）；也可以是化学反应中转移的电子数或破坏的化学键数等.1.计算微粒数目时，看清所求粒子的种类、物质的分子构成（单原子、双原子或多原子）2.给出物质的体积，一看是否气体，若不是气体，能否求其物质的量？若是气体，二看是否标况。若是标况下的气体，则可求其物质的量及分子数目，与气体是单一还是混合气体有关。3.考察物质所含的电子数、质子数、中子数时，正确运用原子中各微粒的换算关系（质子、中子、电子、质量数之间的关系） 质子数中子数电子数 质量数HDT水重水超重水【小结】10电子的微粒：（分子、原子、离子）18电子的微粒：（分子、原子、离子）4.物质的状态：水在标况下_ 态
7、，SO3在标况下_态, 标况下呈气态的烃_.5.一些特殊物质中的化学键：（注意某些特殊立体结构）如：白磷、甲烷、乙烯、乙烷、金刚石、SiO2 等。（稀有气体）6.特殊氧化还原反应中转移电子数的判断Cl2和NaOH反应：Cl2和H2O反应Na2O2与H2ONa2O2与CO2Fe与H2OAl 和NaOH溶液7微粒或原子团在溶液中或晶体中的真正存在形式（应考虑分子是否完全电离或离子是否发生水解或某物质投入水中是否与水反应等，如在Na2O2晶体中，氧是以O22-形式存在的。）8. 两气体混合能否发生化学反应（包括形成平衡，如2NO2 N2O4）；9. 胶体粒子较大，由多个微粒组合而成，如：一个Fe（O
8、H）3胶体粒子是由多个Fe（OH）3微粒的集合体吸附一些粒子组成的，故Fe（OH）3胶体粒子数小于Fe（OH）3分子数10. 一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。如NO2存在与N2O4的平衡、铜的电解精炼等。解决问题例1：2014四川卷 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NAB室温下，1 L pH13的NaOH溶液中，由水电离的OH数目为0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NAD5NH4NO32HNO34N2
9、9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA例2：2014全国卷 NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是()A1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB2 L 0.5 molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA例3：2014江苏卷 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是() A1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA C标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.
10、5NA， D在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA例4. 2014广东卷 设nA为阿伏伽德常数的数值，下列说法正确的是()A18 g H2O含有10nA个质子B1 mol甲苯含有6nA个CH键C标准状况下，22.4 L氨水含有nA个NH3分子D56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子.专题一 化学计量在实验中的应用-物质的量二、物质的量浓度【考纲要求】1. 了解物质的量浓度的含义。2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。【学习重、难点】1.有关物质的量浓度的计算【学习过程】1、物质的量浓度概念定义：用单位体积溶液所含溶质的_来表示溶液组成的物
11、理量。 单位：_ 符号：_ 表达式：_。注意事项：1L是 的体积，不是溶剂（水）的体积。 溶质的物质的量受体积影响，而溶液的物质的量浓度不受体积影响。2、溶液中所含溶质微粒数目的计算若溶质是非电解质,溶质在溶液中以 形式存在.，如： 如溶质是强酸、强碱和可溶性盐时，溶质在溶液中以 形式存在，不存在溶质分子。如： 。练习：3+2P5基础过关题组73、与物质的量浓度有关的计算（1）基本运算型a.等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则三种溶液的物质的量浓度之比是（ ） A、1：2：3 B、3：2：1 C、6：3：2 D、1：1：1
12、（2）溶液中所含溶质微粒数目的计算：（3）溶液稀释问题.稀释定律： 对已知溶质质量分数溶液的稀释：溶质的质量稀释前后不变。 对已知物质的量浓度溶液的稀释，溶质的物质的量稀释前后不变.在稀释过程中溶液体积的变化准确的体积需要通过密度计算在有些题,没有给出具体的溶液密度和混合溶液密度,就采用近似计算法混合公式：C混V混=C1V1 + C2V2 同种溶质混合前后的物质的量不变b. 400mL 0.2 mol/L NaCl 溶液与500mL0.1 mol/L MgCl2 混合，求混合液中Cl-的浓度c. 500mL 0.1 mol/L NaOH 溶液与100mL 0.1 mol/L H2SO4 溶液混合，求混合液的酸碱性溶液加水稀释的几个规律:密度大于1的溶液: 加等体积水后,溶液溶质质量分数大于原溶液溶质质量分数的一半;
