《贵州思南中学2023学年化学高二下期末教学质量检测模拟试题（含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州思南中学2023学年化学高二下期末教学质量检测模拟试题（含解析）.doc（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、可用于治疗胃酸过多的物质是A碳酸氢钠B氯化钠C氯化钾D氢氧化钠2、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常
2、用作制冷剂，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍。下列说法正确的是A最高价氧化物对应的水化物的酸性：BEB原子半径：CBAC气态氢化物的热稳定性：ECD化合物DC与EC2中化学键类型相同3、三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家，因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是A互为同分异构体 B均属于烃C均能发生加成反应 D的一氯代物均只有1种4、下列各组物质混合时，前者过量和不足时，发生不同化学反应的是（ ）ANaOH溶液和AlCl3
3、溶液B稀H2SO4与Al(OH)3CAl和NaOH溶液D氨水与Al2(SO4)3溶液5、hem Commun报导，MarcelMayorl合成的桥连多环烃()，拓展了人工合成自然产物的技术。下列有关该烃的说法正确的是（ ）A属于饱和烃，常温时为气态B二氯代物共有5种C分子中含有4个五元环D不存在属于苯的同系物的同分异构体6、分子式为C3H6BrCl的有机物共有(不含立体异构)A4种 B5种 C. 6种 D7种7、下列混合物能用分液法分离的是 ()A果糖与乙醚 B苯和溴苯C乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D葡萄糖与果糖混合液8、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是ASO2具有氧化性，可用于漂白纸
4、浆BNH4HCO3受热易分解，可用作氮肥CFe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂DAl2O3熔点高，可用作耐高温材料9、某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成，加成后的产物分子上的氢原子又可被3 mol Cl2完全取代。则此气态烃可能是()AHCCHBCH2=CH2CHCC-CH3DCH2=C(CH3)CH310、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）A2 L 0.5 molL-1CH3COOH溶液中，CH3COO-的数目为NAB一定质量的某单质，若含质子数为nNA，则中子数一定小于nNAC标准状况下，22.4LHF含有的共价键数为NAD向FeI2溶液中通入一定
5、量Cl2，当1molFe2+被氧化时，转移的电子数不小于3NA11、NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1mol葡萄糖分子含有的羟基数目为6NAB5.8gC4H10中含有共价键总数为1.3NAC5.8g熟石膏(2CaSO4H2O)含有的结晶水分子数为0.04NAD4.6g乙醇完全氧化成乙醛，转移电子数为0.1NA12、下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al (NH4)2CO3ABCD全部13、X溶液中可能含有下列8种离子中的几种：Fe3+、Fe2+、Na+、NH4+、CO32、Cl、SO32、SO42。某同学为确定
6、其成分，设计并完成以下实验(不考虑水解，所加试剂均足量)：下列说法正确的是（ ）AX溶液中一定存在Na+、SO32、SO42、CO32BX溶液中一定存在NH4+、Na+、SO42，至少含有Fe3+、Fe2+离子中的一种C取少量X溶液，先加入适量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈血红色，则含有Fe2+DX溶液中一定含有Cl，且c(Cl)0.1molL114、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A过氧化钠与水反应生成0.1mol氧气时，转移的电子数为0.2NAB常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子C相同质量的铝，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不
7、相同D标准状况下，11.2L N2和O2的混合气体中所含的原子数为2NA15、化学式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是（ ）A只含1个键的直链有机物B含2个键的直链有机物C含1个键的环状有机物D含1个CC键的直链有机物16、下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是Ac(FeCl3)=1.0molL-1的溶液中: HCO3-、Cl-、H+、Na+B常温下，由水电离出的c(H+)=10-14molL-1溶液中: NH4+、K+、CO32-、SO42-C在c(HCO3-)=0.1 molL-1的溶液中: NH4+、AlO2-、 Cl-、NO3-D常温下KW/c（H+）=0.1 molL-1
8、的溶液中:K+、NH3H2O、SO42- 、NO3-二、非选择题（本题包括5小题）17、化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A的化学名称为为_。（2）由E生成F的反应类型分别为_。（3）E的结构简式为_。（4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为_。（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6211，写出2种符合要求的X的结构简式_、_。18、已知：A的蒸汽对氢气的相对密度是15，且能发生银镜反应，F的分子式为C3H6O2。有关物质的转
9、化关系如下：请回答：(1)B中含有的官能团名称是_，反应的反应类型为_。(2)写出反应的化学方程式_。(3)写出有机物F与NaOH溶液反应的化学方程式_。(4)下列说法正确的是_。A有机物D的水溶液常用于标本的防腐B有机物B、C、E都能与金属钠发生反应C有机物F中混有E，可用饱和碳酸钠溶液进行分离D有机物M为高分子化合物19、四氯化锡（SnCl4）是一种重要的化工产品，可在加热下直接氯化来制备。已知：四氯化锡是无色液体，熔点-33 ，沸点114 。SnCl4极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过下图装置制备少量SnCl4 (夹持装置略)。（1）装置中发生反应的离子方程式为_；（2）装置中
10、的最佳试剂为_，装置的作用为_；（3）该装置存在的缺陷是：_；（4）如果没有装置，在中除生成SnCl4外，还会生成的含锡的化合物的化学式为_；（5）实验用锡粒中含有杂质Cu某同学设计下列实验测定锡粒的纯度第一步：称取0.613g锡粒溶入足量盐酸中，过滤；第二步：向滤液中加入过量FeCl3溶液，将Sn2+氧化成Sn4+；第三步：用0.100 molL-1 K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，发生反应的表达式为（未配平）：Fe2+ + Cr2O72- + H+Cr3+ + Fe3+ + H2O第二步中发生反应的离子方程式是_，若达到滴定终点时共消耗16.0 mLK2Cr2O7溶液，试写出试样中锡
11、的质量分数的计算式_（仅写计算结果，锡的相对原子质量按119计算）20、氯碱工业中电解饱和食盐水流程及原理示意图如下图所示。（1）生成H2的电极反应式是_。（2）Na+向_（填“E”或“F”）方向移动，溶液A的溶质是_。（3）电解饱和食盐水总反应的离子方程式是_。（4）常温下，将氯碱工业的附属产品盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。实验编号氨水浓度/molL1盐酸浓度/molL1混合溶液pH0.10.1pH=5c0.2pH=70.20.1pH7. 实验中所得混合溶液，由水电离出的c（H+）=_ molL-1。. 实验中，c_0.2（填“”“”“”或“=”）。（5）
12、氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO强。25时氯气氯水体系中的Cl2（aq）、HClO和ClO分别在三者中所占分数（）随pH变化的关系如下图所示。下列表述正确的是_。A氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好B在氯处理水体系中，c（HClO）+c（ClO）=c（H+）-c（OH）C用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时效果差21、A、B的结构简式如下：(1)A分子中含有的官能团的名称是_。(2)A、B能否与NaOH溶液反应：A_(填“能”或“不能”，下同)，B_。(3)A在浓硫酸作用下加热可得到B，其反应类型是_。(4)A、B各1 mol分别加入足量溴
13、水，完全反应后消耗单质溴的物质的量分别是_mol、_mol。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【答案解析】能用于治疗胃酸（含盐酸）过多的物质需具备能与盐酸反应且对人体无害的性质。【题目详解】A、碳酸氢钠可与盐酸发生反应生成氯化钠和水以及二氧化碳，可用于治疗胃酸过多，选项A正确；B、NaCl不与盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多，选项B错误；C、KCl不与盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多，选项C错误；D、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，对人体有害，不能用于治疗胃酸过多，选项D错误；答案选A。【答案点睛】本题考查了常见物质的实际用途，完成此题，可以依据已有的知识进行。2、A【答案解析】A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，该化合物为氨气，A为H，B为N；D原子最外层电子数
