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1、第四节 难溶电解质的溶解平衡(一)知识与技能：让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。过程与方法：引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。情感，态度价值观：认识自然科学中的对立统一的辨证唯物主义。重点：难溶电解质的溶解平衡难点：难溶电解质的溶解平衡引入 过渡可溶电解质既然存在溶解平衡，那么难溶电解质是否也存在溶解平衡？板书第四节 难溶电解质的溶解平衡讨论1、谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与”不溶“的理解。分析：不同的电解质在水溶液中溶解的程度不一样，而且差别很大
2、，有的能溶解很多，像NaCl、KCl、NaOH等，这些物质的溶解度大于0.1克，我们通常把它们称作易溶物质。有的溶解的不多，如CaSO4、Ca(OH)2等，这些物质的溶解度在0.01克到0.1克之间，我们通常把它们称作微溶物质，有的溶解的很少，像CaCO3、AgCl、AgS等，这些物质的溶解度小于0.01克，我们通常把它们称作难溶物质，在水溶液中我们把它们称作沉淀。【提问】难溶物的溶解度是否为0？结论：绝对不溶的电解质是没有的讨论2、根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。例如，AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl：如果上述两种溶
3、液是等物质的量浓度、等体积的，一般认为反应可以进行到底。设问Ag和Cl的反应真的能进行到底吗？思考与交流指导学生阅读P61-62，问1、当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0(生成AgCl沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在反应体系中共存)。讲生成沉淀的离子反应反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度小。化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。2、 AgCl悬浊液中是否存在溶解平衡？如果存在，写出溶解平衡表达式。尽管AgCl 溶解度很
4、小并非绝对不容，生成AgCl沉淀会有少量溶解。从固体溶解平衡的角度，不难理解AgCl在溶液中存在下述两个过程：在AgCl溶液中，一方面，在水分子作用下，少量Ag 和Cl脱离AgCl的表面溶入水中；另一方面，溶液中的Ag和Cl受AgCl表面正、负离子的吸引，回到AgCl的表面析出沉淀。3、什么情况下存在溶解平衡？在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液，即建立了动态的溶解平衡。过度由此可见，难溶电解质都应该存在溶解平衡。根据以往所学，给它下个定义板书1、难溶电解溶解平衡的概念：在一定条件下，难溶电解质电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度
5、保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡）2、表达式：如： AgCl (s) Cl（aq）Ag（aq）讲过根据我们前面所学的知识，请同学们归纳出溶解平衡的特征。板书3、特征：逆、动、等、定、变，是一个多相的、动态的平衡讲溶解平衡具有等、动、定、变的平衡特征。任何平衡都是相对的、暂时的和有条件的。当改变影响平衡的一个条件，平衡就会发生移动。随堂练习书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式AgI(s) Ag(aq)+I(aq)板书4、影响溶解平衡的因素：问应该从那几方面去分析？板书（1）内因：电解质本身的性质讲板书、绝对不溶的电解质是没有的。 、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。、易溶电解质做溶质时只要是饱
6、和溶液也可存在溶解平衡。过根据前面所学知识大家一起来探讨影响溶解平衡的外界因素：板书（2）外因：讲通常我们讲的外因包括浓度、温度、压强等。对于溶解平衡来说，在溶液中进行，可忽略压强的影响。下面请同学们考虑浓度、温度对溶解平衡分别有什么影响？讲若向沉淀溶解平衡体系中加入相同的离子，平衡向生产沉淀的方向移动。若向沉淀溶解平衡体系中加入某些离子，可与体系中某些离子反应生成难溶的物质或气体，则平衡向溶解的方向移动。板书浓度：加水，平衡向溶解方向移动。温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。讲多数难溶电解质的溶解度随温度的升高而增大，升高温度，平衡向溶解方向移动；但也有少数电解质，溶解度随温度升高而减小。升
7、高温度，平衡向沉淀方向移动。【练习】1、下列说法中正确的是（ ） A.不溶于水的物质溶解度为0 B.绝对不溶解的物质是不存在的 C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 D.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水2、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OH-(aq),加入下列溶液,可使Ca(OH)2减少的是.( ) A、Na2CO3溶液 B、AlCl3溶液 C、NaOH溶液 D、CaCl2溶液3.对：AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) H0 的平衡体系,改变条件:a.加热;b.加水;c.加入AgCl(s) ; d.加入NaCl晶体, 溶解平
8、衡怎样移动？小结难溶电解质的溶解平衡作为一种平衡体系，遵从平衡移动原理。沉淀溶解平衡跟其他平衡一样也有平衡常数，这个平衡常数应该怎样表示呢？科学视野指导学生阅读P65科学视野有关内容板书5、溶度积（平衡常数）Ksp(1) 对于沉淀溶解平衡：（平衡时） MmAn (s) mMn（aq） nAm（aq） Ksp c (Mn) mc(Am )n 在一定温度下，Ksp 是一个常数，称为溶度积常数，简称溶度积。(2) 溶度积常数的意义：对于相同类型的电解质，Ksp越大，其在水中的溶解能力越大。Ksp 和S均可衡量物质在水中的溶解能力，只有相同类型的物质，才有Ksp 越大S越大的结论。同一物质的Ksp与温
9、度有关，与溶液中的溶质离子浓度无关。讲通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积-离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。板书(3) 溶度积规则若任意时刻有：Qc c (Mn) mc(Am )n则有：Qc Ksp 过饱和，析出沉淀，Qc Ksp 饱和，平衡状态Qc Ksp 过饱和，析出沉淀，Qc Ksp 饱和，平衡状态Qc Ksp 未饱和。第四节 难溶电解质的溶解平衡(二)知识与技能：了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用(沉淀生成、分步沉淀，沉淀的溶解和转化过程与方法：引导学生动手实验、分析实验、自主学习、独立思考，根据实验现象，学会分析、解决问题情感，态度价值观
10、：在活动中增强团结、协作的合作意识，培养学生学习化学的兴趣，以及对立统一的辩证唯物主义观点教学重点：难溶电解质的溶解平衡，沉淀的转化教学难点：沉淀的转化和溶解教学方法；合作探究 分组讨论教学设计：新课引入难溶电解质的沉淀溶解平衡作为一种动态的平衡，我们可以通过改变条件，控制其进行的方向，沉淀转为溶液中的离子，或者溶液中的离子转化为沉淀。本节课我们共同探究沉淀反应的应用。板书二、沉淀溶解平衡的应用探究问题向饱和NaCl溶液中加浓盐酸会有什么现象？运用平衡移动原理，讨论产生现象的原因讲加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。问以上是存在溶解平衡时的情况，如果不存在溶解平衡，如何生成沉淀呢？探究问题如何处
11、理工业废水中的Fe3+？讲加入含OH的溶液将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，OH的溶液就是“沉淀剂”。还可以通过调节溶液的pH值来使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀讲常见的方法是调节PH法和加沉淀剂法。如工业原料氯化铵中含杂质FeCl3，使其溶解于H2O，再加入氨水调节PH至7-8，可使Fe3转变为Fe(OH)3沉淀而除去。再如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子如Cu2、Hg2+等生成极难溶的硫化物CUS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。板书1、沉淀的生成（1）方法：A、调节PH法 B、加沉淀剂法 C、同离子效应法 D、氧化还原法讲1、 沉淀剂的选择：要求除去溶液中的某
12、种离子，又不能影响其他离子的存在，并且由沉淀剂引入溶液的杂质离子还要便于除去。如：沉淀Ag+，可用NaCl作沉淀剂，因为它的溶解度小。溶液中沉淀物的溶解度越小，被沉淀离子沉淀越完全。如：被沉淀离子为Ca2+离子，可用生成CaCO3，CaSO4或CaC2O4形成沉淀出来，但这三种沉淀物中以CaC2O4的溶解度最小，因此，沉淀成CaC2C4的形式，Ca2+离子去除的最完全。2、形成沉淀和沉淀完全的条件：由于难溶电解质溶解平衡的存在，在合理选用沉淀剂的同时，有时还要考虑溶液的pH和温度的调控。加入适当过量沉淀剂，使沉淀完全，一般过量20%-50%。要注意沉淀剂的电离程度。如欲使Mg2+离子沉淀为Mg(OH)2，用NaOH做沉淀剂比用氨水的效果要好。(4)控制溶液PH值，对于生成难溶氢氧化物或硫化物的反应，必须控制溶液的PH值。3、通过氧化还原反应等方式改变某离子的存在形式，促使其转变为溶解度更小的难电解质以便分离出去思考与交流P63, 指导学生思考讨论两个问题
