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1、一、物质的鉴别 氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷 各气体的性质： 氢气有可燃性，燃烧的产物只有水；氧气能使带火星的木条复燃，使燃着的木条烧得更旺 ;CO有可燃性，燃烧的产物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃烧的产物既有水又有二氧化碳; 二氧化碳使燃着的木条熄灭；可使澄清的石灰水变浑浊。鉴别五种气体的步骤： 先用燃着的木条：使燃着的木条烧得更旺是氧气；使燃着的木条熄灭是二氧化碳；能燃烧的气体是氢气、甲烷、一氧化碳第二步检验可燃性气体氢气、甲烷、一氧化碳燃烧后的产物：用干燥的烧杯罩在火焰上方，有不生成的是氢气和甲烷，无水生成的是一氧化碳；燃烧后生成的气体通入澄清的石灰水，能使石灰水变浑浊的是甲烷和
2、一氧化碳酸（鉴定H ）方法一：加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液； 方法二、加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出 碱溶液（鉴定OH ）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱 方法三：加硫酸铁溶液有红褐色沉淀生成；加硫酸铜溶液有蓝色沉淀的是碱。 注意：以上方法只能鉴定可溶的碱（氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水） 鉴定碳酸盐的方法：加盐酸，有无色可使澄清的石灰水变浑浊的气体 （ ） 反应原理：碳酸盐酸盐H2 OCO2 鉴定硫酸及硫酸盐：往溶液里滴加氯化钡（或硝酸钡）溶液，再加稀硝酸， 有不溶 于稀硝酸的白色沉淀BaSO4 生成。 反应原理：硫酸或硫酸盐BaCl2 （或Ba
3、(NO3 )2 、Ba(OH)2 ）BaSO4 . 鉴定盐酸和氯化物（氯离子， ） 往溶液里滴加硝酸银溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl 反应原理：Clx xAgNO3 （NO3 ）x xAgCl 铜盐：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜,它们的溶液呈蓝色 跟排在铜前的金属单质发生置换反应，有红色的金属铜生成 Fe CuSO4 FeSO4 Cu Zn CuCl2 ZnCl2 Cu 跟碱溶液反应生成蓝色沉淀Cu（OH） CuSO4 2NaOH Cu(OH)2 Na2 SO4 铁盐：硫酸铁、氯化铁、硝酸铁，它们的溶液呈黄色 跟碱溶液反应生成红褐色沉淀Fe（OH）3 Fe2（SO4 ）3 6NaOH
4、 2Fe(OH)3 3Na2 SO4二、典型解题方法 1. 用溶解、过滤、结晶的方法分离的固体须满足：一种固体可溶，一种不溶，且溶解后两种物质都不发生化学反应。 2. 共存问题：在溶液中的物质两两之间都不发生反应，组内物质可共存于同一 溶液，只要组内物质间有任意两种能发生反应，则组内物质不能共存；离子间能共存须满足：任意阳离子和阴离子组合不会有沉淀、气体或水生成 。 3.推断题的突破口：颜色（铜盐蓝色，铁盐黄色，无色酚酞遇溶碱变红色） 沉淀（AgCl BaSO4不溶于酸，氢氧化铁红褐色，氢氧化铜蓝色，其他沉淀白色 ， 若沉淀物加稀硝酸：沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4；若沉淀全部
5、溶解， 则沉淀中一定没 有AgCl或BaSO4；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一种，且还有另一种可溶于稀 硝酸的沉淀。 气体（复分解反应中有气体生成：酸和碳酸盐，在金属活动性顺序中在氢前的金属跟酸反应生成密度 最小的气体氢气） 4. 一次性区别多种物质选用的试剂必须满足：组内的每一种物质跟该试剂作用后的现象各不相同。 三、口诀含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠 和氨水，其他碱不溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含CO32 的物质
6、只有含K+ Na+ NH4+溶于水，其他都不溶于水 沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀 其他沉淀是白色（包括Fe（OH）2）有以下常见的沉淀：Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4 ；若讲沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4 ；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4 中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。四、背诵化合价口诀： 价钾钠银铵氢， 价钡钙镁铜汞锌 二三铁、二四碳， 三铝四硅五价磷， 氟、氯、溴、碘价 氧硫要记清。 氢氧根、硝酸根（OH、NO3 ）价， 硫酸根、碳酸根（SO4 、CO3 ）-2 价， 化合物各元素化合价代数和为零， 单质元素化合价是零。 注：铵是NH4 原子团； 2 价的铁叫“亚铁”； +1 价的铜叫“亚铜” 无氧时S 为-2 价，跟氧结合时4 或6 价。SO32原子团叫“亚硫酸根” 无氧时Cl 为-1 价，跟氧结合时1、+3、+5 或+7 价
