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1、自然與生活科技講義(第四冊) 班級: 姓名:e2 1認識電解質f1. 電 解 質 : 凡 ，溶於 ，能 的物質。 非電解質 : 化合物溶於水，不能導電的物質。例 : 、 、 。2. 電解質的分類 : (1) 酸 類 : 水溶液中可以導電，但熔化態時不導電。 ( 酸是 化合物 ) 例 : 醋 酸 、 鹽 酸 、 硫 酸 、 硝 酸 、 碳 酸 （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） (2) 鹼 類 : 水溶液中可以導電，於熔化態時也能導電。( 鹼是 化合物 ) 例 : 氫氧化鈉 ( 燒 鹼 )、氫氧化鈣 ( 熟石灰 )、氫氧化銨( 氨 水 ) （ ） （ ） （ ） (3) 鹽 類 : 熔化態可
2、導電。( 鹽類是 化合物 )。 例 : 氯化鈉 、 硝酸鉀 、 硫酸銅 （ ） （ ） （ ） 註 : 氯化銀 、 碳酸鈣 、 硫酸鋇 為白色固體，不溶於水 （ ） （ ） （ ）3. 電解質的強弱 : (1) 強電解質 : 導電性 的電解質。例 : 強酸、強鹼、部分鹽類。 (2) 弱電解質 : 導電性 的電解質。例 : 弱酸、弱鹼。 例1 : 下列何者易導電 ? (1) 1M 的鹽酸與 0.1M 的鹽酸 ? (2) 1M 的鹽酸與 1 M 的醋酸 ? 4. 電解質導電時，在兩極有化學反應發生。 例 : 氫氧化鈉水溶液正極產生 氣負極產生 氣 e2 2溶液與離子f1. 解離說 : 瑞典人 於
3、1884 年提出。 (1)電解質溶於水就成為帶電的粒子，叫 ，帶正電叫 ，帶負電叫 。(2)一個原子失去電子時，原子核外的電子數目就會 於核內的質子數目，此時原子就形成帶 電荷的正離子。 (3)一個原子得到額外電子時，原子核外的電子數目就會 於核內的質子數目，此時原子就形成帶 電荷的正離子。例：NaCl解離Na+ +Cl-Na Na+ +e-質子數： 11 電子數： Cl+ e- Cl-質子數： 17 電子數： (4)解離方程式 :(a)HCl + (g)CuSO4 + (b)H2SO4 + (h)HNO3 + (c)NaOH + (i)CH3COOH + (d)Ca(OH)2 + (j)Na
4、Cl + (e)Na2SO4 + (k)CaCl2 + (f)KNO3 + (l)Na2CO3 + 2.數個原子結合成原子團也可以帶電。 (1)氫氧根離子 、 銨根離子 、 硝酸根離子 、 硫酸根離子 、 碳酸根離子 (2)簡單離子： H+ ；Li+；Na+；K+；Mg2+；Ca2+；Ba2+；Al3+ ；F -；Cl -；Br -；I ；Ag+ Fe3+（鐵離子），Fe2+（亞鐵離子），Cu2+（銅離子）Pb2+（鉛離子），Zn2+（鋅離子）3.離子與原子比較 : 原子核相同，只是電子數不同 Na (原子序 11，質量數 23 ) Cl (原子序17，質量數 36 ) 原子核NaNa +Cl
5、Cl -質子數11質子數17中子數12中子數19電子數11電子數17 化學性質完全不同 Na 可與水起反應 Cl2 有毒，黃綠色 Na + 只與水吸引在一起 Cl - 無色，無毒e2 3常見的酸與鹼f【焦點一】研究常見的酸通性：1. 酸的通性 : (1) 酸性水溶液可使（）石蕊試紙呈 色（）酚紅呈 色（）酚鈦呈 色（）廣用試紙呈 、 、 色廣用試紙紅橙黃綠藍靛紫pH值1 23 45 678 99 1011酸 鹼 值酸中性鹼(2) 濃酸稀釋時 熱量。(3) 酸性溶液嚐起來有酸味。(勿試 ! )(4) 酸是電解質。(5) 酸性水溶液中解離出共同的正離子 離子。 強 酸 : 在水溶液中幾乎完全解離，
6、沒有溶質分子存在。 HCl + - 100個 100 100 H2SO4 + 100個 200 100 弱 酸 : 在水溶液中只有少數分子解離，大部分溶質以分子存在。 CH3COOH + 100個 1 1 - 1 99個(6) 大多數稀酸與活性大的金屬反應，可產生 氣。 Zn + 2HCl H2 + ZnCl2 Zn + H2SO4 H2 + ZnSO4 (7) 酸性水溶液與碳酸鹽類反應，可產生 。 2HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO22. 常見的酸 : (1) 硫 酸 ( ) : 化學工業之母。 純硫酸是 色，呈 狀，腐蝕性很大的液體，沸點 ，密度約為1.85g/cm
7、3 純硫酸不能解離出H +，故不呈酸性。 濃硫酸稀釋時，需將 倒入 中，避免危險。 濃硫酸的高沸點，可製造沸點較低的各種酸 ( 如鹽酸及硝酸 ) 濃硫酸有強烈的 性，稀硫酸則無。 活性大的金屬與稀 H2SO4 氣 活性小的金屬與稀 H2SO4 不 反 應 ( 例 : Cu，Hg，Ag，Pt，Au ) 例 : 藍色硫酸銅晶體 + 濃硫酸 色無水硫酸銅粉末 紙、蔗糖、麵粉等 碳水化合物 + 濃硫酸 色的碳 濃硫酸可與大多數金屬作用 氣體 ( Au、Pt 除外 ) 硫酸可製造肥料硫酸銨 (NH4)2SO4 ( 硫酸錏 )，蓄電池電解液。 (2) 硝 酸 ( ) : 是無色液體，會腐蝕皮膚，通常會自行
8、分解出 ，並溶於水中，故呈 色。 硝酸遇光照射會產生大量的 氣體，因此硝酸須以 色的玻璃瓶盛裝。 稀 HNO3 ( 無 色 ) 銅 + 濃 HNO3 ( 紅 棕 色 ) ( 溶液呈 色，因有 Cu2+ ) 1 份硝酸與 3 份鹽酸混合 ( 口訣 : 一笑三元 )，俗稱 ，可溶解 、 特活性小的金屬。 硝酸遇蛋白質呈 色。 濃硝酸可用來製造黃色炸藥 ( TNT ) 可製造 ，作為鉀肥料、黑火藥及肉類防腐劑的原料。 (3)鹽 酸 ( ) : 學名 ，是 氣體溶於水，形成的 色液體，有刺鼻味。 一般的鹽酸不純，含有 而呈 色。 鹽酸可用於清洗廁所，清洗金屬表面，也是製造塑膠 (P.V.C)的原料。 最濃的鹽酸含有 38% 的氯化氫。 氯化氫 ( ) 遇氨 ( ) 生成白色煙霧狀固體 氯化銨 。 HCl + NH3 NH 4 Cl (4) 醋 酸 ( ) : 無色有刺激性的液體，學名 。 極純的醋酸冷卻時很容易凝固 (17 ) ，所以又稱為 冰醋酸。 純醋酸呈 性，易溶於水，水溶液呈 性。 食用醋酸約含 % 的乙酸。【焦點二】研究常見的鹼通性：1. 鹼的通性 : (1) 鹼性水溶液可使（）石
