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1、 第一章 氧化还原反应电化学 1. 已知X的氧化数为+1; +2; +3; +4; +5; +3/4。试写出X在这些氧化数下的氧化物分子式。 2. 写出下列分子或离子中，硫的氧化数： S22，HSO4，S2O32，SO3，H2S，S4O62，SO2，S8 。 3. 写出下列分子或离子中，锰的氧化数： MnF2，K4Mn(CN)6, K2MnO4, Mn2(CO)10, MnO4-, MnO2, Mn2O7, Mn(CO)5I。 4. 写出下列各分子或离子中，P的氧化数： H3PO4，P4O6，P4O10，P4，P2H4，H3PO3，HPO42，HPO3，PH4+ 。 5. 用氧化数法配平下列反
2、应方程式： (1) H2S + SO2 S + H2O (2) NH3 + NO N2 + H2O (3) CuS + HNO3 Cu(NO3)2 + S + NO + H2O (4) CuFeS2 + SO2 + HCl CuCl2 + FeCl2 + S + H2O (5) Zn + AgO + H2O Zn(OH)2 + Ag2O (6) I2 + Cl2 + H2O HIO3 + HCl (7) BaO2 + HCl BaCl2 + H2O + Cl2 (8) K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 Cr2(SO4)2 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O (9)
3、 KClO3 KClO4 + KCl (10) As2S3 + HNO3 + H2O H3AsO4 + H2SO4 + NO 6. 用氧化数法配平： (1) K2CrO4 + S Cr2O3 + K2SO4 + K2O (2) KMnO4 + C12H22O11 CO2 + MnO2 + H2O + K2CO3 (3) HCNS + KClO3 CO2 + NO + SO2 + KCl + H2O (4) C3H8 + O2 CO2 + H2O (5) KMnO4 + H2C2O4 K2CO3 + MnO2 + H2O + CO2 7. 用离子电子法配平如下反应方程式： (1) NO2- +
4、Al NH3 + Al(OH)4- (在OH中) (2) Cu(NH3)42+ + CN Cu(CN)32 + CNO + NH3 (在OH中） (3) HIO IO3 + I + H2O (在OH中) (4) CN + O2 CO32 + NH3 (在OH中) (5) MnO4 + H2O2 Mn2+ + H2O + O2 (在H+中） (6) Zn + CNS Zn2+ + H2S + HCN (在H+中） 8. 用离子电子法配平下列各反应方程式： (1) MnO4 + Sn2+ Sn4+ + Mn2+ (在H+ 中) (2) BrO3 + Br Br2 (在H+ 中) (3) Cr2O7
5、2 + SO32 SO42 + Cr3+ (在H+ 中) (4) Cr3+ + H2O2 CrO42 + H2O (在OH中) (5) Fe + NO2 FeO22 + NH3 (在OH中） (6) MnO4 + SO32 MnO2 + SO42 (在OH中） (7) MnO4 + SO32 MnO42 + SO42 (在OH中） (8) MnO4 + SO32 Mn2+ + SO42 (在H+ 中) (9) ClO3 + As2S3 Cl + H2AsO4 + SO42 (在H+ 中) (10) Ag2S + CN + O2 SO2 + Ag(CN)2 (在OH中） 9. 用氧化数法配平下列
6、方程式： (1) FeS + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + S + H2O (2) PbO2 + MnBr2 + HNO3 Pb(NO3)2 + Br2 + HMnO4 + H2O (3) CrI3 + KOH + Cl2 K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O (4) P4 + P2I4 + H2O PH4I + H3PO4 10. 用离子电子法配平：（由自己正确选择适当的介质） (1) N2O4 NO3 + NO (在H+ 中) (2) N2O4 NO3 + NO (在OH中） (3) H2O2 + BrO3 Br2 + O2 (4) HO2 + Br BrO3 +
7、 H2O (5) BrO3 + SO2 HSO4 + Br (6) BrO3 + SO32 SO42 + Br (7) Fe3O4 + ClO FeO42 + Cl (8) XO2 + Y(OH)4 X2O3 + YO42 (9) CrO42 + SO32 Cr(OH)4 + SO42 (10) Cr2O72 + H2SO3 Cr3+ + HSO4 11. 已知下列各标准电极电势： Br2/Br = +1.07V NO3/HNO2 = +0.94V Co3+/Co2+ = +1.82V O2/H2O = +1.23V H+/H2 = 0 V HBrO/Br2 = +1.59V As/AsH3
8、= -0.60V根据各电对的电极电势，指出： (1)最强的还原剂和最强的氧化剂是什么？ (2)哪些物质在水中不稳定？它们都发生什么变化？ (3) Br2能否发生歧化反应？说明原因。 (4)哪些E 与H+离子浓度无关？ (5)在pH =10的溶液中，Br2能否发生歧化？ （pBr2 = 1atm, 除H+ 离子外，其他物种浓度均为1moldm3 ) 12. 计算下列电池反应的电动势： (1) 3Ag(s) + NO3(10 moldm3) +4H+ (10 moldm3) 3Ag+(0.10 moldm3) + NO(1atm) + 2H2O (2) Ag+(0.001 moldm3) + Ag
9、(s) Ag+(1 moldm3) + Ag(s) 13. 计算反应Au(s) + NO3 + 4Cl + 4H3O+ AuCl4 + NO + 6H2O 的e , 若氯离子的浓度从标准状态变到102 moldm3 ,将会发生什么情况？ 14. 计算反应2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) 的e, 其中pH2 =5.0 atm, pO2 =2.5 atm，H+ = 0.60moldm3 。15. 一支铁棒插入0.010 moldm3 的FeSO4溶液中，一支锰棒插入0.10 moldm3 的MnSO4 溶液中，用盐桥将两种溶液联接起来，并在金属棒之间接上伏特计。 (1) 写出自发反应的
10、化学反应方程式并计算电池的电动势。 (2) 如果想把电池电动势增大0.02V，那么，哪种溶液应当稀释？稀释到多少物质的量浓度？24. 在H+ = 1.00moldm3时MnO4、MnO42、MnO2 (s)的电位图为： MnO4 MnO42MnO2 (s) 问(1)溶液中MnO42能否发生歧化反应（溶液中的离子浓度都为1moldm3）？ (2)若能，试写出反应方程式。 (3) MnO4/ MnO2 值为多少？ 30. 查出下列半反应的 MnO4- + 4H+ + 3e MnO2 + 2H2O Ce4+ + e Ce3+ , Fe2+ + 2e Fe , Ag+ + e Ag 回答下列问题： (
11、1)上述离子中，哪个是最强的还原剂？哪个是最强的氧化剂？ (2)上述离子中，哪些离子能把Fe2+还原成Fe。 (3)上述离子中，哪些离子能把Ag氧化成Ag+。 31. 已知MnO4 + 8H+ + 5e Mn2+ + 4H2O = 1.491V Cl2 + 2e 2Cl = 1.358V (1) 判断这两个电极（离子强度均为1moldm3，气体分压为1atm）组成一原电池时，反应能否自发进行？ (2) 完成并配平上述反应方程式。 (3) 用电池符号表示该电池的组成，标明电池的正负极并计算标准电动势。 (4) 计算当H+ = 10moldm3，其他离子浓度均为1moldm3，Cl2的分压为1at
12、m时电池的电动势。 43. 试解释：为什么FeI3不能在水溶液中制得？ 45. 单独用硝酸钠或稀硫酸溶液均不能使亚铁离子氧化。但两者混合后，即可使亚铁离子变为铁离子，为什么？ 55. 用0.25安培的电流通人0.400dm3、0.250moldm3氯化钠溶液中，35分钟后切断电源，计算此溶液的pH值。 57. 已知一个燃烧电池，其阳极反应为： CH4 (g) + 10OH CO32 + 7H2O + 8e 假如此燃烧电池给汽车提供1小时80安培的电流，问需要提供多少立方分米甲烷（在标准状况下）？假设效率为100%。 58. 在常温、常压下，电解H+ = 1.0moldm3的H2SO4溶液，阳极放出O2(1atm)，阴极放出H2(1atm)，利用下列已知的E ，计算理论分解电势。 2H+ + 2e H2 = 0.00V H2O + 1
