《2021年高考化学二轮专题复习 专题03氧化还原反应（分层训练）(解析版）.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年高考化学二轮专题复习 专题03氧化还原反应（分层训练）(解析版）.docx（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、解密03 氧化还原反应一、选择题1(2021广东湛江市期末)根据反应2KClO3+I2=2KIO3+Cl2判断，下列结论不正确的是( )AI2具有还原性B当生成22.4LCl2时，转移10mol电子CKIO3是氧化产物D该反应属于置换反应【答案】B【解析】A项，对于反应2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，KClO3是氧化剂，I2是还原剂，I2具有还原性，A正确；B项，当生成22.4LCl2时，转移10mol电子，没有指明气体是否是标准状况，B错误；C项，对于反应2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，KClO3是氧化剂，I2是还原剂，KIO3氧化产物，Cl2是还原产物，C正确；D项，对于反
2、应2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，是置换反应，D正确；故选B。2(2021江苏盐城市期末)工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2+4Na”生产金属钠。下列有关说法正确的是( )A失去电子，作氧化剂B得到电子，发生氧化反应C将生成的气体在空气中冷却可获得钠D每生成1molNa，转移的电子数为26.021023【答案】D【解析】A项，由反应可知Fe转化成四氧化三铁，化合价升高，失去电子，作还原剂，故A错误；B项，氢氧化钠中钠和氢元素的化合价都降低，得电子，作氧化剂，发生还原反应，故B错误；C项，生成的钠蒸汽能与空气中的氧气和水反应，因此应隔绝空气后冷却获得钠，故C错误；D
3、项，由反应可知，3molFe失去8mol电子得到4molNa，则生成1molNa转移电子2mol，数目为26.021023故D正确；故选D。3(2021重庆永川区高三期末)我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破，其成果在最近的美国科学杂志发表。该转化的微观示意图如图所示：有关转化的说法正确的是( )A催化剂只能是加快反应速率B保持氢气化学性质的最小粒子是HC该反应的化学方程式是：2CH4=C2H4+2H2D反应前后分子的种类发生了改变，是分解反应【答案】D【解析】A项，催化剂能改变其它物质的化学反应的速率(包括加快或减慢)，本身的质量和化学性质在反应前后不
4、变，故A说法错误；B项，氢气是由氢分子构成的，因此保持氢气化学性质的最小粒子是H2，故B说法错误；C项，根据图示可以看出，该反应的反应物是CH4，生成物是C2H4和H2，催化剂为单中心铁，反应的化学方程式为2CH4C2H4+2H2，故C说法错误；D项，该反应的反应物是一种，生成物是两种，为分解反应，反应前后分子的种类发生了改变，故D说法正确；故选D。4(2021广东中山市期末)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2对于该反应，下列判断正确的是( )ANaN3中氮元素的化合价为-3价B氧化剂和还原剂是同一物质C氧化产物与还原产物分子个数之比为15
5、:1D反应过程中转移10mol电子，则产生10NA个N2分子【答案】C【解析】A项，根据化合物的化合价的代数和为零，则NaN3中氮元素的化合价为-价，A判断错误；B项，NaN3中N原子化合价升高，做还原剂，KNO3中N原子化合价降低，作氧化剂，氧化剂和还原剂不是同一物质，B判断错误；C项，根据方程式，N原子化合价升高生成氮气的分子数为15，化合价降低生成氮气的分子数为1，氧化产物与还原产物分子个数之比为15：1，C判断正确；D项，根据方程式，反应过程中转移10mol电子，则产生16mol氮气，即生成16NA个N2分子，D判断错误；故选C。5(2021衡水中学月考)NaH和NaAlH4都是重要的
6、还原剂，一定条件下金属钠和H2反应生成NaH。NaH与水反应可生成H2，NaH与AlCl3反应可得到NaAlH4。下列说法错误的是( )ANaAlH4中阴离子空间构型为正四面体BNaH与AlCl3得到NaAlH4的反应属于氧化还原反应CNaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)D金属钠和H2反应生成NaH的反应体系需要控制无氧、无水和无酸等条件【答案】B【解析】A项，AlH4-中，Al的轨道杂化数目为4+=4，Al采取sp3杂化，为正四面体构型，故A正确；B项，NaH与AlCl3反应可得到NaAlH4，此反应无化合价的变化，不是氧化还原反应，故B错误；C项，Na
7、H在此做还原剂(H化合价升高为+1价)，铁锈在此为氧化剂(Fe化合价降低为0价)，反应生成铁单质，故C正确；D项，金属钠可以和氧气、水和酸反应，因此钠和H2反应生成NaH的反应体系需要控制无氧、无水和无酸等条件，故D正确；故选B。6(2021湖北恩施土家族苗族自治州高三月考)已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸混合微热,产生下列现象:有红色金属生成；产生刺激性气味的气体；溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是( )A反应中硫酸作氧化剂BNH4CuSO3中氮元素被氧化C刺激性气味的气体是SO2D1molNH4CuSO3完全反应转移1mol电子【答案】C【解析】根据实验现象分析，红色金
8、属为Cu，溶液呈现蓝色，说明溶液中含有Cu2，因为加入足量的硫酸，所以刺激性气味的气体应是SO2，据此分析，反应的化学方程式为2NH4CuSO32H2SO4=CuCuSO42SO22H2O(NH4)2SO4。根据实验现象，有红色金属生成，该金属为Cu，将NH4CuSO3加入足量的硫酸中，刺激性气体为SO2，不是NH3，溶液为蓝色，说明溶液中有Cu2，发生的反应方程式为2NH4CuSO32H2SO4=CuCuSO42SO22H2O(NH4)2SO4，则：A项，根据上述分析，只有Cu元素的化合价发生变化，从+1价变成了产物中的0价和+2价即硫酸的组成元素没有发生变化，所以硫酸既不是氧化剂又不是还原
9、剂，只表现酸性，故A错误；B项，NH4CuSO3中氮元素的化合价没有变化，故B错误；C项，根据上述分析，刺激性气味的气体为SO2，故C正确；D项，亚铜自身发生氧化还原反应，从反应的化学方程式2NH4CuSO32H2SO4=CuCuSO42SO22H2O(NH4)2SO4 可知2molNH4CuSO3完全反应转移电子物质的量为1mol，故1molNH4CuSO3完全反应转移电子物质的量为0.5mol 故D错误；故选C7(2021吉林油田第十一中学高三月考)Na2FeO4是一种高效的水处理剂，下列用于解释事实的离子方程式中不正确的是ANa2FeO4在酸性溶液中不稳定，与水反应生成Fe3和O2，离子
10、方程式为：4FeO42-10H2O4Fe3=20OH3O2B工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4离子方程式为：2Fe310OH3ClO=2FeO42-3Cl5H2OCNa2FeO4消毒杀菌时得到的Fe3可以净水，Fe3能产生净水物质的原因是：Fe33H2O=Fe(OH)3(胶体)3HD工业上可用铁做阳极，电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4，阳极的电极反应为：Fe6e8OH=FeO42-4H2O【答案】A【解析】A项，酸性溶液中不能生成氢氧根离子，所以离子方程式为4FeO42-20H+=4Fe33O210H2O，故A错误；B项，工业上用FeCl3、NaO
11、H、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4，发生了氧化还原反应，Cl元素得到电子生成NaCl，由电子、原子守恒可知，反应的离子方程式为：2Fe310OH3ClO=2FeO42-3Cl5H2O，故B正确；C项，Na2FeO4的还原产物为Fe3，Fe3水解制得Fe(OH)3胶体，具有净水作用，Fe3水解反应的离子方程式为： Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H，故C正确；D项，工业上可用铁做阳极，Fe失去电子,则阳极的电极反应为：Fe6e8OH=FeO42-4H2O，故D正确；故选A。8(2021任丘市第一中学高三月考)已知：KClO3+C+SKCl+CO2+SO2，下列判断不正确的是( )
12、A若反应中C和S的质量比为3:4，则n(KClO3):n(CO2)为1:1B若反应中C和S的质量比为3:16，则n(KClO3):n(CO2)为2:1CSO2通入NaHCO3溶液产生CO2，可证明非金属性S强于CDKClO3与SO2在强酸性溶液中反应制得ClO2，可证明SO2的还原性强于ClO2【答案】C【解析】A项，若反应中C和S的质量比为3：4，n(C)：n(S)=2：1，由电子守恒可知6n(KClO3)=4n(C)+4n(S)，则n(KClO3)：n(C)：n(S)=2：2：1，所以n(KClO3)：n(CO2)为1：1，A正确；B项，若反应中C和S的质量比为3：16，n(C)：n(S)
13、=1：2，由电子守恒可知6n(KClO3)=4n(C)+4n(S)，则n(KClO3)：n(C)：n(S)=2：1：2，所以n(KClO3)：n(CO2)为2：1，B正确；C项，SO2通入NaHCO3溶液产生CO2，亚硫酸的酸性大于碳酸，但亚硫酸不是最高价氧化物的含氧酸，则不能比较非金属性，C错误；D项，KClO3与SO2在强酸性溶液中反应制得ClO2，S元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，SO2的还原性强于ClO2，D正确；故选C。9(2021甘肃武威市武威十八中高三期末)从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2
14、+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是( )ACu2S既是氧化产物又是还原产物B5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移C产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物DFeS2只作还原剂【答案】C【解析】A项，Cu2S为中Cu、S元素化合价降低之产物，因此Cu2S为还原产物，故A错误；B项，反应中Cu元素化合价由+2降低至+1，FeS2中S原子有由-1升高至+6，有由-1降低至-2，其余元素化合价未发生变化，因此每有5mol FeS2发生反应，转移电子为10mol6-(-1)=21mol，故B错误；C项，由B项分析可知，产物中的SO42-离子有一部分是FeS
15、2中S元素升高而得，因此产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物，故C正确；D项，由B分析可知，FeS2在反应中既作氧化剂也是还原剂，故D错误；故选C。10(2021天津期末)用0.2mol/L Na2SO3溶液32mL，还原含4103molXO42-的溶液，过量的Na2SO3用0.2mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2)，共消耗KMnO4溶液0.8mL，则元素X在还原产物中的化合价是( )A1B2C3D4【答案】C【解析】过量Na2SO3的物质的量为n(Na2SO3)(6-4)=1.610-30.1(7-2)，n(Na2SO3)=410-4mol，设X在还原产物中的化合价为x，(3210-30.2-410-4)2=210-32(6-x)，解得x=+3，故选项C正确。11(2021涡阳县育萃高级中学月考)在水溶液中，CrO42-呈黄色，Cr2O72-呈橙色，重铬酸钾(K2Cr2O7)在水溶液中存在以
