《广东省佛山市第四中学2023学年化学高一第一学期期中预测试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省佛山市第四中学2023学年化学高一第一学期期中预测试题含解析.doc（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023学年高一上册化学期中模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在3C126KOHKClO35KC13H2O的反应中，下列说法中正确的是AKCl是氧化产物，KClO3是还原产物 B每消耗14LCl2，转移2mol电子CKOH和H2O均为强电解质 DCl2在反应中既作氧化剂又作还原剂
2、2、氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动火箭(CZ2F)的优良炸药。下列说法正确的是AH、D、T之间互称为同位素 B它们都是强氧化剂CLiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为123 D它们的化学性质不同3、将标准状况下的aLHCl气体溶于1000g水中，得到盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）AmolL-1BmolL-1CmolL-1DmolL-14、下面关于电解质的叙述中正确的是( )A电解质在水中一定能导电B纯水的导电性很差，所以水不是电解质C化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸D电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴5、某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、C
3、u2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO(为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量)，设计工艺流程如图所示：下列说法不正确的是（ ）ANaOH的作用是除去Cu2+B试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2C流程图中，操作x为过滤D试剂c为盐酸6、要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验ACu、FeCl2溶液、MgCl2溶液BFe、Cu、MgCl2溶液CMg、CuO、FeSO4溶液DFe、CuSO4溶液、MgCl2溶液7、中学化学实验室经常用到下列实验装置，其中不可用于物质分离的是( )ABCD8、下列各组物质分类的组合，正确的是酸碱盐碱性氧化物A硫酸纯碱胆矾 氧化钠B硝酸
4、烧碱硫酸钾氧化钙C醋酸一水合氨苛性钠氧化铁D碳酸熟石灰小苏打二氧化碳AABBCCDD9、下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()ACu(OH)2HCl； Cu(OH)2CH3COOHBCaCO3H2SO4； Na2CO3HClCH2SO4NaOH； H2SO4Ba(OH)2DBaCl2H2SO4； Ba(OH)2Na2SO410、等物质的量的N2和 CO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）A体积相等 B在同温同压下密度相等C在标准状况下质量相等 D分子数相等11、卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律，下列有关说法正确的是A卤化银的颜色按 AgCl、AgBr、AgI
5、 的顺序依次加深B卤素单质的活泼性按F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次增强C卤化氢的稳定性按HF、HCl、HI 的顺序依次增强D卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易12、实验室用质量分数为98%、=1.84 gmL-1的浓硫酸配制190 mL 1.0 molL-1的稀硫酸，下列说法正确的是A所用浓硫酸的物质的量浓度为9.2 molL-1B所用容量瓶的规格为190 mLC需用15 mL量筒量取10.3 mL浓硫酸D定容时俯视容量瓶刻度，导致所配溶液浓度偏高13、下列叙述正确的是A胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应B分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序：
6、溶液胶体浊液C氯化铁溶液加入到冷水中可以制得氢氧化铁胶体D胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来14、我国明代本草纲目中收载药物1 892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指()A萃取B过滤C蒸馏D蒸发15、当秋冬之交，滨城大连经常被浓雾所笼罩。弥漫的大雾不仅影响交通，酿成事故，还直接危害人们的健康。下列关于大雾的说法正确的是A大雾是一种纯净物B大雾是一种分散质微粒直径大于100 nm 的分散系C光束通过大雾时会产生一条光亮的通路D大雾实际上是水蒸气16、下列物质溶于水后不能电离的是A葡萄糖(C6H12O
7、6)B氯化氢(HCl)C氯化钠(NaCl)D氢氧化钡Ba(OH)217、同温同压下,等质量的SO2气体和SO3气体相比较,下列叙述中正确的是（ ）A密度比为4:5B物质的量之比为4:5C体积比为1:1D原子数之比为3:418、下列有关说法正确的是A1L水中溶解了40.0 g NaOH，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB从1L2mol/L的NaCl液中取出0.5L，取出的该溶液的浓度为1mol/LC中和100 mL 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH8.0gD配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需40.0g胆矾19、下列说法正确的是()A1 mol任何气体的气体摩尔体积都约
8、为22.4 Lmol1B25、101 kPa下，相同体积的H2和O2具有相同的分子数C1 mol气体的体积为22.4 L，则该气体一定处于标准状况下D2 mol CO2的体积约为44.8 L20、下列离子方程式书写正确的是（）A向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：2OH+CO2=+H2OB氧化钠投入水中发生反应：+H2O=2OHC醋酸溶液滴入到NaOH溶液中：CH3COOH+OH=CH3COO+H2OD铁和稀盐酸反应制氢气：2Fe+6H+=2Fe3+3H221、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于()A制新农药B制半导体材料C制新医用药物D制高温合金22、不是Fe(OH)3胶体
9、和MgCl2溶液共同具备的性质是()A都比较稳定，密封放置不产生沉淀B都有丁达尔效应C加入少量NaOH溶液都可产生沉淀D分散质微粒均可透过滤纸二、非选择题(共84分)23、（14分）有 X、Y、Z 三种元素：X、Y、Z 的单质在常温下均为气体，X 单质可以在 Z 的单质中燃烧，生 成化合物 XZ，火焰呈苍白色，XZ 极易溶于水，在水溶液中电离处 X+和 Z，其水溶液能使蓝色石蕊试 纸变红，每两个 X2 分子能与一个 Y2分子化合成两个 X2Y 分子，X2Y 常温下为液体，Z 单质溶于 X2Y 中，所得的溶液具有漂白性。（1）写出下列微粒的电子式：X+_，Z_，Y 原子_。（2）写出 X2Y 的
10、化学式_。按要求与 X2Y 分子具有相同电子数的微粒的化学符号：两个原子核 的阴离子_，5 个原子核的分子_。（3）写出 Z 单质溶于 X2Y 中发生反应的离子方程式：_，所得溶液能使淀粉碘 化钾溶液变蓝，主要起作用的微粒是_。（4）实验室制备 XZ 的化学方程式：_，如何检验 XZ 是否收集满_。24、（12分）淡黄色固体A和气体X存在如下转化关系：请回答下列问题：（1）固体A的名称_，X的化学式 _。（2）反应的化学方程式为_。（3）写出反应的离子方程式_。25、（12分）用18 mol/L浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓
11、硫酸溶解、冷却转移、洗涤定容、摇匀回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是_mL ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_。（从下列规格中选用：A 10 mLB 25 mLC 50 mLD 100 mL）（2）第步实验的操作是_。（3）第步实验的操作是_。（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响（用“偏大”“偏小”或“无影响”填写）?A 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_。B 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_。C 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_。D 定容时俯视溶液的凹液面_。26、（10分）某化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应，制取并收集两瓶干燥纯净的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气污
12、染空气，设计了如下装置：（1）写出装置烧瓶中发生的反应的化学方程式_。（2）装置中盛放的药品是饱和氯化钠溶液，其作用是_；装置的作用是干燥氯气，应盛放_。（3）实验开始后，先_a，_b（填“关闭”或“打开”，下同）；当集满一瓶氯气时，为减少换集气瓶时氯气的外逸，再_a，_b，换好集气瓶后,继续收集氯气。（4）兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中不恰当的是（填序号）_。氢氧化钠溶液 浓硫酸 水（5）工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为_，漂白粉的有效成分是_。(填化学式)27、（12分）浓硫酸是常用的干燥剂，根据需要可将浓硫酸配成不同浓度的稀硫酸。回答下列问题：（1）1L 0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4 _g，含有H+_个，将此溶液与足量的铝片反应，反应的离子方程式为_。（2）配制上述稀硫酸需要量取质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸_mL（结果保留一位小数）。配制此溶液需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要_。（3）稀释浓硫酸的操作是_。（4）下列操作使配制的硫酸溶液的物质的量浓度偏小的是_。A稀释浓硫酸时有液体溅出B容量瓶中有少量蒸馏水残留C浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移D向容量瓶加水定容时仰视刻度线28、（
