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1、人教版高中化学必修一配套试题 - 第一章 从实验学化学 一、选择题 1蒸发操作中必须用到蒸发皿，以下有关蒸发皿的操作中，不正确的选项是( )。 A将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热 B将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热 C将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热 D将灼热的蒸发皿放置一段时间变凉后，放在冷水中冲洗 2以下实验操作中错误的选项是( )。 A蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停顿加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密
2、度必须比水大 3以下实验操作中错误的选项是( )。 A用规格为10 mL的量筒量取6 mL的液体 B用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 D假如没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热 4在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有以下警示标记中的( )。 A B C D 5以下有关化学实验的操作中，一般情况下不能互相接触的是( )。 A过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁 C分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁 D用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁 6可以用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是( )
3、。 AAgNO3溶液 B稀硫酸 C稀盐酸 D稀硝酸 7有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是( )。 第 1 页 共 26 页 A28.4 B28.4 g/mol C71 D71 g/mol 8实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是( )。 A950 mL 111.2 g B500 mL 117 g C1 000 mL 117 g D任意规格 111.2 g 9设NA为阿伏加德罗常数，以下说法中，正确的选项是( )。 A2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 NA B16
4、g CH4所含原子数目为NA C17 g NH3 所含中子数目为10 NA D18 g水所含分子数目为NA 10现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，别离以上各混合液的正确方法依次是( )。 A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液 C分液、蒸馏、萃取 11某溶液中含有较大量的Cl、CO2?3 D蒸馏、萃取、分液 、OH3种阴离子，假如只取一次该溶液就可以分别将3种阴离子依次检验出来，以下实验操作顺序中，正确的选项是( )。 滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液 A B C D 12某饱和溶液的：溶液的质量；溶剂的质量；溶
5、液的体积；溶质的摩尔质量；溶质的溶解度；溶液的密度。以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是( )。 A B C D 13有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在一样状况下，假设改为充入某气体A时，总质量为m3。那么A的相对分子质量是( )。 m2m3m3?m1m2?m1A29m1 B29m1 C29m2?m1 D29m3?m1 14300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol/L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )。 A14 B15 C21 D23 15以下说法中，正确的选项是( )。 A22.4 L N2含阿伏加德罗常数个
6、氮分子B在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g C22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有一样的分子数 第 2 页 共 26 页 D标准状况下，一样体积的任何气体单质所含的原子数一样 16粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl，参加的先后顺序可以是( )。 A B C D 17以下溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )。 A150 mL 1 mol/L的NaCl B75 mL 3 mol/L的NH4Cl C150 mL 2 mol/L的KCl D
7、75 mL 2 mol/L的CaCl2 18 某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，那么该20% NaOH溶液的物质的量浓度为( )。 A6.25 mol/L B12.5 mol/L C7 mol/L D7.5 mol/L 19要配制物质的量浓度约为2 mol/L NaOH溶液100 mL，下面的操作中，正确的选项是 ( )。 A称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，参加烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解 B称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边渐渐参加蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏
8、水稀释至100 mL C称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，参加适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再参加水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀 D用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，渐渐倒入烧杯中 20水资非常重要，结合国确定2023年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐)，其方法较多，如反浸透法、水合物法、电浸透法和压渗法等。以下方法中，不可以用来进展海水淡化的是( )。 A过滤法 二、填空题 21现有m g
9、某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。假设阿伏加德罗常数用NA表示，那么： (1)该气体的物质的量为_mol。 第 3 页 共 26 页 B蒸馏法 C膜别离法 D离子交换法 (2)该气体所含原子总数为_个。 (3)该气体在标准状况下的体积为_L。 (4)该气体溶于1 L水中(不考虑反响)，其溶液中溶质的质量分数为_。 (5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_mol/L。 22以下所含分子数由多到少的排列顺序是 。 A标准状况下33.6 L H2 B所含电子的物质的量为4 mol的H2 C20 时45 g H2O D常温下，16 g O2与14 g N2的
10、混合气体 E含原子总数约为1.2041024的NH3 三、实验题 23用量筒量取一定体积的液体时，假设采用俯视的方法量取20 mL液体，那么实际量取的液体的体积比20 mL ，假设量筒中实际有20 mL液体，而你读数时采用了俯视的方法，那么读得的数据比20 mL 。 24就有关物质的别离答复以下问题： (1)现有一瓶A和B的混合液，它们的性质如下表。 物质 A B 熔点/ 11.5 17.9 沸点/ 198 290 密度/gcm-3 1.11 A、B互溶，且均易溶于水 1.26 据此分析p ，将A和B互相别离的常用方法是： 。 (2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后
11、，假如不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。 。 25实验室用氯化钠固体配制1.00 mol/L的NaCl溶液0.5 L，答复以下问题： (1)请写出该实验的实验步骤： ， ， ， ， ， 。 (2)所需仪器为：容量瓶 (规格： )、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出： 。 (3)试分析p 以下操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。 第 4 页 共 26 页 溶解性 为加速固体溶解，可略微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响： ，原因是： 。 定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对
12、所配溶液浓度的影响： ，原因是： 。 四、计算题 26将密度为1.84 g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1 000 mL、物质的量浓度为2 mol/L、密度为1.20 g/cm3的稀硫酸。求： (1)所需浓硫酸的体积； (2)所需水的体积。 第二章 化学物质及其变化 一、选择题 1以下有关氧化复原反响的表达中，正确的选项是( )。 A在反响中不一定所有元素的化合价都发生变化 B肯定有一种元素被氧化，另一种元素被复原 C非金属单质在反响中只作氧化剂 D金属原子失电子越多，其复原性越强 2以下变化中，属于复原反响的是( )。 AClCl2 BFeCl2FeCl3 CCCO2 DKMnO4
13、MnO2 3以下有关实验室制取气体的反响中，其原理不属于氧化复原反响的是( )。 A实验室中用稀硫酸与锌粒反响制取H2 B实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2 C实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2 D实验室中用稀盐酸与石灰石反响制取CO2 4关于酸、碱、盐的以下各种说法中，正确的选项是( )。 A化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐 DNH4Cl电离的电离方程式是：NH4ClNH4Cl，所以NH4Cl不是盐 5以下反响中，能用HOHH2O表示的是( )。 ANaOH溶液和CO2的反响 CNaOH溶液和盐酸的反响 BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反响 D氨水和稀H2SO4的反响 6以下反响的离子方程式中，正确的选项是( )。 第 5 页 共 26 页
